OM des molécules diatomiques

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Abréviations utilisées :
OA = Orbitale Atomique
OM = Orbitale Moléculaire

1) L’approximation de Born-Oppenheimer consiste à : *

1 point

considérer les électrons indépendants, c’est-à-dire que l’on ne traite pas les interactions interélectroniques en tant que telles

considérer les noyaux fixes dans un champ d’électrons mobiles

écrire les OM comme combinaison linéaire des OA

Required

2) L’approximation orbitalaire (ou monoélectronique) consiste à : *

1 point

considérer les électrons indépendants, c’est-à-dire que l’on ne traite pas les interactions interélectroniques en tant que telles

considérer les noyaux fixes dans un champ d’électrons mobiles

écrire les OM comme combinaison linéaire des OA

Required

3) Dans le cadre de la méthode CLOA : *

2 points

les OM s’écrivent comme des produits d’OA

les OM s’écrivent comme des combinaisons linéaires d’OA

on tient compte de toutes les OA

on ne tient compte que des OA de valence

n OA en interaction forment n OM

Required

4) Dans une molécule linéaire, par rapport à une rotation de 180 ° autour de l’axe internucléaire, indiquer le bon étiquetage des orbitales. *

2 points

sigma

orbitale symétrique

orbitale antisymétrique

5) Pour chacune de ces orbitales, indiquer le bon étiquetage (l'axe internucléaire est noté z). Il est conseillé de commencer par représenter chaque OM avant de répondre *

8 points

sigma

2sA + 2sB

2sA - 2sB

2pxA + 2pxB

2pxA - 2pxB

2pyA + 2pyB

2pyA - 2pyB

2pzA + 2pzB

2pzA - 2pzB

6) Après avoir retrouvé le diagramme d’OM de la molécule de dioxygène, cocher les propositions correctes. Le dioxygène : *

2 points

est diamagnétique

est paramagnétique

possède des électrons célibataires

possède une formule de Lewis en parfait accord avec son diagramme d’OM

présente des interactions 2s-2pz (z = axe internucléaire) faibles voire négligeables

présente des interactions 2s-2pz (z = axe internucléaire) fortes

Required

7) Cochez les propositions correctes : *

1 point

L'énergie d’ionisation de F2 est plus faible que celui de l’atome F.

L'énergie d’ionisation de O2 est plus grand que celui de O.

L'énergie d’ionisation de C2 est plus grand que celui de C.

Required

8) Pour la molécule H-He, on donne l’OM 2σ sous forme de CLOA : 2σ = 0,80×(1satome1) – 1,17×(1satome 2) *

1 point

Cette orbitale est non liante.

Cette orbitale présente un plan nodal.

L’atome 2 est nécessairement l’atome d’hélium.

Le recouvrement entre la 1s(atome1) et la 1s(atome2) est nul

Required

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