Тема: Хімічні властивості амфотерних гідроксидів: взаємодія з кислотами, лугами.

Мета: ознайомитися з хімічними властивостями амфотерних гідроксидів, закріпити вміння складати відповідні рівняння реакцій, вміння порівнювати, аналізувати, робити висновки.

• Пригадайте: що таке основи?

Які хімічні властивості для них характерні?

Які хімічні властивості характерні для кислот?

Що спільного між елементами:Fe, Ве, Zn, Al?

• Вивчаємо нове:

Амфотерні гідроксиди – це гідроксиди, що виявляють

властивості і кислот, і основ.

• Приклади амфотерних гідроксидів:

Zn(ОН)_{2 ,} Al(OH)₃ , Fe(OH)₃, Ве(ОН)₂

• Особливість амфотерних гідроксидів:

вони взаємодіють і з кислотами, і з лугами.

Fe(OH)₃

Zn(ОН)₂

1. Амфотерні гідроксиди не розчиняються у воді.

Під дією високих температур вони розкладаються на оксид і воду:

Zn(ОН)₂ = ZnO + Н₂О

2. Взаємодія з кислотами: вони розчиняються, утворюючи сіль та воду

Zn(OН)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2Н₂О

3. Взаємодія з лугами:

За сплавляння утворюються солі:

Zn(ОН)₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2Н₂О

У розчинах утворюються комплексні солі:

Zn(OН)₂ + 2 NaOH = Na₂Zn(ОН)_{4 ( натрій тетрагідроксоцинкат)}

​

ДОВЕДЕННЯ АМФОТЕРНОСТІ ЦИНК ГІДРОКСИДУ:

Відео досліду дивитися тут.

• Хімічні властивості

• Закріплюємо вивчене:
• Прочитайте параграф 37 підручника.
• Випишіть рівняння реакцій для

алюміній гідроксиду.

3. Виконайте тренувальну вправу

(за вибором):

Середній рівень - №1, с. 206,

Достатній рівень - №6, с.206,

Високий рівень - №7, с. 206.

• Перевір себе:

установіть послідовність одержання

цинк гідроксиду:

а) Zn в) ZnO

б) Zn(ОН)₂ г) ZnCl₂

_{Напишіть рівняння відповідних реакцій.}

• Автори презентації: Горнюк Н.М.,

Бутко А.Ю., Чернігівська гімназія №2.�Джерела: �1. Григорович О.В. Хімія. 8 клас. Харків:

видавництво «Ранок», 2021, 203-205 с.

​