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Estequiometría

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Estequiometría

Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química.

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Estequiometría

La palabra Estequiometría significa “Contar elementos”.

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Estequiometría

Aplicación de la estequiometría:

  • Ayuda a determinar la producción.
  • Ayuda determinar cantidades exactas de materia prima.
  • Determina otros factores como el rendimiento de la producción.

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Estequiometría

Para saber cómo resolver problemas de estequiometría básicos existe un método práctico, una estrategia de resolución de problemas.

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Estequiometría

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

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Estequiometría

¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 10 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? La ecuación es la siguiente:

 

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¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 10 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? La ecuación es la siguiente:

 

1. Balancear la ecuación:

a

b

c

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 10 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? La ecuación es la siguiente:

 

1. Balancear la ecuación:

a

b

c

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 10 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? La ecuación es la siguiente:

 

1. Balancear la ecuación:

a

b

c

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 10 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? La ecuación es la siguiente:

 

2. Se ordenan los datos para trazar el camino a seguir:

A: 10g C2H5OH

B: XgO2

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¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 10 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? La ecuación es la siguiente:

 

3. Se siguen los pasos de resolución de problemas de estequiometría:

A: 10g C2H5OH

B: XgO2

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

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¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 10 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? La ecuación es la siguiente:

 

3. Se siguen los pasos de resolución de problemas de estequiometría

A: 10g C2H5OH

B: XgO2

 

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 10 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? La ecuación es la siguiente:

 

3. Se siguen los pasos de resolución de problemas de estequiometría

A: 10g C2H5OH

B: XgO2

 

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

Respuesta: Se necesitan 20.9 gramos de oxígeno gaseoso para poder quemar 10 gramos de alcohol etílico.

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Estequiometría

Calcule cuántos gramos de sulfuro de plomo II se pueden oxidar con 5.22 mol de oxígeno gaseoso de acuerdo a la reacción siguiente:

 

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Calcule cuántos gramos de sulfuro de plomo II se pueden oxidar con 5.22 mol de oxígeno gaseoso de acuerdo a la reacción siguiente:

 

A: 5.22 mol O2

B: XgPbS

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Calcule cuántos gramos de sulfuro de plomo II se pueden oxidar con 5.22 mol de oxígeno gaseoso de acuerdo a la reacción siguiente:

 

A: 5.22 mol O2

B: XgPbS

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Respuesta: Se pueden oxidar 832.66 gramos de Sulfuro de plomo II con 5.22 moles de oxígeno gaseoso.

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Estequiometría

¿Cuántos gramos de Nitrato de Aluminio se pueden producir a partir de 40 gramos de Sulfato de Aluminio? Todo de acuerdo con la siguiente reacción:

 

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¿Cuántos gramos de Nitrato de Aluminio se pueden producir a partir de 40 gramos de Sulfato de Aluminio?

 

 

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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¿Cuántos gramos de Nitrato de Aluminio se pueden producir a partir de 40 gramos de Sulfato de Aluminio?

 

 

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Respuesta: Se pueden producir 49.8 gramos de Nitrato de Aluminio a partir de 40 gramos de Sulfato de Aluminio.

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Estequiometría

En el laboratorio se tiene un beaker que contiene permanganato de potasio y agua, se agregan 20g de sulfato de antimonio para hacerlos reaccionar. Encontrar:

  1. ¿Cuántos gramos de ácido antimónico se producen?
  2. ¿Cuántos moles se producen de sulfato de manganeso?
  3. ¿Cuántos gramos se consumieron de permanganato de Potasio?

