Acides et bases 3 - Zones de prédominance
Plusieurs bonnes réponses sont possibles à chaque question.
A 25°C, le pKa du couple acide éthanoïque/éthanoate CH3CO2H / (CH3CO2)- est égal à : *
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A 25°C, le pKa du couple ammonium/ammoniac (NH4)+ / NH3 est égal à : *
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A 25°C, le pKa du couple ammoniac/amidure NH3 / (NH2)- est égal à 35. *
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L'acide éthanoïque CH3CO2H dans l'eau donne la réaction non quantitative suivante : CH3CO2H + H2O = (CH3CO2)- + H3O+ dont la constante d'équilibre Ka est telle que : *
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On considère le couple (NH4)+ / NH3 . Lorsque pH = pKa : *
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On considère le couple (NH4)+ / NH3 . Quelles sont les zones de prédominance correctes ? *
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L'acide carbonique H2CO3 est un diacide de pKa1 = 6,40 et pKa2 = 10,30 . *
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La glycine est un acide aminé de formule : HOOC-CH2-NH2. Placée en solution aqueuse, elle se transforme en zwitterion : -OOC-CH2-NH3+ . Elle participe à deux couples acido-basiques dont les pKa sont : pKa1 = 2,40 et pKa2 = 9,70. Les couples correspondants sont : *
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L’acide citrique de formule C6H8O7 est un triacide noté H3A. On donne son diagramme de distribution en fonction du pH. Les courbes tracées représentent le pourcentage de chacune des espèces lorsque le pH varie. *
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L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide. Son premier pKa1 = 2,10. Il réagit avec la soude NaOH selon la réaction : H3PO4 + HO- = (H2PO4)- + H2O. On note Ke le produit ionique de l'eau. La constante d'équilibre de la réaction est : *
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L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide. Son premier pKa1 = 2,10. Il réagit avec l'ammoniac NH3 selon la réaction : H3PO4 + NH3 = (H2PO4)- + (NH4)+. La constante d'acidité du couple (NH4)+ / NH3 est notée Ka. La constante d'équilibre de la réaction est : *
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Une solution tampon est une solution dont : *
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L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide dont les pKa ont pour valeur : 2,10 ; 7,20 ; 12,40. Une solution tampon de pH = 7,20 peut-être préparée par : *
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On réalise le dosage pH-métrique d’un mélange d’acide fort HCl de concentration C1 et d’acide faible CH3CO2H (pKa = 4,80) de concentration C2 par une solution de soude de concentration CB = 0,100 mol/L. On prélève V = 25,0 mL du mélange et on ajoute V' = 25,0 mL d’eau distillée dans un becher de 150 mL. On obtient la courbe de titrage suivante : *
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On donne la courbe de titrage pH = f(V) de l'acide sulfureux par la soude, ainsi que l'évolution des nombres de moles de ses différentes formes en solution :
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