Faaaaaala 3ª série do Ensino Médiooooo..
Preguiçosos, ham.. bora estudar rapaziada! Ninguém vai correr atrás do futuro de vocês por vocês não, vamo, vamo!!!

Lindos.. FIRST, assistam a aulinha do CMSP:

Em caso de uma perturbação externa em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa perturbação.

🧪 Quais perturbações podem ocorrer?????
👉 Concentração;
👉 Temperatura;
👉 Pressão.

Lindezas, a reação ocorre entre reagentes e produtos, correto????
Simmmm, professora!!

Certo, então, temos o seguinte esquema: A + B ⇆ C + D
Se eu aumentar a concentração de A ou B, ou de A e B, o que você acha que vai acontecer?????
Isso mesmo, criança!! A reação vai se deslocar para a direitaa.. aumentei a concentração dos reagentes, reação desloca-se para os produtos e, portanto, para a diretchaa

E se eu aumentar a concentração de C ou D, ou de C e D?????
Yes, exactamente cidadão! Teremos uma reação se deslocando para a? para a??? Esquerda!!!!!

Dada a reação em equilíbrio:
2Cl2(g) + 2H2O(l) ⇆ 4HCl(g) + O2(g); △H = +113 kJ
Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:

Quando temos uma reação em equilíbrio temos sempre um sentido sendo Endotérmico (precisa absorver o calor) e o outro sentido sempre será Exotérmico (ocorre liberando calor, quando o sistema fica mais gelado).
E como identificamos isso?????

Assim, lindeza:
À partir do △H;
se ele for MAIOR do que ZERO, significa que a energia dos REAGENTES é menor do que a energia dos PRODUTOS e portanto, temos uma reação endotérmica, que ocorre com a absorção de energia.
OBS:
△H = H final - H inicial
△H > 0 => H final > H inicial .:. houve absorção de energia.

Analogamente, se △H foi MENOR do que ZERO, significa que a energia dos reagentes é maior do que a energia dos produtos e portanto, temos uma reação exotérmica, que ocorre com a liberação de energia.

Dada a reação em equilíbrio:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g); △H>0
Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:

Kids, se eu aumentar a pressão sobre um sistema em equilíbrio o que vai ocorrer é que eu aumento a concentração dos volumes.. logo, o deslocamento será para o lado de menor volume.
Ex: 2 NO2(g) ⇄ 2 NO(g) + O2(g)
Aqui temos:
2 mol de Reagente
3 mol de Produtos
Logo, aumentando a pressão, o equilíbrio dessa reação se deslocará para a direita;
Analogamente, diminuindo a pressão, o equilíbrio se deslocará para a esquerda.

Pegadinha do malandro:
Dada a reação em equilíbrio:
H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI

Morzinhos, alguma dúvida? Me mande lá no Whats.. ok?!

Love U
Beijos,
Prof.ª Rafaela Chioca Camargo