Para terminar...

Lean el texto. Presten atención al efecto del soluto en las disoluciones. Al finalizar contesten las preguntas.

Texto de formalización

¿Las propiedades de una disolución cambian si se modifica su concentración?

En las disoluciones se reconocen dos tipos de componentes: el disolvente (que generalmente se encuentra
en mayor cantidad) y el soluto (que puede ser un gas, un líquido o un sólido y está en menor cantidad). Ejemplos
de solutos gaseosos disueltos en el agua de ríos, lagunas y mares son el oxígeno (O2) y el dióxido de carbono
(CO2); ambos intervienen en los procesos vitales de muchos organismos, como la respiración y la fotosíntesis.
Un soluto sólido es el cloruro de sodio (NaCl).

La salinidad promedio del agua de mar es de alrededor de 3.5 %, es decir que en cada litro de agua marina
hay 35 gramos de sales disueltas. Esta concentración puede variar, dependiendo de la época del año y el lugar.
Durante el verano, ante el incremento de la temperatura ambiente, la insolación y la ausencia de lluvias, hay
una mayor evaporación, por lo que aumenta la concentración de sal en el agua de mar y en consecuencia de
la densidad. Esto es un ejemplo de cómo las proporciones de los componentes de una mezcla homogénea o
disolución pueden variar al cambiar las condiciones ambientales.

En una disolución, como la del agua con sal, el aumento en la concentración del soluto modifica algunas
de sus propiedades, como la temperatura de ebullición y de congelación, además de la densidad. La densidad
de la disolución aumenta al cambiar la relación entre la cantidad de masa y el volumen.

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