Thermochimie du 2nd principe

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1) Quelles expressions du second principe sont exactes ? On précise : S entropie, Sc entropie crée, Te température extérieure, T température du système, Q chaleur reçue par le système *

1 point

dS= δQ/T + δSc avec δSc> ou = 0

dS= δQ/Te + δSc avec δSc> ou = 0

dS= δQ/Te + δSc avec δSc<ou = 0

δQ= TdS -TdSc avec δSc> ou = 0

dQ= TdS -TdSc avec δSc> ou = 0 si le système est à l'équilibre thermique

δQ= TdS si la réaction est réversible

pour une réaction à l'équilibre thermique

Required

2) Soit G enthalpie libre et W' travail utile reçu par le système. La condition d'évolution d'un système se traduit par : *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Le travail maximum récupérable W'max est égal à la variation d'enthalpie libre au cours de la transformation.

Si la réaction est réversible, alors : ΔG=W'

Required

3) Quelles sont les variables naturelles de G ? *

1 point

Required

4) En l'absence de transformation chimique, quelle identité thermodynamique est juste ? *

1 point

dG = PdV - TdS

dG = VdP - TdS

dG = TdS - VdP

dG = VdP - SdT

5) De la question précédente, on peut en déduire les formules suivantes :

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

Option 5

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6) Quelles définitions du potentiel chimique sont correctes ?

1 point

U énergie interne

gi est l'enthalpie libre molaire

U énergie interne :

Option 4

7) Quelles relations impliquant le potentiel chimique sont vraies ? *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

Option 5

Option 6

Option 7

Required

8) Quelle(s) définition(s) du potentiel chimique d'un gaz parfait est (sont) vraie(s) ? Po est la pression initiale, et P° la pression standard.

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

9) Quelle(s) définition(s) du potentiel chimique est (sont) vraie(s) pour une phase idéale, et dans le cas où on néglige l'effet du facteur pression ? *

1 point

Pour un soluté dans un solvant, avec la référence infiniment dilué:

Pour un soluté dans un solvant, avec la référence infiniment dilué

Pour une phase condensée avec la référence corps pur

Pour une phase condensée avec la référence corps pur:

pour un mélange solide ou liquide idéal

Required

10) Dans le cas où la composition d'un système physico chimique évolue, et qu'il n'y a pas de travail utile échangé avec l'extérieur, la condition d'évolution d'une réaction devient : *

1 point

Soit ξ l'avancement de réaction et ΔrG° l'enthalpie libre standard de réaction

Soit ξ l'avancement de réaction et ΔrG l'enthalpie libre de réaction

Soit ξ l'avancement de réaction et A l'affinité chimique

Si A>0 l'évolution a lieu en sens direct, si A<0 l'évolution a lieu en sens indirect, si A=0 la transformation est à l'équilibre

Required

11) Lesquelles de ces formules sont justes ? (Q quotient de réaction et K° constante thermodynamique d'équilibre) : *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

Option 5

Required

12) L'approximation d'Ellingham nous permet d'affirmer que : *

1 point

ΔrG° ne dépend pas de T (pour une variation raisonnable et hors changement d'état)

ΔrH° ne dépend pas de T (pour une variation raisonnable et hors changement d'état)

ΔrS° ne dépend pas de T (pour une variation raisonnable et hors changement d'état)

ΔrG° est une fonction affine de T (pour une variation raisonnable et hors changement d'état)

Required

13) Soit la réaction PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g). D'après les données ci dessous (à 25°C), combien vaut ΔrG ° (500K) ? Donner la réponse sous le format suivant : valeur unité *

1 point