Réactions de quelques métaux avec les solutions acides et les solutions basiques

Institution les iris

Physique chimie

1. Noms et formule ioniques d’une solution :
1. Nominalisation des solutions :

Le nom d’une solution est composé du nom des ions négatifs suivi du nom des ions positifs.

2. Formule ionique d’une solution :

II. Réactions d’une solution d’acide chlorhydrique avec quelques métaux :

1. Protocole expérimentale :

a. Expérience :

On approche une flamme à l’ouverture de chaque tube :

b. Observation :

• L’acide chlorhydrique réagit avec tous les métaux sauf le cuivre.
• Lorsqu’on approche la flamme des 3 tubes (2, 3 et 4), une détonation se produit.
• Le tube qui contient le fer devient vert à la fin de la réaction.

d. Conclusion

2. Les équations chimiques de ces réactions

a. Réaction chimique du fer avec l’acide chlorhydrique :

b. Réaction d’aluminium avec l’acide chlorhydrique:

c. Réaction chimique du zinc avec l’acide chlorhydrique :

• Remarque :

III. Réaction d’une solution de soude avec quelques métaux :

1. Expérience :

Et on approche une flamme à l’ouverture de chaque tube :

• Le cuivre et le fer ne réagissent pas avec la soude.
• Le zinc et l’aluminium réagissent avec la soude.
• Lorsqu’on approche la flamme des 2 tubes (3 et 4), une détonation se produit.

2. Observation :

3. Conclusion :

c. Remarque :

Les matières plastiques et verres ne réagissent pas avec les solutions acides ou basiques, c’est pour cela qu’on utilise des bouteilles en plastique ou en verre dans les laboratoires.