Окисно-відновні реакції.

Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.

Мета.

• Сформувати знання про окисно-відновні реакції.
• Сформувати поняття про процеси окиснення, відновлення.
• Навчити розрізняти які з речовин є окисниками, а які відновниками

• О2, СаО,
• Н2О2 , ОF2

Подумайте!!!

• Відомо, щоб отримати чистий метал з його сполук використовують Карбон (ІІ) оксид ( чадний газ), а не Карбон( ІV) оксид (вуглекислий газ.

Запитання: Чому СО 2 не можна використовувати як відновник, а СО можна?

​

Ступені окиснення Cl �

• -1, 0, +1, +3, +5, +7
•  
• �лише і окисник, і лише окисниk відновник відновник (найвищий СО)
• (найнижчий СО)

​

Які процеси відображають схеми?�

Які процеси відображають схеми

Окисно-відновна реакція:�� речовина А віддає електрон речовині В.�

Український вчений Лев Володимирович Писаржевський

​

розробив теорію окисно-відновних реакцій.

• 1914 рік.

Мета.

• Сформувати знання про окисно-відновні реакції.
• Сформувати поняття про процеси окиснення, відновлення.
• Навчити розрізняти які з речовин є окисниками, а які відновниками

Види окисно-відновних реакцій.

• внутрішньомолекулярні — реакції, в яких атоми, що відновлюються та окиснюються знаходяться в одній і тій ж самій молекулі

міжмолекулярні — реакції, в яких атоми, що відновлюються та окиснюються знаходяться в різних молекулах

• диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення) - реакції, в яких атоми одного елементу перетворюються на речовину (речовини) зі змінною ступенів окиснення:

.

Алгоритм складання окисно – відновних реакцій:

1.Розставляємо ступені окиснення елементів.

2. Визначаємо елементи, що змінили ступені окиснення.

3.Виписуємо ці елементи.

4.Визначаємо зміну кількості електронів за ступенем окиснення елементів.

5.Складаємо електронний баланс.

6.Проставляємо коефіцієнти в рівнянні реакції.

7.Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення

Довести, що реакція �окисно-відновна, назвіть процеси та їх учасників.

1) Окиснення:

​

​

відновник

2) Відновлення:

​

​

окисник

Домашнє завдання:

Вивчити п.16, завд.1,2 стор.92

Т Е С Т

• вкажіть ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄

б) KOH + HCl = KCl + H₂O

в) CO₂ + CaO = CaCO₃

г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃

Відповідь: А

• Вказати які процеси відбуваються:

а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺²

б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴

в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³

г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵

ОТВЕТ: а, в - окиснення; б, г - відновлення

​

3. Скласти ОВР методом електронного балансу. Визначити окисник та відновник.

а) Br₂ + Zn → ZnBr₂

в) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe