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Atomistique
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Il y a autant de cases quantiques sur une sous-couche que de valeurs du nombre quantique magnétique ml.
Le nombre maximum d'électrons que peut contenir un niveau d'énergie défini par le nombre quantique principal 4 est 18.
Le nombre quantique secondaire l peut être égal à n-1.
Les différentes sous-couches d'une même couche ont la même énergie.
Parmi les nombres quantiques caractérisant un électron, seul le nombre quantique magnétique ml peut être négatif.
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Le cation Na+ a un proton de plus que Na.
L'élément arsenic (Z = 33 et A = 75) possède 75 neutrons.
Les charges électriques du proton et de l'électron ont même valeur absolue.
Un anion est un atome qui a perdu un ou plusieurs électron(s).
Un élément est caractérisé par son nombre de masse A.
Les fonctions d'ondes décrites par les nombres quantiques suivants ont une réalité physique :
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n = 1 ; l = 0 ; ml = 0
n = 1 ; l = 1 ; ml = 1
n = 2 ; l = 0 ; ml = 1
n = 3 ; l = 2 ; ml = -2
n = 3 ; l = 2 ; ml = 2
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Les 3 nombres quantiques n, l et ml suffisent à caractériser une OA.
Une orbitale 1s est définie par l'ensemble de nombres quantiques suivants : n = 1 ; l = 0 ; ml = 0.
Une orbitale 5d est définie par l'ensemble de nombres quantiques suivants : n = 5 ; l = 4 ; ml = -2, -1, 0, 1, 2.
Une orbitale 5p est définie par l'ensemble de nombres quantiques suivants : n = 5 ; l = 2 ; ml = -1, 0, 1.
Une OA peut contenir deux électrons de même spin.
Soit l'atome de soufre Z(S) = 16.
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Il ne possède aucun électron à l'état fondamental.
Les valeurs des nombres quantiques n = 3 ; l = 1 ; ml = 0 et mS = +1/2 peuvent être attribuées à un électron du soufre dans son état fondamental.
Tous les électrons situés dans les orbitales 3p sont caractérisés par un nombre quantique magnétique différent.
Tous les électrons situés dans les orbitales de type s sont appariés.
Un de ses électrons, pour lequel n = 3 et ml = 1, doit nécessairement avoir l = 2.
On donne Z(V) = 23 et Z(P) = 15.
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Le cation V2+ possède 3 électrons célibataires.
Le cation V3+ a toutes ses orbitales d inoccupées.
Les ions V3+ et P3- ont tous les deux la configuration électronique d'un gaz rare.
Les ions V3+ et P3- possèdent le même nombre d'électrons caractérisés par le nombre quantique secondaire égal à 0.
V est paramagnétique.
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