 

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a

b

c

d

e

f

g

 

 

 

 

 

 

b=2

 

 

 

e=1

 

 

f=2

 

 

 

 

g = 3a -3

 

 

a= d/2

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a

b

c

d

e

f

g

 

 

 

 

 

b=2

e=1

f=2

g = 3a -3

a= d/2

 

 

 

 

 

 

2d+c=4+4g

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a

b

c

d

e

f

g

 

 

 

 

 

b=2

e=1

f=2

g = 3a -3

a= d/2

 

2d+c=4+4g

 

 

 

2c=12a -6

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a

b

c

d

e

f

g

 

 

 

 

 

b=2

e=1

f=2

g = 3a -3

a= d/2

 

2d+c=4+4g

2c=12a -6

 

 

 

 

 

c = 8a -8

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a

b

c

d

e

f

g

 

 

 

 

 

b=2

e=1

f=2

g = 3a -3

a= d/2

 

2d+c=4+4g

2c=12a -6

c = 8a -8

 

 

 

 

 

 

a= 5/2

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a

b

c

d

e

f

g

 

 

 

 

 

b=2

e=1

f=2

g = 3a -3

 

2d+c=4+4g

2c=12a -6

c = 8a -8

a= 5/2

 

 

 

c = 12

 

 

 

 

 

g = 9/2

 

 

 

d=5

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a

b

c

d

e

f

g

b=2

e=1

f=2

a= 5/2

c = 12

g = 9/2

d=5

 

 

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Estequiometría

En el laboratorio se tiene un beaker que contiene permanganato de potasio y agua, se agregan 20g de sulfato de antimonio para hacerlos reaccionar. Encontrar:

  1. ¿Cuántos gramos de ácido antimónico se producen?
  2. ¿Cuántos moles se producen de sulfato de manganeso?
  3. ¿Cuántos gramos se consumieron de permanganato de Potasio?

 

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En el laboratorio se tiene un beaker que contiene permanganato de potasio y agua, se agregan 20g de sulfato de antimonio para hacerlos reaccionar. Encontrar:

  1. ¿Cuántos gramos de ácido antimónico se producen?
  2. ¿Cuántos moles se producen de sulfato de manganeso?
  3. ¿Cuántos gramos se consumieron de permanganato de Potasio?

 

 

 

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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En el laboratorio se tiene un beaker que contiene permanganato de potasio y agua, se agregan 20g de sulfato de antimonio para hacerlos reaccionar. Encontrar:

  1. ¿Cuántos gramos de ácido antimónico se producen?
  2. ¿Cuántos moles se producen de sulfato de manganeso?
  3. ¿Cuántos gramos se consumieron de permanganato de Potasio?

 

 

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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En el laboratorio se tiene un beaker que contiene permanganato de potasio y agua, se agregan 20g de sulfato de antimonio para hacerlos reaccionar. Encontrar:

  1. ¿Cuántos gramos de ácido antimónico se producen?
  2. ¿Cuántos moles se producen de sulfato de manganeso?
  3. ¿Cuántos gramos se consumieron de permanganato de Potasio?

 

 

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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En el laboratorio se tiene un beaker que contiene permanganato de potasio y agua, se agregan 20g de sulfato de antimonio para hacerlos reaccionar. Encontrar:

  1. ¿Cuántos gramos de ácido antimónico se producen?
  2. ¿Cuántos moles se producen de sulfato de manganeso?
  3. ¿Cuántos gramos se consumieron de permanganato de Potasio?

 

 

 

 

 

 

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Estequiometría

En el laboratorio se ponen a reaccionar 40mL de Hipoclorito de Sodio con Amoniaco para producir Hidróxido de Sodio sólido. Calcule cuántos gramos de Hidróxido de sodio se produjeron.

 

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En el laboratorio se ponen a reaccionar 40mL de Hipoclorito de Sodio con Amoniaco para producir Hidróxido de Sodio sólido. Calcule cuántos gramos de Hidróxido de sodio se produjeron.

 

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

mL A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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En el laboratorio se ponen a reaccionar 40mL de Hipoclorito de Sodio con Amoniaco para producir Hidróxido de Sodio sólido. Calcule cuántos gramos de Hidróxido de sodio se produjeron.

 

Gramos A

Gramos B

Moles A

Moles B

 

 

 

 

mL A

 

 

 

Respuesta: Se produjeron 23.86 gramos de Hidróxido de Sodio a partir de los 40 mililitro de Hipoclorito de Sodio.