Cinétique macroscopique 1
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1. Donner le nombre stoechiométrique algébrique des ions oxonium dans l'équation suivante : *
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2. Soit la réaction suivante : 2A + B = C. L'ordre partiel de la réaction par rapport à A vaut 0, l'ordre partiel de la réaction par rapport à B vaut 2. On s'intéresse à la vitesse volumique spécifique initiale de la réaction. Si on multiplie par deux la concentration initiale en A : *
1 point
3. Soit la réaction suivante : 2A + B = C. L'ordre partiel de la réaction par rapport à A vaut 0, l'ordre partiel de la réaction par rapport à B vaut 2. On s'intéresse à la vitesse volumique spécifique initiale de la réaction. Si on multiplie par deux la concentration initiale en B : *
1 point
4. Que vaut l'ordre global de la réaction précédente 2A + B = C ?
1 point
5. Quelle est l'unité de la constante de vitesse k de la réaction précédente 2A + B = C ? *
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6. On considère la réaction d'hydrolyse du saccharose en milieu acide. A température ambiante, sa constante de vitesse vaut : k = 6.10^-5 s-1. En déduire l'ordre global de la réaction
1 point
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7. Soit la réaction 2A = P. Soit k la constante de vitesse de la réaction. On mesure la concentration A au cours du temps. On souhaite vérifier que la réaction est d'ordre 1. Que doit-on tracer ? *
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8. Toujours pour la réaction 2A = P, quelle sera la pente de la droite obtenue ?
2 points
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9. On considère une réaction du type A→B+C, en solution aqueuse avec [A](t=0) = 0,100 mol/L. Son temps de demi-réaction est indépendant de la concentration initiale en réactif et vaut 100 minutes. Que vaut la constante de vitesse de la réaction ? *
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