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UNIDAD

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Soluciones Químicas

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• Comprender el concepto de solución (o disolución) para valorar sus propiedades y utilidad.
• Identificar factores que afectan a la solubilidad de una disolución química .
• Determinar cuantitativamente la relación proporcional entre solvente y soluto en diferentes soluciones.

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Aprendizajes Esperados.

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LAS MEZCLAS

YO PUEDO: Identificar los tipos de mezclas y sus partes.

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Mezclas homogéneas: Mezclas donde no se pueden diferenciar sus componentes (una fase).

Ejemplos: Leche con plátano, queque, salmuera.

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Mezclas heterogéneas: Mezclas donde se pueden diferenciar sus componentes (dos o más fases).

Ejemplos: tuti fruti, sushi, completo.

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• Soluto: Componente minoritario de la mezcla. Es el que se disuelve.
• Solvente: Componente mayoritario de la mezcla. Es el que disuelve.

Componentes de las mezclas

�EJEMPLOS�SOLUCIONES�

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CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

1. Dependiendo del estado del solvente las soluciones se clasifican en :

Sólidas

Líquidas

Gaseosas

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1. Según el estado del solvente

2. Dependiendo de la naturaleza del soluto.�

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3. Relación proporcional entre soluto y solvente.:
1. Solución Insaturada: Corresponden a las soluciones en las que el soluto y el solvente no están en equilibrio a una temperatura determinada, el solvente puede admitir mas soluto y disolverlo.
2. Solución saturada: Son aquellas en las que el soluto y el solvente están proporcionalmente en equilibrio a una temperatura dada.
3. Solución sobresaturada: Son aquellas, en las que el solvente no es capaz de seguir disolviendo el soluto, pues esté se encuentra en mayor proporción. La cantidad de soluto sobrepasa la capacidad de disolver del solvente.

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• Las soluciones se pueden clasificar según:

- El estado del solvente: Solidas, liquidas, gaseosas.

• La naturaleza del soluto: Electrolíticas y no electrolíticas.
• La relación entre el soluto y solvente: Insaturadas, saturadas, sobresaturadas.

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Solubilidad

• “La solubilidad es la medida que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura determinada”.

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Copia y responde:

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RESUMEN DE TIPOS DE SOLUCIONES

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Criterios de clasificación

Estado del Solvente

Tipo de soluto

Relación proporcional entre soluto y solvente

Gaseoso

Líquido

Sólido

Insaturada

Sobresaturada

Saturada

Electrolíticas

No electrolíticas

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Soluciones Insaturadas: No alcanzan la solubilidad.

Soluciones Saturadas : Alcanzan la solubilidad.

Soluciones Sobresaturadas : Sobrepasan la solubilidad

Factores que alteran la solubilidad

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1. Polaridad del disolvente y del soluto: para que exista una disolución química ambos componentes deben tener polaridades semejantes

POLAR DISUELVE A POLAR

NO POLAR DISUELVE A NO POLAR.

NO POLAR NO DISUELVE A POLAR.

2. Temperatura: al aumentar la temperatura de la disolución se facilita el proceso de disolución.

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Solubilidad v/s Temperatura

3. Presión:

En disoluciones que tiene un soluto en estado gaseoso, aumenta la solubilidad del soluto al aumentar la presión.

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4. Agitación:

La agitación es directamente proporcional a la solubilidad al aumentar la interacción del soluto (fase dispersa) con el disolvente (fase dispersante).

5. Estado de división del soluto:

Mientras más dividido se encuentre el soluto , mayor será su solubilidad en el disolvente, por qué de esa forma aumenta la superficie de contacto entre el soluto y el disolvente.

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1. En el envase de jugos en polvo se indica “disolver en un litro de agua”
1. Si se sigue esta indicación ¿qué disolución se formaría?
2. Si por error no se sigue la preparación y se disuelve el jugo en 2 litros de agua ¿ qué tipo de disolución se formaría? ¿ la disolución alcanza la solubilidad?

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Responde

3. Una mamá hace de almuerzo para su familia una rica cazuela de pollo, pero se da cuenta de que está salada ¿qué le recomiendas hacer?

2. Si te sirven té y le agregas tres cucharaditas de azúcar y justo en ese momento te informan que el té ya tenia dos cucharadas de azúcar ¿ qué haces para evitar el exceso de azúcar sin botar el té?