Основи. �Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію

НАТРІЙ КАЛЬЦІЙ

Термінологічний словничок

• Основи — складні речовини, що складаються з атомів металу та гідроксильної групи (—ОН).

​

• Амфотерний гідроксид — основа, яка виявляє властивості основи й кислоти.

​

• Луг —це розчинна основа.

​

• Реакції нейтралізації — це реакції між основами та кислотами, в результаті яких утворюються сіль і вода. ��

Загальна характеристика лужних елементів �

• Лужні елементи — елементи ІА групи (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr), вони є першими елементами кожного періоду. На зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів міститься по одному електрону.
• У лужних елементів найменша електронегативність серед усіх елементів періоду, у якому вони розташовані. Втрачаючи електрон, атоми лужних елементів набувають стійкої електронної конфігурації атомів найближчого інертного елемента (Li+ Не; Na+ Ne тощо).
• Це підтверджує сильні відновні властивості лужних металів, і натрію зокрема. ���

Поширеність у природі �

• У вигляді простих речовин лужні елементи в природі не трапляються, оскільки вони хімічно дуже активні. Зі сполук лужних елементів поширені лише сполуки Натрію й Калію.
• У земній корі вміст Натрію становить 2,64 % , Калію — 2,4 % (відповідно, 4-те і 5-те місця серед металічних елементів).
• Усіх інших лужних елементів разом у земній корі близько 0 ,0 1 %.
• Значні кількості йонів Натрію і Калію в розчиненому вигляді є в морській воді: Na+ — 1,07% (найпоширеніший металічний елемент у морській воді), К+ — 0,038%. ���
• Натрій зберігають під шаром рідких вуглеводнів �

​

Загальна характеристика Кальцію �

• Кальцій називають лужноземельним елементом, оскільки він утворюює луги.
• На зовнішньому енергетичному рівні його атоми містять по два електрони.
• Атоми Кальцію прагнуть віддавати електрони, набуваючи ступеня окиснення +2.
• У цьому випадку йони Кальцію набувають стійкої електронної конфігурації атомів інертного елемента Аргону (3s23p6), що зумовлює відновні властивості Кальцію. �

Поширеність у природі �

• Магній і Кальцій у вигляді простих речовин у природі не трапляються. У земній корі вміст Кальцію становить 3,38 %, а Магнію — 2,35 % (відповідно третє і шосте місця серед металічних елементів).�Значна кількість цих елементів міститься в морській воді: йонів Магнію — 0,14 %, Кальцію — 0,05 % (відповідно, друге і третє місця серед металічних елементів).
• Морська вода є одним із головних джерел магнієвмісної сировини.
• Сполуки Кальцію містяться в багатьох живих організмах. Гідроксиапатит Са5(РО4)3ОН — основа кісткової тканини хребетних, а флуороапатит Ca5(PО4)3F — зубів. Кальцій карбонат СаСО3 є головною складовою черепашок та мушель молюсків і панцирів багатьох�безхребетних, яєчної шкаралупи тощо. �

Назви основ та амфотерні гідроксидів за систематичною номенклатурою �

• Назвіть за систематичною номенклатурою основи та амфотерні гідроксиди, формули яких:

​

• NaOH, Са(ОН)2, Zn(OH)2, АІ(ОН)3, CuOH, Сu(ОН)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 �

Класифікація основ за розчинністю у воді �

Фізичні властивості основ �

• За нормальних умов луги — тверді речовини, білого кольору, без запаху, мильні на дотик, їдкі, роз’їдають шкіру та тканини.
• Нерозчинні основи — тверді забарвлені речовини.

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

• 1. Натрій гідроксид - розчин і гранули
• 2. Кальцій гідроксид: порошок і суспензія - вапняне молоко ��

Порівняння фізичних властивостей натрій гідроксиду та кальцій гідроксиду �

Хімічні властивості основ �

Хімічні властивості основ

Хімічні властивості амфотерних основ �

Реакція нейтралізації �

Добування основ �

Основні галузі застосування деяких основ �

Застосування натрій гідроксиду:�1. Мийні засоби. Прочищення засмічених каналізаційних труб �2. Виробництво біодизелю �

Застосування кальцій гідроксиду:�1. В стоматології�2. В сільському господарстві�3. На будівництві�

Біологічне значення Натрію і Калію �

• Натрій і Калій є важливими біогенними елементами: їхні сполуки необхідні для існування і функціонування живих організмів. Йони Натрію містяться переважно в міжклітинній рідині (майже в 15 разів більше, ніж у цитоплазмі клітин), а йони Калію — усередині клітин (майже в 40 разів більше, ніж у міжклітинній рідині). Ця різниця забезпечена функціонуванням натрій-калієвого насосу.

​

​

​

​

​

• ���

​

• Натрій-калієвий насос забезпечує активний транспорт речовин крізь мембрану клітин �

Узагальнення

• Основи — сполуки, які складаються з катіонів металічних елементів і аніонів ОН-.
• Загальна формула основ — М(ОН)n.
• Розрізняють розчинні у воді основи (луги) й нерозчинні основи.
• Луги взаємодіють з кислотними й амфотерними оксидами, кислотами, амфотерними гідроксидами, а їх розчини — ще й із солями.
• Найважливішими лугами є натрій гідроксид і кальцій гідроксид.
• Ці сполуки використовують у хімічній промисловості, техніці, інших сферах. �

• 1. Чому, на вашу думку, гідроксидів Натрію і Кальцію немає в природі?
• 2. Із поданого переліку виберіть гази, які можна осушити, пропускаючи їх над твердим натрій гідроксидом: хлороводень, амоніак, азот, вуглекислий газ, метан. Обґрунтуйте свій вибір.
• 3. Укажіть правильне закінчення речення: «У разі потрапляння концентрованого розчину натрій гідроксиду на руку необхідно уражене місце...»:�а) витерти серветкою;�б) промити оцтовою есенцією;�в) промити проточною водою, а потім — розбавленим розчином оцтової кислоти;�г) промити проточною водою, а потім — розбавленим нашатирним спиртом.
• 4. Допишіть схеми реакцій за участю розчинів лугів і складіть хімічні рівняння: ����

• 5. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: �а) натрій гідроксид натрій карбонат натрій нітрат натрій сульфат;�б) натрій гідроксид натрій тетрагідроксоалюмінат натрій хлорид натрій нітрат.
• 6. Який об’єм води потрібно додати до 100 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40 % і густиною 1,43 г/мл, щоб виготовити 10 %-й розчин лугу?
• 7. До 0,05 моль кальцій гідроксиду додали розчин, який містив 7,56 г нітратної кислоти. Обчисліть масу солі Кальцію, що утворилася внаслідок реакції.
• 8. При взаємодії зразка гашеного вапна масою 20 г із надлишком хлоридної кислоти виділилося 224 мл вуглекислого газу (н. у.). Обчисліть масову частку кальцій карбонату в зразку гашеного вапна. Які можливі причини наявності цієї домішки в кальцій гідроксиді?
• 9. У якій із наведених речовин масова частка Натрію найбільша: NaBr, NaCI, Nal, NaNО3, NaCIО3? Чи можна відповісти на це запитання без обчислень?
• 10. Молярна маса сполуки Натрію з Оксигеном дорівнює 78 г/моль. Визначте формулу цієї сполуки.
• 11. Обчисліть об'єм водню (н. у.), що утвориться під час дії на воду сплаву, який містить натрій масою 4,6 г і калій масою 3,9 г.
• 12. Чи можна виявити наявність у гасі води, використовуючи натрій? ����� �