JURANDIR

SOARES

QUÍMICA

ESTRUTURA ATÔMICA:

MODELOS ATÔMICOS

03/03/2022

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Conteúdos:

• ESTRUTURA ATÔMICA:MODELOS ATÔMICOS

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Objetivo da aula:

• Caracterizar por meio de símbolos os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e modelo atômico atual.
• Apresentar a importância dos MODELOS ATÔMICOS

e correlacioná-los com o cotidiano do aluno.

ROTEIRO DE AULA:

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• LEUCIPO E DEMÓCRITO – 470 a.C.

(FILÓSOFOS)

• propuseram ideias filosóficas a respeito dos Átomos;
• átomo: menor porção ou partícula de qualquer

classe de substância;

• átomo indivisível.

Propuseram o nome ÁTOMO para a partícula fundamental da matéria.

Demócrito

(460 – 370 A.C.)

Leucipo

(440 A.C.)

ESTRUTURA ATÔMICA

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Leucipo e Demócrito (400 a.C)

A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os átomos.

(A = não ; tomo = parte).

ÁTOMO = não + divisível

Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.

Átomo

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O PENSAMENTO FILOSÓFICO

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• átomo caracterizado como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível

→ Esfera maciça;

→ Indivisível;

→ Indestrutível;

→ Sem carga elétrica;

Baseado nas “Leis Ponderais”

“Bola de bilhar

MODELO ATÔMICO DE DALTON

JOHN DALTON

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átomo: partícula maciça, mas divisível;

• esfera com os elétrons incrustrados,

neutralizando a carga positiva do núcleo, formando um conjunto eletricamente neutro

• a existência de partículas subatômicas

J.J.Thomson

MODELO ATÔMICO DE THOMSON

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O átomo seria uma esfera flúida positva com cargas negativas incrustadas, semelhante a um “PUDIM DE PASSAS”.

“Pudim de passas”

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MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Ernest Rutherford

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EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

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PRINCIPAIS CONCLUSÕES DA EXPERIÊNCIA.

1- O átomo é formado por grandes espaços vazios, tendo em vista que a maioria das partículas atravessaram a lâmina sem sofrer desvios.

2- O átomo é formado por duas regiões distintas: o NÚCLEO e a ELETROSFERA.

3 - As partículas positivas do átomo estão concentradas numa região extremamente pequena (NÚCLEO).

4 - As cargas negativas estão dispersas numa região periférica cerca de 10⁴ a 10⁵ vezes maior que o núcleo do átomo.

5 – Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas perfeitamente circulares.

6 – Ficou conhecido como modelo do SISTEMA PLANETÁRIO.

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MODELO ATÔMICO DE BOHR

NIELS BÖHR

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PRINCIPAIS POSTULADOS

1- Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares de modo a ter uma energia constante.(órbitas estacionárias).

2- Os elétrons estão situados em níveis ou camadas onde cada nível possui um valor determinado de energia.

• energia do elétron aumenta à medida que ele se afasta do núcleo;

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3- Um elétron ao absorver energia fica excitado e salta para uma camada posterior, só que a tendência natural deste elétron é voltar para a sua camada de origem devolvendo toda a energia que recebeu em forma de luz radiante (luz visível).

SALTO QUÂNTICO

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Fóton

LIBERA ENERGIA

v = λ. f

v: velocidade

λ: comprimento de onda

f: frequência

λ= v f

K L M N O P Q

) ) ) ) ) ) )

Núcleo

Eletrosfera

ABSORVE ENERGIA

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LUMINOL

PULSEIRAS

APLICAÇÕES

LÂMPADAS DE VAPOR DE SÓDIO

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QUIMIOLUMINESCÊNCIA: Corresponde a toda reação química que produz luz.

Ex: Luminol.

BIOLUMINESCÊNCIA: É o processo de emissão de luz visível por organismos vivos. Ex: vagalume.

FLUORESCÊNCIA: Emissão de luz logo após o material ter absorvido certa quantidade de energia luminosa; essa emissão é imediata e dura poucos segundos.

FOSFORESCÊNCIA: Emissão de luz logo após o material ter absorvido certa quantidade de energia luminosa; essa emissão é imediata e o material permanece brilhando por muitos segundos após o término da excitação.

DICA: CANAL EDUCAÇÃO