Professor Paulo Ribeiro

Relação entre massa, número �de partícula e energia – Parte I

Prever massas de reagentes e produtos usando suas massas moleculares.

Habilidade

• Realize as atividades propostas
• Anote suas dúvidas

Combinados

Sensibilização

Combustível

1. O que é combustível?
2. Você conhece algum combustível?
3. Já ouviu falar em combustível adulterado?

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Experimento

Experimento gasolina adulterada

Experimento

Cálculo

Sensibilização

MOMENTO 2 – COMBUSTÃO

2.2 De acordo com a orientação do(a) professor(a), realize uma pesquisa sobre o tema “combustão”, utilizando as sugestões descritas no quadro a seguir. Em seus estudos, pontue suas considerações, dúvidas e assuntos complementares. Debata e socialize com os colegas.

​

1. O que é reação de combustão? Quais elementos são necessários para ocorrer?

b) Como é possível conter uma combustão?

c) O que é combustão completa e incompleta? Exemplifique com equações químicas.

Respostas

A combustão completa ocorre quando existe oxigênio suficiente para consumir todo combustível.

A combustão incompleta quando não houver oxigênio suficiente para consumir todo o combustível.

Semelhanças e diferenças

São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, 1ª Série EM, vol. 3, p. 37, Atividade 3H – parte I.

Possível produto

Entendendo o que se faz e para quê!

Entendendo o que se faz e para quê!

Entendendo o que se faz e para quê!

3.1 As reações químicas são representadas por equações que indicam as quantidades de reagentes necessários para ocorrer a reação. Os coeficientes dos reagentes e dos produtos balanceados são importantes para observar as quantidades envolvidas na reação. Realize os balanceamentos abaixo conforme o exemplo dado.

Respostas!

1 CH4(g) + 2 O2(g) -> 1 CO2(g) + 2 H2 O(g) + calor(energia)

1 CH4(g) + 1 O2(g) -> 1 C(s) + 2 H2 O(g)+ calor(energia)

2 H2(g) + 1 O2(g) -> 2 H2 O(l)

Simulador “Balanceamento de Equações Químicas” disponível em: https://cutt.ly/rENVdkN

I. A combustão do etanol pode ser representada da seguinte maneira:

Combustão completa: C₂H₆O_(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g) + energia

Combustão incompleta: C₂H₆O_(g) + O_2(g) → CO_(g) + H₂O_(g) + energia

1. Reescreva as equações devidamente balanceadas;
2. Indique as semelhanças e diferenças entre as duas equações;
3. Calcule a quantidade de etanol que é consumida quando, em sua combustão, forma-se 44 g de CO₂. Qual é a quantidade de energia liberada nessa queima?

Dados: a combustão de 1 g de etanol libera aproximadamente 27 kJ de energia.

Entendendo o que se faz e para quê!

São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, 1ª Série EM, vol. 3, p. 37, Atividade 3H – parte I.

I. A combustão do etanol pode ser representada da seguinte maneira:

Combustão completa: C₂H₆O_(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g) + energia

Combustão incompleta: C₂H₆O_(g) + O_2(g) → CO_(g) + H₂O_(g) + energia

1. Reescreva as equações devidamente balanceadas;

Combustão completa:

C₂H₆O_(g) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(g) + energia

Combustão incompleta:

C₂H₆O_(g) + 2 O_2(g) → 2 CO_(g) + 3 H₂O_(g) + energia

Balanceando as equações

São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, 1ª Série EM, vol. 3, p. 37, Atividade 3H – parte I.

3. Calcule a quantidade de etanol que é consumida quando, em sua combustão, forma-se 44 g de CO₂.

Entendendo o que se faz e para quê!

São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, 1ª Série EM, vol. 3, p. 37, Atividade 3H – parte I.

3. Qual é a quantidade de energia liberada nessa queima?

Dados: a combustão de 1g de etanol libera aproximadamente 27 kJ de energia.

Entendendo o que se faz e para quê!

São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, 1ª Série EM, vol. 3, p. 37, Atividade 3H – parte I.

Aplicação direta das leis ponderais

Lavoisier

Proust

Dalton

Relacione o coeficiente estequiométrico, as quantidades de entidades elementares, as quantidades de matéria e as massas de reagentes e produtos para a seguinte reação:

​

1 N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇄ 2 NH₃ (g)

​

{Massas molares: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol}

Elaborado especialmente para o CMSP.

Elaborado especialmente para o CMSP.

Elaborado especialmente para o CMSP.

VOLUME MOLAR

Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 1 mol de qualquer gás ocupa o mesmo volume. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP : 1 atm e 0°C), o volume molar de um gás é 22,4 L/mol

Agora é sua vez...

As tabelas são montadas com base nos dados das atividades.

Considere a seguinte reação:

HCl_(aq) + NaOH_(aq) 🡪 NaCl_(aq) + H₂O_(l) + 13,8 kcal

Qual é a quantidade de calor envolvida na neutralização de 146 g de HCl_(aq)?

Resposta

As tabelas são montadas com base nos dados das atividades.

Considere a seguinte reação:

HCl_(aq) + NaOH_(aq) 🡪 NaCl_(aq) + H₂O_(l) + 13,8 kcal

Qual é a quantidade de calor envolvida na neutralização de 146 g de HCl_(aq)?

Agora é sua vez...

As tabelas são montadas com base nos dados das atividades.

Considere a seguinte reação:

CH₃OH_(g) + 90,7 kJ → CO_(g) + 2H_2(g)

Que quantidade de calor é consumida quando �14 kg de CO(g) são produzidos?

Resposta

As tabelas são montadas com base nos dados das atividades.

Considere a seguinte reação:

CH₃OH_(g) + 90,7 kJ → CO_(g) + 2H_2(g)

Que quantidade de calor é consumida quando �14 kg de CO(g) são produzidos?

• Balanceamento das equações;
• As semelhanças e diferenças entre combustão completa e incompleta;
• Como calcular as massas moleculares das substâncias envolvidas;
• Calcular a quantidade de energia envolvida em uma reação química.

Retomando

1. Conseguiu realizar as atividades?
2. Ficou alguma dúvida?

Resolução

Acesse a aula

Blog: https://pauloeduardosouzaribeiro.blogspot.com/

Obrigado!