โลหะแมกนีเซียมท้าปฏิกิริยากับกรดไฮดรอคลอริก ดังสมการ Mg(s) + HCl (aq) --> MgCl2(aq) + H2 (g) (สมการยังไม่ได้ดุลสมการ) เมื่อใส่โลหะแมกนีเซียมจ้านวนหนึ่งลงในกรดไฮดรอคลอริก เข้มข้น 1.0 M จ้านวน 50 mL หลังจากนั้น 10 นาที ปรากฏว่ามีกรดไฮดรอคลอริกเหลือ 0.5 M ข้อใดสรุปถูกต้อง 1. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเท่ากับ 0.5 mol.dm-3.min-1 2. อัตราการเกิด H2 เท่ากับ 0.25 mol.dm-3.min-1 3. อัตราการลด HCl เท่ากับ 0.5 mol.dm-3.min-1 *