التفاعلات حمض - قاعدة

1- التفاعلات حمض-قاعدة .

1-1- مفهوم التفاعل حمض-قاعدة .

أزرق البروموتيمول BBT يحتوي محلوله على جزيئة رمزها HIn (أصفر) وأيون رمزه (In^-) (أصفر) .

ننجز التجربة التالية :

قطرات من BBT

BBT + محلول

BBT + محلول

Na⁺ و Cl^- غير نشيطين

• الكأس (1) : عند إضافة قطرات من BBT إلى محلول

ضهور لون أصفر

حسب المعادلة التالية :

(In^- يكتسب بروتون H⁺ منH₃O⁺ )

• الكأس (2) : عند إضافة قطرات من BBT إلى محلول

ضهور لون أزرق

حسب المعادلة التالية :

(HIn يعطي بروتون H⁺ ل OH^-)

- نتيجة :

يحدث إنتقال H⁺ بين المتفاعلين في كل من المعادلتين (1) و (2) إذن كل من هذين التفاعلين تفاعل حمض – قاعدة .

2-1- أمثلة لتفاعلات حمض-قاعدة .

ح

ق

ح

ق

ح

ق

ح

ق

2- الأحماض حسب برونشتد .

1-2- تعريف : حمض برونشتد هو كل نوع كيميائي بإمكانه إعطاء بروتون H⁺ أو أكثر .

2-2- أمثلة :

3-2-تعميم :

نرمز لحمض برونشتد ب HA أو BH⁺

حمض برونشتد

حمض برونشتد

3- القواعد حسب برونشتد .

1-3- تعريف : قاعدة برونشتد هي كل نوع كيميائي بإمكانه إكتساب بروتون H⁺ أو أكثر .

2-2- أمثلة :

3-2-تعميم :

نرمز لقاعدة برونشتد ب A^- أو B

قاعدة برونشتد

قاعدة برونشتد

4- المزدوجات قاعدة/حمض .

1-4- تعريف :

يسمى النوعان HA و A^- مرافقان ويكونان مزدوجة قاعدة/حمض يرمز لها ب HA/A- .

وتعرف المزدوجة قاعدة/حمض بنصف المعادلة :

ح ب

ق ب

2-4-أمثلة لبعض المزدوجات قاعدة/حمض :

5- مزدوجتا الماء .

يمكن للماء H₂O أن يكتسب بروتون H⁺ فيعطي H₃O⁺ إذن الماء يلعب دور قاعدة برونشتد في المزدوجة التالية H₃O⁺/H₂O :

يمكن للماء H₂O أن يفقد بروتون H⁺ فيعطي OH^- إذن الماء يلعب دور حمض برونشتد في المزدوجة التالية H₂O/OH^- :

ق

ح

ق

ح

نقول إن الماء أمفوليت ، لآنه يلعب دور حمض أو دور قاعدة .