1 of 9

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

(PENGANTAR)

Oleh : Iwan Kurniawan, S.Pd.

2 of 9

Molalitas dan Fraksi Mol

Sebelum masuk ke dalam pembahasan sifat koligatif, terlebih dahulu akan dibahas tentang 2 jenis satuan konsentrasi sebagai prasyarat mempelajari materi sifat koligatif larutan.

Materi Prasyarat :

3 of 9

1. Kemolalan (m)

Pengertian :

jumlah mol

Kemolalan/ molalitas menyatakan

(n) zat terlarut dalam 1 kg (1000 g) pelarut.

Dirumuskan dengan persamaan :

​

​

dengan; m = kemolalan

n = mol zat terlarut

p = massa pelarut (dalam kg)

dengan ; gr = massa zat terlarut (g)

Mr = massa molekul relative zat terlarut

P = massa pelarut (g)

4 of 9

Contoh soal 1 :

Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea (CO(NH2)2) dengan 200 gram air! (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

​

Diketahui :

gr = 3 gram

p = 200 gram

Mr Urea (CO(NH2)2) = (1xAr C) + (1xAr O) +(2xAr N) +(4xAr H)

= (1x12) + (1x16) +(2x14) +(4x1)

= 12 + 16 + 28 + 4

= 60

Ditanya : m = ….?

5 of 9

6 of 9

2. Fraksi mol (X)

Pengertian :

Fraksi Mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan.

Dirumuskan dengan persamaan :

Dengan :

XA = fraksi mol zat pelarut

XB= fraksi mol zat terlarut

nA = mol zat pelarut

nB = mol zat terlarut

​

Jumlah fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut = 1

7 of 9

Contoh soal 1:

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%! (Mr urea = 60)

​

Diketahui :

% urea = 20% Mr urea = 60

Mr pelarut (air) = 18

​

Ditanya : XB = ….?

8 of 9

Jawab :

% urea = 20%

misalkan massa larutan (zat terlarut (urea) + zat pelarut) = 100 gram

​

Massa urea = 20% x 100 gram = 20 gram

Massa pelarut

= massa larutan – massa zat terlarut

= 100 – 20

= 80 gram

9 of 9

Latihan 1 :

​

  1. Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dari 30 gram glukosa (Mr glukosa = 180) dalam 500 gram air
  2. Hitunglah fraksi mol zat terlarut dari larutan asam Asetat 20% (Mr = 60)