Un petit tour d'horizon de quelques notions de base utiles en chimie

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Un petit questionnaire pour faire le point sur tes connaissances de chimie...

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Comment s'appelle cette opération en chimie ?
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1 point

Une dissolution

Une dilution

À la pression de 1013 hPa et à la température de 0 degrés Celsius, le volume molaire des gaz est Vm = 22,4 L/mol. Dans ces mêmes conditions, on dispose d'un échantillon de dihydrogène gazeux de volume V(H2) = 11,2 L. Combien de mole de dihydrogène H2 contient cet échantillon ?

1 point

n(H2) = 0,500 mol

n(H2) = 2,00 mol

On ne peut pas savoir puisqu'on n'a pas le volume molaire du dihydrogène.

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La définition de la mole s'appuie sur le nombre d'Avogadro. Coche les affirmations qui te semblent exactes
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1 point

Le nombre d'Avogadro a été choisi pour que la masse d'une mole de nucléons soit proche de 1 g

Le nombre d'Avogadro représente le nombre d'entités contenu dans un échantillon d'une mole

Un échantillon d'une mole contient 6,022.10^23 entités

Required

Voici quelques informations sur 3 gaz. Coche les affirmations qui te semblent exactes.
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1 point

L'argon est un gaz atomique (il est composé d'atomes) alors que les deux autres sont des gaz moléculaires.

Les trois gaz occupent le même volume dans les mêmes conditions de température et de pression.

On peut déduire des ces informations que le volume molaire des gaz vaut 22,4 L à la température de 273 K et à la pression de 1 atmosphère.

La relation n = m/M n'est pas valable pour les gaz.

Required

La masse molaire atomique d'un élément...
*

1 point

représente le nombre de nucléons contenus dans le noyau

représente la masse d'une mole d'atomes de cet élément

se note M

s'exprime en mol/g

Required

Qu'y a-t-il de commun entre ces 6 échantillons ?
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1 point

ils ont tous a même masse

ils contiennent tous 6,02.10^23 atomes ou molécules

ils contiennent tous la même quantité de matière

Required

On rajoute de l'eau dans une solution comme sur le schéma ci-après. Coche les affirmations qui te semblent exactes.
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1 point

Rajouter de l'eau dans une solution aqueuse augmente sa concentration

Rajouter de l'eau dans une solution aqueuse diminue sa concentration

Rajouter de l'eau dans une solution aqueuse ne change pas la quantité de matière de soluté

Required

Voici l’équation chimique ajustée de la réaction de combustion du méthane (CH4). Coche les cases qui selon toi correspondent à une affirmation juste.

1 point

Si 1,0 mole d'eau est formée par la réaction c'est que 2,0 moles de méthane ont été brûlées.

Si 1,0 mole d'eau est formée par la réaction c'est que 0,50 moles de méthane ont été brûlées.

Si on mélange 6,0 moles de dioxygène (O2) et 3,0 moles de méthane (CH4), la réaction a lieu dans les conditions stoechiométriques.

Si on fait réagir 2,0 mol de méthane avec 5,0 mol de dioxygène il restera 1,0 mol de dioxygène à l'état final.

Voici le calcul de la masse molaire de l'eau. Coche les affirmations qui te semblent exactes.
*

1 point

L'unité de la masse molaire est le g/mol

L'unité de la masse molaire est le mol/g

Ce calcul nous permet de dire que 18,0 g d'eau contient 6,022.10^23 molécules H2O

Required

Voici une relation et les unités usuelles associées.
*

1 point

Cette formule permet de calculer une concentration massique

Cette formule permet de calculer une masse volumique

La grandeur calculée s'exprime en kg/m3 dans le système international

Required

Le numéro atomique d'un élément...
*

1 point

est symbolisé par la lettre Z

est symbolisé par la lettre A

Required

Comment s'appelle cette opération en chimie ?
*

1 point

une dissolution

une dilution

Le numéro atomique d'un élément...
*

1 point

représente le nombre d'électrons dans l'atome correspondant

représente le nombre de protons dans l'atome correspondant

représente le nombre d'électrons dans l'élément

Required

On considère une solution de concentration C = 1,0.10^-3 mol/L en chlorure de calcium (CaCl2). On donne ci-après l'équation de dissolution dans l'eau du chlorure de calcium solide. Coche les affirmations qui te semblent exactes.

1 point

CaCl2(s) est le soluté

La concentration effective en ions chlorure (Cl-) dans cette solution est égale à 2,0.10^-3 mol/L

La concentration effective en ions calcium (Ca2+) dans cette solution est égale à 1,0.10^-3 mol/L

Voici une illustration qui explique la différence entre une espèce chimique et une entité chimique. Coche les affirmations qui te semblent exactes.
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1 point

Une molécule d'eau est une espèce chimique

20 mL d'eau distillée contenue dans un becher peut être considérée comme une espèce chimique

Il est possible de peser une entité chimique sur une balance

Un café peut être considéré comme une espèce chimique

Required

Voici l’équation chimique ajustée de la réaction de combustion du méthane (CH4). Coche la case qui selon toi correspond à une affirmation juste. *

1 point

Relation 1

Relation 2

On rajoute de l'eau dans une solution comme sur le schéma ci-après. Coche les affirmations qui te semblent exactes. *

1 point

La concentration molaire du soluté se calcule par la formule C = n.V

La concentration molaire du soluté se calcule par la formule C = n/V

On peut aussi parler de concentration massique Cm, elle s'exprime en L/g

On peut aussi parler de concentration massique Cm, elle s'exprime en g/L

Required

Voici une illustration qui explique la différence entre une espèce chimique et une entité chimique. Coche les affirmations qui te semblent exactes.
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1 point

Il est possible de trouver un récipient au laboratoire qui contient uniquement des ions Cu2+

Une espèce chimique est un échantillon constitué d'un très grand nombre d'entités chimiques

Un échantillon composé d'un très grand nombre d'entités chimiques identiques est une espèce chimique

Required

Parmi la verrerie listée ci-dessous, quel récipient n'est pas présent sur le schéma ? *

1 point

une fiole jaugée

une pipette jaugée

une éprouvette graduée

un becher

Voici une représentation simplifiée d'un atome (représentation simpliste mais utile). Coche les affirmations qui te semblent exactes.
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1 point

Les réactions chimiques impliquent à la fois les protons et les électrons

Les réactions chimiques n'impliquent que les électrons externes.

Les réactions chimiques peuvet impliquer tous les électrons, les externes et ceux des couches internes.

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