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In una reazione se abbiamo energia libera uguale per reagenti e prodotti
Dato l equilibrio a 25 °C H2(g) + 1/2 O2(g) => H2O(g) (DeltaH° negativo) indicare, nell ordine, l effetto delle seguenti variazioni sull equilibrio: aumento di X(O2); diminuzione di X(H2); diminuzione di T:
quando la concentrazione dei prodotti e dei reagenti è costante nel tempo
Se i componenti si trovano in più fasi
Quando una reazione chimica ha raggiunto l equilibrio:
La pressione:
Nella reazione reversibile di equilibrio: H2 (g) + I2 (g) -> 2 HI (g) si parte da 5 mol di H2 e da 4 mol di I2. Si deduce che all equilibrio può essere presente la seguente quantità di HI:
Quante moli di soluto sono necessarie per preparare 0.7 litri di soluzione 1M?
Quante moli di HCl sono contenute in 550 ml di una soluzione 4M ?
Calcola quanti grammi di NaOH sono necessari per preparare 1 litro di una soluzione 0,400 M di NaOH
Se una soluzione ha pH = 5 allora il suo pOH è:
Il pH di una soluzione 0.002 M di HCl è:
Il pH di una soluzione 0.005 M di HCl è:
Il pH di una soluzione 0.002 M di NaOH è:
Una sostanza anfotera è:
L acido carbonico H2CO3 è un acido:
Nell equilibrio NH3 + NH3 => NH2- + NH4+ le specie chimiche che si comportano da basi secondo la teoria di Brönsted-Lowry sono:
Secondo la teoria acido-base di Bronsted e Lowry l acido coniugato di una base debole:
Ad una soluzione di KOH (150 mL, 0,25 M) viene aggiunta una soluzione di NH4Cl (250 mL, 0,25 M) (Kb(NH3) = 1,8 10^-5) in tal modo si ottiene:
Calcolare il pH di una soluzione 0.1 M di NH3 (Kb=1.8*10^-5 M):
Se una soluzione tampone (1 L) a pH = 11 viene diluita con acqua (a 10 L), il pH della soluzione ottenuta è circa:
Indicare il valore di pH di una soluzione tampone formata da Na2HPO4 0.08 M e NaH2PO4 0.35 M sapendo che la pKa2 dell acido H3PO4 è 7.1
Indicare il valore di pH di una soluzione tampone formata da Na2HPO4 0.35 M e NaH2PO4 0.08 M sapendo che la pKa2 dell acido H3PO4 è 7.1
Una soluzione tampone è caratterizzata da:
Calcolare Il pH di una soluzione tampone contenente 0.3 M di CH3COOH e 0.2 M di CH3COO- (Ka=1.8*10^-5 M)
Calcolare Il pH di una soluzione tampone contenente 1.5M di CH3COOH e 0.3M di CH3COO- (Ka=1.8*10^-5 M)
Calcolare Il pH di una soluzione tampone contenente 0.6M di CH3COOH e 1.4M di CH3COO- (Ka=1.8*10^-5 M)
Calcolare Il pH di una soluzione tampone contenente 1.4M di CH3COOH e 0.7M di CH3COO- (Ka=1.8*10^-5 M)
Calcolare Il pH di una soluzione tampone contenente 1.7M di CH3COOH e 0.7M di CH3COO- (Ka=1.8*10^-5 M)
Se una soluzione ha pH=8 qual è il valore di pOH?
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