���Materi alkali tanah

PENDAHULUAN

​

• Latar belakang
• Rumusan masalah
• Maksud dan tujuan

​

​

PEMBAHASAN

​

• Kajian teoritis
• Pengertian alkali tanah
• Kelimpahan dan keberadaan di alam
• Sifat fisik dan kimia alkali tanah
• Proses pembuatan alkali tanah
• Manfaat unsur alkali tanah
• Reaksi alkali tanah

PENUTUP

• Kesimpulan
• Saran

​

PENDAHULUAN

• Latar Belakang Masalah

hidup kita tidak lepas dari suatu zat bernama unsur Betapa tidak, bahkan suatu bahan yang jumlahnya sedikit dan tanpa sadar kita konsumsi sehari-hari merupakan mineral yang sangat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, hubungan antar syaraf, kerja jantung, dan pergerakan otot adalah salah satu unsur logam golongan II A atau lazimnya disebut alkali tanah yang bernama Kalsium.

pemanfaatan unsur dan senyawa alkali tanah juga menimbulkan dampak negatif terhadap kelangsungan hidup manusia dan sekitarnya.Misalnya, Berilium dan garamnya merupakan bahan beracun dan berpotensi sebagai zat karsinogenik.

​

• Logam alkali tanah merupakan unsur-unsur yang terletak pada golongan IIA pada sistem periodik unsur, yaitu Berilium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium, dan Radium.Logam alkali tanah juga dapat membentuk basa, tetapi lebih lemah dibandingkan dengan logam alkali.Logam alkali tanah sukar larut dalam air.Unsur-unsur golongan II A umumnya mudah ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut.sehingga disebut logam alkali tanah.

Rumusan Masalah

1. Apa pengertian alkali tanah

2. Bagaimana kelimpahan dan keberadaan di alam

3. Bagaimana sifat fisik dan sifat kimia alkali tanah

4. Bagaimana proses pembuatan alkali tanah

5. Apa manfaat alkali tanah

• Maksud dan Tujuan
• Mengetahui unsur-unsur alkali tanah
• Mengetahui kelimpahan dan keberadaan alkali di alam
• Mengetahui sifat fisik dan sifat kimia alkali tanah
• Mengetahui kegunaan dan maanfaat alkali tanah

PENGERTIAN ALKALI TANAH

Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu bersifat basa. Kata alkali ini menunjukkan membawa kecenderungan sifat logam alkali dan alkali tanah adalah membentuk basa. Disebut logam karena memiliki sifat seperti logam.Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air. Istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam udara, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh karena itu, istilah “alkali tanah” biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok unsur golongan II A.

• Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat pada golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Disebut logam karena memiliki sifat-sifat seperti logam. Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam udara, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi .

• Semua logam alkali tanah merupakan logam yang tergolong reaktif meskipun kurang reaktif dibandingkan unsur alkali, mempunyai kilap logam, relatif lunak dan dapat menghantar panas dan listrik dengan baik, kecuali berilium. Logam alkali tanah memberikan warna yang khas. Pada pembakaran senyawa logam alkali akan memberikan warna yang khas yang dapat digunakan sebagai identifikasi awal adanya logam alkali dalam suatu bahan. Be dan Mg memberikan warna spektrum pada daerah gelombang elektromagnet, sehingga pada pembakaran magnesium hanya akan menimbulkan warna nyala yang sangat terang. Ca memberikan warna merah jingga, Sr merah ungu dan Ba kuning kehijauan.

TABEL PERIODIC UNSUR KIMIA

Kelimpahan dan keberadaan di alam

• Kelimpahan logam alkali tanah di alam Unsur-unsur golongan alkali tanah di alam dapat ditemukan dalam bentuk senyawa atau lebih spesifiknya dalam bentuk mineral tanah.
• Berilium (Be)

Berilim tidak terlalu familiar, sebagian karena kelimpahannya yang sedikit dan sebagiannya karena kesulitan untuk mengesktraksinya.

B. Magnesium (Mg)

Magnesium merupakan unsur keenam paling limpah di muka bumi (2,76%). Garam magnesium terdapat sekitar 0,13% dalam air laut.

C. Kalsium (Ca)

Kalsium merupakan unsur keenam paling limpah di muka bumi (4,66%) dan terdapat di seluruh bumi dalam mineral-mineral yang umum.

D. Stronsium (Sr)

Stronsium di alam terdapat dalam bentuk mineral celestit dengan rumus kimia SrSO4 dan mineral stronsianat dengan rumus kimia SrCO3.

E. Barium (B)

Kelimpahan barium adalah 0,0425% dalam kerak bumi dan 13 µg/L dalam air laut. Sumber komersial utama barium adalah barit, mineral barium sulfat dengan deposit di banyak belahan dunia.

Keberadaan alkali tanah di alam

Logam alkali tanah memiliki sifat yang reaktif sehingga di alam hanya ditemukan dalam bentuk senyawanya. Berikut keberadaan senyawa yang mengandung logam alkali:

a. Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisa dikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat bersenyawa menjadi Mineral beril [Be3Al2(SiO6)3], dan Krisoberil [Al2BeO4].

b. Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O].

c. Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Bahkan kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 3,4% keberadaannya. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat [CaCO3], Senyawa Fospat [CaPO4], Senyawa Sulfat [CaSO4], Senyawa Fourida [CaF].

