RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS
FÓRMULA MOLECULAR
Lcdo. Ronal Carreño
El succinato de dibutilo es un repelente de insectos utilizado en las casas contra hormigas y cucarachas. Su composición es 62,58% de Carbono, 9,63% de Hidrógeno y 27,79% de Oxígeno. Cual es su fórmula molecular si su peso molecular determinado experimentalmente es 230 g/mol.
Datos
Composición porcentual:
C : 62,58 %
H : 9,63 %
O : 27,79 %
Peso Molecular (PMC): 230 g/mol
Fórmula molecular (FM): ?
¿Cómo debemos proceder?
Hallamos la fórmula empírica (FE)
Luego el PM del la fórmula empírica (PMFE)
Hallamos el valor de n; (1) n=
PMC
PMFE
Hallamos la fórmula molecular (FM) aplicando la ecuación: (2) FM = n.(FE)
Composición porcentual: C : 62,58 % ; H : 9,63 % ; O : 27,79 % PMC= 230 g/mol
1) Hallamos la fórmula empírica del succinato de dibutilo
C : = = 3
62,58
12,01
5,2106
H : = = 5,50
9,63
1,01
9,5346
O : = = 1
27,79
16
1,7369
1,7369
1,7369
1,7369
La fórmula empírica es:
FE = C3H5,50O1
3 x 2 = 6
5.50 x 2 = 11
1 x 2 = 2
C6H11O2
2) Hallamos ahora el peso molecular de la fórmula empírica
C : 6 x 12,01 = 72,06
H : 11 x 1,01 = 11,11
O : 2 x 16 = 32
115,17 g/mol
3) Aplicamos las fórmulas 1 y 2
PMC
PMFE
n= = = 2
230
115,17
FM = n(FE)
FM = 2(C6H11O2) = C12H22O4
Observa que el valor de n (2) multiplica a los átomos de los elementos presentes en la fórmula empírica y de esta forma se obtiene la fórmula molecular (real) del succinato de dibutilo.
AHORA TE TOCA PRACTICAR CON LOS EJERCICIOS PROPUESTOS…
TENGA PRESENTE QUE PUEDES USAR EL FORO DE DISCUSION SI TE GENERA UNA DUDA ALGUNO DE ESTOS EJERCICIOS.
ÉXITO