1

Хімічні реакції

Урок в 9 класі

Верхівцевського діцею №1

Учитель Кукса Н.М

Мета

• Дати визначення типів хімічних реакцій;
• Навчити визначати тип реакцій за ознаками;
• Дати поняття окисно-відновних реакцій та теплового ефекту реакції

​

​

​

2

Цілі:

• Класифікація хімічних реакцій;
• Енергетичний ефект хімічних реакцій;
• Окисно-відновні реакції;
• Швидкість хімічних реакцій;
• Хімічна рівновага

​

​

​

​

3

Хімічні рівняння

Хімічне рівняння -

це умовне зображення реакції

за допомогою хімічних формул

і, в разі потреби, коефіцієнтів

​

Н Н

ОО + Н Н = Н О Н Н О Н

О₂+2Н₂=2Н₂О

​

​

​

​

4

Кількісні відношення

​

​

​

​

m_вих.р-н= m_{прод.р-ції}

5

ЗАКОН

Потрібно запам’ятати!!!

Типи хімічних реакцій

• СПОЛУЧЕННЯ
• РОЗКЛАДУ
• ЗАМІЩЕННЯ
• ОБМІНУ
• ЕКЗОТЕРМІЧНІ
• ЕНДОТЕРМІЧНІ
• ОКИСНО-ВІДНОВНІ

​

6

Реакції сполучення

ПРИКЛАДИ:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ BaО + H₂O = Ba(OH)₂

​

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃ CaO + SiO₂ = CaSiO₃

ЗАВДАННЯЗАВДАННЯ 1ЗАВДАННЯ 1:

Вибоати реакції сполучення:

1. MgO+ H2= Mg+ H2O

2) CaCO3= CaO+CO2

3) 2H2+O2=2H2O

7

Реакції розкладу

ПРИКЛАДИ:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

ЗАВДАННЯЗАВДАННЯ 2ЗАВДАННЯ 2:

Вибрати реакції розкладу

MgO+CO2= MgCO3

CaCO₃ = CaO + CO₂

2NH₃ =N₂ + 2H₂

​

^{BaO+H2= Ba+H2O}

​

8

Реакції заміщення

ПРИКЛАДИ:

​

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

8Al =3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe 2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

Завдання 3:

Вибрати реакції заміщення

4K+O2 =2K2O Fe₂O₃ + C = ?

Al₂O₃ + H₂ = ? 3 FeO+2Al= 3Fe+Al2O3

9

Енергетичний ефект хімічних реакцій

Реакції

​

Екзотермічні Ендотермічні

З виділенням З поглинанням

теплоти теплоти

​

2Mg + O₂ = 2MgO Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

​

10

Тепловий ефект

Теплота, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції, називається тепловим ефектом реакції.

Тепловий ефект реакції Н – це різниця між вмістом енергії у вихідних речовинах і кінцевих продутах реакції.

11

3

2

1

1

4

2

Н

+

Н

1 - енергія вихідних речовин;

2 - енергія продуктів реакції;

3 - поглинання теплоти;

4 – виділення теплоти.

а

б

а – реакція ендотермічна,

величина Н позитивна

б – реакція екзотермічна,

величина Н негативна

Система

Система

Енергія

Енегрія

Фотосинтез

6СО₂ + 6Н₂О С₆Н₁₂О₆ + 6О₂

12

Сонячне світло

Хлорофіл

ЗАВДАННЯ 4:

Пояснити малюнок.

​

Швидкість хімічних реакцій

Хімічні реакції відбуваються з різною швидкістю

​

13

+

=

Кислота + Луг = Нейтральна речовина

МИТТЄВО!!!

+

Глина

Пісок

Протягом

століть

Чинники, які впливають на швидкість перебігу реакцій (1)

• Природа речовини

Mg

• Агрегатний стан речовини

• Ступінь подрібнення

​

14

HCl

Fe

Повільно

Швидко

Чинники, які впливають на швидкість перебігу реакцій (2)

• Концентрація реагуючих речовин

​

​

• Температура

​

​

• Каталіз

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

​

15

Кисень

Повітря

2H₂ + O₂ = 2H₂O + Н

t

MnO₂

Пригадай, яке явище називають отруєнням каталізатора

Домашнє завдвння:

• Вивчити конспект
• Розподілити по видам хімічні реакції:
• Na2O+H2O= 2NaOH
• 2) 2H2O=2H2+O2
• Na+ H2O= NaOH+H2

4) C+O2= CO2

5. Cu(OH)2=CuO+H2O

6) 2CuO=2Cu+O2

​

​

16