Atividade de Percurso e Recuperação de Química

JavaScript isn't enabled in your browser, so this file can't be opened. Enable and reload.

Atividade de Percurso e Recuperação de Química - 1ABC

EEEMI Maria Dolores V. Madureira
SJC, Julho/ 2020 - 2º Bimestre

Conteúdos: Combustíveis: Combustão no dia a dia e no sistema produtivo
Relações em massa nas transformações químicas

Habilidades: Analisar dados das massas e à energia envolvida na queima de combustíveis, estabelecendo relações de proporcionalidade entre essas grandezas
Identificar e reconhecer o conceito de conservação e proporção entre as massas nas transformações químicas, reagentes e produtos

*** Leia com atenção as perguntas e assinale uma alternativa.

Profª Cyntia

Nome - Número - Série *

1- A sabedoria popular diz que “fogo de palha queima rápido”. Quando se compara a queima de um tronco de árvore com a da palha derivada de um vegetal, nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade de reação de combustão da palha quando comparada a combustão do tronco deve-se: *

2 points

À formação de produtos diferentes de reação final (fumaça)

Aos diferentes processos de fotossíntese nas células vegetais

Ao maior conteúdo de água que existe na palha

À maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio) e o produto

2- "O mais tangível de todos os mistérios visíveis - fogo." (Leigh Hunt)A frase acima traduz a complexidade na definição dos aspectos físicos de uma chama. Marque a alternativa correta em relação ao estado físico do fogo:

2 points

Estado sólido

Estado de plasma (fluido)

Fogo é energia, não possui estado físico

Dois estados físicos: sólido (chama) e gasoso (fumaça)

Estado gasoso

Clear selection

3- 32 g de sódio reagem com 32 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio? (Lei de Poust) *

2 points

132

196

4- A frase: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma" relaciona-se com as ideias de: *

2 points

Dalton

Proust

Boyle

Lavoisier

Gay-Lussac

Tabela:

5- Observando a tabela acima, ela relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes. Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das MASSAS que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações: *

2 points

120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g.

36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g.

36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g.

36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g.

228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g.

Submit

Clear form

Never submit passwords through Google Forms.

This form was created inside of SEDUC.

Does this form look suspicious? Report

Forms