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Lewis, mésomérie, VSEPR
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Valence
1 point
N- a une valence de 4.
P peut avoir une valence de 6.
O- a une valence de 1.
C+ a une valence de 3.
C- a une valence de 3.
S peut avoir une valence de 4.
Parmi les structures de Lewis représentées ci-dessous, quelle est celle qui correspond à l'ion azoture (N3)-
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
On considère l'ion phosphate représenté ci-dessous (les doublets non liants sur les atomes d'oxygène n'ont pas été représentés). L'angle alpha est :
1 point
égal à 109,4°.
plus grand que 109,4°.
plus petit que 109,4°.
Dans quelle espèce les longueur des deux liaisons sont égales ? HNO2 (1) ; (NO2)- (2)
1 point
(1) et (2)
ni (1) ni (2)
(1)
(2)
On propose 3 schémas de Lewis pour l'ion chlorate (ClO2)- :
1 point
La représentation A a le plus fort poids.
La représentation B a le plus fort poids.
La représentation C a le plus fort poids.
C'est une 4° représentation non écrite qui a le plus fort poids.
Soit les ions sélénite (SeO3)2- et les ions sélénate (SeO4)2-. Se est dans la même colonne que O.
1 point
Dans l’ion sélénite toutes les liaisons Se-O ont la même longueur.
Dans l’ion sélénite une liaison Se-O est plus courte que les deux autres.
Dans l’ion sélénite les liaisons Se-O sont plus courtes que dans l’ion sélénate.
Dans l’ion sélénite les liaisons Se-O sont plus longues que dans l’ion sélénate.
On considère les molécules SF4 et SO2Cl2 où l'atome de soufre est l'atome central.
1 point
Les deux molécules ont la même géométrie.
Les deux molécules possèdent la même figure de répulsion.
Dans SF4 tous les atomes dont dans le même plan.
La molécule SF4 possède une géométrie de type AX4E
Indiquer la valeur de l'angle qui correspond à l'angle OSO dans la molécule de dioxyde de soufre SO2.
1 point
90°
107°
109,5°
119,5°
120°
125°
La molécule BrF3 a une géométrie
1 point
Pyramidale.
Triangulaire plane.
Bipyramide à base triangulaire.
En T.
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