Коли згорять дрова, що залишається? �Куди діваються речовини? Зникають?

Проблемне питання

Проблема

Що відбувається з хімічними речовинами під час хімічних реакцій?

​

Чи змінюються маси речовин у хімічних реакціях?

​

Тема уроку �«Закон збереження маси речовини. Хімічні реакції»

Епіграф

«Доводи, до яких людина додумалась сама,

зазвичай переконують її більше, ніж ті, які прийшли в голову іншим»

Цілепокладання:

• Історія відкриття закону збереження маси речовин.
• Закон збереження маси речовин.
• Суть хімічної реакції на підставі закону.
• Хімічні рівняння.
• Правила складання хімічних рівнянь.
• Значення закону збереження маси.

• Відкриття закону збереження маси речовини

​

​

1789г.�

Роберт Бойль

1673г.

1748г.

М. В. Ломоносов

​

Антуан Лавуазье

​

​

​

​

.

Бойль проробив безліч дослідів по прожарюванню металів в незапаяних ретортах, і щоразу маса окалини виявлялася більше маси прожарюємого металу.

Він зробив висновок, що маса речовин у результаті хімічної реакції змінюється.

​

​

​

​

Російський учений М.В. Ломоносов на відміну від Бойля, прожарював метали не на відкритому повітрі, а в запаяних ретортах і зважував їх до і після прожарювання. Згідно з цими дослідами, маса речовин до і після реакції залишалася без змін.

Як ви вважаєте, де істина? Відповідь обґрунтуйте.

​

Маса ніколи не

створюється й

не знищується,

а тільки

переходить від

однієї речовини

до іншої.

Антуан Лоран Лавуазьє�(1743-1794)

«Маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин,що утворилися в результаті реакції» - сучасне формулювання закону збереження маси речовин.

Закон збереження маси речовини

Ломоносова і Лавуазьє (1789 р.)

• Дайте, будь ласка, відповідь:�

• Чи можна експериментально перевірити цей закон?
• Яку ознаку хімічної реакції ми спостерігаємо?( у даному досліді)

• Проблемне питання�

Символи хімічних елементів — це літери хімічної мови,

Формули сполук — це слова,

Рівняння реакцій — ?

​

• Отже, хімічні рівняння - це запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул і коефіціентів.

2Н₂О = О₂ + 2Н₂

• Як ви вважаєте?

Чи є закон збереження маси речовин основою для складання рівнянь хімічних реакцій?

Схема розкладання молекул води під дією постійного струму�

Вода

залізо + сірка → сульфід жаліза (II )

​

​

Fe + S → FeS

​

​

Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ + H₂O

​

​

​

​

​

• Алгоритмом розстановки коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій��

• Підрахувати кількість атомів кожного елементу в правій і лівій частині рівняння хімічної реакції.
• Визначити, у якого елементу кількість атомів змінюється, знайти НСК.
• Розділити НСК на індекси - отримати коефіцієнти. Поставити їх перед формулами.
• Перерахувати кількість атомів, при необхідності дію повторити.
• Останнім перевірити кількість атомів кисню.

• Тож дайте відповідь на проблемне питання: ��Чи є закон збереження маси речовин основою для складання рівнянь хімічних реакцій?�

Відповідь?

Чи згодні ви,

що:

​

1.В реакції

Ca + Cl₂→ CaCl₂

коефіцієнти

не потрібні

​

2. В реакції

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

коефіцієнт у

цинка 2

3.В реакції

Ca + O₂ → CaO

коефіцієнт у

оксиду кальцію 2

​

4.В реакції

CH₄ → C + H₂

коефіцієнти

не потрібні

​

5. В реакції

CuO + H₂ → Cu + H₂O

коефіцієнт

у міді 2

6. В реакції

C + O₂ → CO

коефіцієнт 2 треба

поставити біля

оксиду карбону (II) ,

та біля карбону

​

​

7. В реакції

CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

коефіцієнти

не потрібні

• Пам’ятка №1�

Розставляючи коефіцієнти, слід пам'ятати такі правила:

1. Коефіцієнт показує число молекул або окремих атомів

у рівнянні реакції;

2. Коефіцієнт ставиться тільки перед хімічною формулою;

3. Коефіцієнт стосується всіх атомів, із яких складається

молекула, перед якою він стоїть;

4. Індекс показує число атомів елемента (або груп атомів)

у складі молекули;

5. Коефіцієнт 1, як і індекс 1, не записується.

​

• Пам’ятка №2

​

У написаннi хімічних рівнянь не можна:

1. Ставити коефiцiєнти в середину формули:

2Н2 + О2 = Н22О;

2. Мiняти iндекси у формулi :

Н2 + О2 = Н2О2;

3. Ставити коефiцiєнти в декiлька раз бiльше:

4Н2 + 2О2 = 4Н2О.

​

• Розставте коефіцієнти в схемах хімічних рівнянь

1) Fe + Cl₂ → FеСІ₃

2) Na + Сl₂ →NaСl

3) Аg + S →Аg₂S

4) Аl + О₂→Аl₂О₃

5) НgО → Нg + О₂

6) Na + О₂→ Nа₂О

• Значення закону

​

Використовуючи закон збереження маси речовин, можна :

• написати рівняння хімічних реакцій;
• розв’язати хімічні задачі, навіть виробничого характеру.

​

• Підбиття підсумків уроку �

Закінчити речення:

1. На уроці я :

- дізнався…

- зрозумів...

- навчився…

2. Найбільше труднощів я відчув…

3. Не вмів, а тепер умію…

4. На наступному уроці я хочу...

​

​

• Рефлексія:�Продовжіть ланцюжок:

• Я знаю …..
• Я вмію …..
• Я використовую ……
• Мені це буде необхідно для …..
• Я навчився ……
• Я набув вміння …….

​

Домашнє завдання:

• Опрацювати § 16;

Розставте коефіцієнти в рівняннях:

1. Zn + O₂ → ZnO

2.  Na + О₂→ Nа₂О

3. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

4. Al(OH)₃→ Al₂O₃ + H₂O

5. HNO₃ → H₂O + NO₂ + O₂

​

Відео до уроку за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=zLMZdu9-GpY

• Таблиця настрою

​

. Мені було на уроці комфортно, я отримав відповідь на всі цікаві для мене питання

​

​

​

На уроці я досяг цілі наполовину.

​

Мені на уроці було не цікаво, я нічого не взнав нового.

​

​

​

​

F

F

F

• Дякую за увагу