les gaz parfaits
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Le volume molaire du dioxygène est supérieur à celui du dihydrogène.
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A volume constant, la pression d'une quantité donnée de gaz augmente lorsque la température augmente.
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La température de O°C correspond à l'absence d'agitation thermique.
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A température constante, le volume d'une quantité donnée de gaz est multiplié par 2 lorsque sa pression est multipliée par 2.
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D'après l'équation du gaz parfait :
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Dans l'équation du gaz parfait, si R = 8,314 S.I. :
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Le volume molaire d'un gaz parfait :

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Les masses molaires atomiques de l'azote et de l'hydrogène sont respectivement 14 g.mol-1 et 1 g.mol-1. Une masse égale à 17 g de gaz ammoniac (NH3), considéré comme un gaz parfait, occupe à 1013 hPa et 273,15 K :
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Une bouteille contient du diazote à 273,15 K et sous une pression égale à 10 fois la pression normale (1,013×105 Pa). Le volume molaire du diazote, considéré dans ces conditions comme un gaz parfait, est égal à :

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Un récipient fermé de volume V constant contient de l'air à 300 K. La pression de l'air est de l'ordre de
 (10) ^5 Pa. Pour doubler cette pression, il faut :
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