Acides et bases 2 - Equilibres
1) On considère la réaction entre l'acide chlorhydrique et la soude en solution aqueuse. L'équation de la réaction qui modélise le mieux la transformation est : *
1 point
2) La constante d'équilibre de la réaction précédente modélisant le mieux la transformation vaut à 25°C : *
1 point
3) Plus pKa est grand, plus la base du couple (AH/A-) est : *
1 point
4) On donne pKa (NH4^+/NH 3​) = 9,2 et pKa (HNO2/NO2^-) = 2,1 pour cette question et les suivantes. On mélange dans l'eau du chlorure d'ammonium NH4Cl​ et du nitrite de sodium NaNO2. Ces 2 sels sont totalement solubles dans l'eau. La réaction prépondérante après dissolution des sels est : *
1 point
5) En utilisant les données de la question précédente on montre que la constante d'équilibre de la réaction NH3​ + HNO2 ⇌ NH4+​ + NO2−​ vaut : *
1 point
6) On introduit NH3 dans l'eau pure. La constante d'équilibre de la réaction prépondérante à 25°C est : *
1 point
7) On donne pKa (H2CO3/HCO3−​) = 6,4 et pKa (HCO 3−​/CO3^{2-})= 10,3. Par conséquent, la réaction prépondérante lorsqu'on introduit l'ion HCO3−​ dans l'eau est : *
1 point
8) Sachant que la réaction prépondérante précédente a une faible constante d'équilibre, le pH de la solution à l'équilibre est plus proche de : *
1 point
9) On dispose d’une solution d’un acide HA de concentration en soluté apportée égale à 0.01 mol/L −1 . Si le pH de la solution est 2.0 alors l’acide est considéré comme : *
1 point
10) Parmi les acides sulfurique, éthanoïque et l'éthanol, l'acide le plus faible est : *
1 point
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