​

d. Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah 0,03%. Di alam strontium dapat membentuk senyawa Mineral Selesit [SrSO4], dan Strontianit.

e. Barium berada di kerak bumi sebanyak 0,04%. Di alam barium dapat membentuk senyawa: Mineral Baritin [BaSO4], dan Mineral Witerit [BaCO3].

Kelimpahan unsur kimia adalah suatu ukuran keberadaan unsur relatif terhadap seluruh unsur yang ada di lingkungan.

Seluruh unsur alkali tanah bisa ditemukan di alam dalam bentuk logam. Logam alkali tanah berwarna putih, berkilau, dan reaktif pada suhu dan tekanan standar. Logam ini banyak ditemukan di laut dan batuan mineral dalam bentuk senyawa karbonat, silikat, atau sulfat.

SIFAT Fisik dan Sifat Kimia alkali tanah

Sifat fisik alkali tanah

Secara umum unsur-unsur logam alkali tanah memiliki sifat fisik sebagai berikut:

a. Berwujud padat.

Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi dari pada suhu ruangan. Oleh karena itu, unsur-unsur logam alkali tanah pada suhu ruangan berbentuk padatan.

b. Tiga elemen ini memberikan karakteristik warna ketika dipanaskan dalam api, yaitu: Mg (putih cemerlang), Ca (merah bata), Sr (merah), Ba (hijau).Jari-jari atom dan ion semakin besar (dari atas ke bawah).

c. Jari-jari ion jauh lebih kecil daripada jari-jari atom. Hal ini karena atom mengandung dua elektron dalam tingkat s relatif jauh dari nukleus, dan inilah elektron yang dikeluarkan untuk membentuk ion. Sisa elektron dengan demikian dalam tingkat lebih dekat ke inti, dan di samping meningkatnya biaya nuklir efektif menarik elektron menuju inti dan mengurangi ukuran ion.

Sifat kimia alkali tanah

• Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berilium ke barium. FAKTA ini sesuai dengan yang diharapkan. Oleh karena, dari berilium ke barium jari-jari atom bertambah besar sehingga energi ionisasi serta keelektronegatifan berkurang.
• Akibatnya, kecenderungan untuk melepas elektron membentuk senyawa ion makin besar. Semua senyawa dari kalsium, strontium, dan barium, yaitu logam alkali tanah yang bagian bawah, berbentuk senyawa ion, tetapi magnesium membentuk beberapa senyawa kovalen sedangkan senyawa-senyawa berilium bersifat kovalen.

• Sifat kimia logam alkali tanah bermiripan dengan logam alkali, tetapi logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode. Jadi, berilium kurang reaktif dibandingkan litium, magnesium kurang reaktif dibandingkan terhadap natrium, dan seterusnya. Hal itu disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil sehingga energi pengionan lebih besar. Lagi pula logam alkali tanah hanya satu. Kereaktifan kalsium, stronsium, dan barium dan tidak terlalu berbeda dari logam alkali, tetapi berilium dan magnesium jauh kurang aktif.
• Sifat-Sifat Logam Alkali Tanah Bersifat reaktif meskipun berada pada suhu dan tekanan standar. Relatif lunak, tetapi masih lebih keras dari logam alkali. Bisa menghantarkan kalor dengan baik, kecuali berilium. Bisa bereaksi dengan air membentuk alkali oksida kuat, kecuali berilium.

Proses pembuatan alkali tanah

• Cara pembuatan alkali tanah ada 2 cara
• Metode reduksi
• Metode elektrolisis

Kegunaan alkali tanah dalam kehidupan

• Sifat-Sifat Logam Alkali Tanah

Bersifat reaktif meskipun berada pada suhu dan tekanan standar. Relatif lunak, tetapi masih lebih keras dari logam alkali. Bisa menghantarkan kalor dengan baik, kecuali berilium. Bisa bereaksi dengan air membentuk alkali oksida kuat, kecuali berilium.

Manfaat unsur alkali tanah

Manfaat unsur alkali tanah dapat di bagi menjadi 8 Unsur Kalsium

• Unsur Kalsium oksida
• Unsur Kalsium hidroksida
• Unsur Kalsium sulfat
• Unsur Magnesium
• Unsur Magnesium oksida
• Unsur magnesium Sulfat
• Unsur Magnesium Hidroksida

Reaksi alkali tanah �

• Reaksi dengan Air
• Reaksi dengan Oksigen
• Reaksi dengan Hidrogen
• Reaksi dengan Nitrogen
• Reakis logam alkali tanah dengan Halogen
• Reaksi dengan Asam dan Basa

Kesimpulan dan saran

A. Kesimpulan

Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu: Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Di sebut logam karena memiliki sifat-sifat seperti logam. Unsur alkali tanah memiliki reaktivitas tinggi, sehingga tidak ditemukan dalam bentuk monoatomik, unsur ini mudah bereaksi dengan oksigen, dan logam murni yang ada di udara, membentuk lapisan luar pada oksigen. Selain itu alkali tanah juga punya manfaat bagi kehidupan manusia, baik dibidang industri, rumah tangga maupun dalam bidang kesehatan.

B. Saran

Sebaiknya kita sebagai mahasiswa tidak hanya mempelajari golongan alkali tanah hanya dibuku saja, akan lebih baik apabila kita juga bisa langsung belajar dari alam dan mengaplikasikan serta mengaitkannya dengan ilmu yang ada. Sehingga kita dapat memanfaatkan golongan alkali tanah.

​

TERIMAKASIH