Український освітянський видавничий центр «Оріон»
2025 р.
Поурочні ментальні карти
до підручника Ярошенко О. Г., Коршевнюк Т. В.
Хімія : підручник для 8 кл. закладів загальної середньої
освіти. Київ : УОВЦ «Оріон», 2025
Розробник
Сенецька Оксана Анатоліївна
Консультанти:
Ярошенко Ольга Григорівна
Коршевнюк Тетяна Валеріївна
Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома
�
�
�
�
�
�
�
�
�
Тема:
досліджуємо будову
атома
Від чого залежить місце елемента у ПТ?
ЗВ’ЯЗОК МІЖ БУДОВОЮ АТОМА Й МІСЦЕМ ЕЛЕМЕНТА У ПТ
Номер періоду вказує на кількість енергетичних рівнів
Порядковий номер вказує на заряд ядра і кількість електронів
За положенням елемента у ПТ можна з’ясувати його властивості
.
З позиції будови атома порядковий / атомний номер хімічного елемента дорівнює кількості протонів і кількості електронів в атомі, є числовим значенням позитивного заряду ядра й негативно зарядженої електронної оболонки атома
�
�
�
�
�
Порядковий номер пов’язаний з будовою атома!
Наприклад, порядковий номер Оксигену 8, отже він має
заряд ядра +8
8 протонів у ядрі
8 електронів в електронній оболонці
8
О
ОКСИГЕН
15.9994
З позиції будови атома номер періоду дорівнює кількості енергетичних рівнів (електронних шарів) в електронній оболонці атома
Існує зв’язок номера періоду ПТ з будовою атома
| 1 |
1 | Н ГІДРОГЕН 1.0079 |
2 | 3 Li ЛІТІЙ 6.941 |
3 | 11 Na НАТРІЙ 22.9897 |
Зв’язок номера групи ПТ з будовою атома
У елементів головних підгруп
короткої форми періодичної системи
кількість електронів на зовнішньому
енергетичному рівні дорівнює номеру групи
Li 1s22s1
Н 1s1
B 1s22s22p1
Be 1s22s2
C 1s22s22p2
N 1s22s22p3
Ne 1s22s22p6
O 1s22s22p4
F 1s22s22p5
Не 1s2
Побічні підгрупи кожної із восьми груп короткої форми та 3–12 груп довгої форми періодичної таблиці складаються лише з елементів 4–7 періодів
Спільна особливість цих елементів полягає в тому, що в утворенні хімічних зв’язків беруть участь електрони не лише зовнішнього енергетичного рівня
Особливості елементів побічних підгруп ПТ та 3–12 груп довгої форми ПТ
Зовнішній енергетичний рівень цих елементів містить мало електронів (1,2 рідше 3)
ЯК ТЕОРІЯ БУДОВИ АТОМА ПОЯСНЮЄ РОЗТАШУВАННЯ В ПЕРІОДИЧНІЙ ТАБЛИЦІ ЛАНТАНОЇДІВ ТА АКТИНОЇДІВ?
Лантаноїди мають однакову з Лантаном будову зовнішнього енергетичного рівня
6s26p1
А в актиноїдів однакова будова зовнішнього енергетичного рівня з Актинієм
7s27p1
Застосуймо набуті знання!
Завдання 1. Установіть відповідність між електронною конфігурацією зовнішнього енергетичного рівня атома і місцем елемента у періодичній системі
Електронна конфігурація Місце в ПС
А)…3s23p64s1 1. 3 період, 16 група
Б)…3s23p4 2. 4 період, 1 група
В)…3s23p2 3. 4 період, 2 група
Г)…3s23p64s2 4. 3 період, 4 група
5. 3 період, 14 група
Завдання 2. Назвіть елемент 2 періоду, що має на зовнішньому енергетичному рівні 2 електрони.
Завдання 3. Розташуйте хімічні елементи: Cr, Не, С, Р за збільшенням кількості енергетичних рівнів в електронній оболонці атома.
Хімія — це ключ до розуміння світу.
Вчи її — і відкриватимеш те, що приховане від інших!