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Orbitales atomiques
Il peut y avoir une ou plusieurs bonne(s) réponse(s) par question
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* Indicates required question
1) A propos des orbitales s :
*
1 point
Le nombre quantique secondaire vaut 0.
Le nombre quantique secondaire vaut 1.
Le nombre quantique secondaire vaut 2.
les surfaces d'isoniveau sont des plans
les surfaces d'isoniveau sont des sphères
une fonction 3s présente 2 surfaces nodales
une fonction 3s présente 3 surfaces nodales
la probabilité de présence d'un électron occupant une orbitale s est isotrope
la probabilité de présence d'un électron occupant une orbitale s est anisotrope
Required
2) A propos des orbitales p :
*
2 points
Le nombre quantique secondaire vaut 0.
Le nombre quantique secondaire vaut 1.
Le nombre quantique secondaire vaut 2.
les surfaces d'isoniveau sont des plans
les surfaces d'isoniveau sont des sphères
toutes les orbitales p possèdent un plan nodal
une orbitale py est symétrique par rapport au plan d'équation y = 0
une orbitale py est antisymétrique par rapport au plan d'équation x = 0
une orbitale py est antisymétrique par rapport au plan d'équation y = 0
une orbitale py est antisymétrique par rapport au plan d'équation z = 0
une orbitale py est symétrique par rotation autour de l'axe y
une orbitale py est antisymétrique par rotation autour de l'axe y
la probabilité de présence d'un électron occupant une orbitale p est isotrope
la probabilité de présence d'un électron occupant une orbitale p est anisotrope
Required
3) Combien y a-t-il d'OA dans la couche électronique n = 4 ?
*
1 point
Your answer
4) Les OA de la couche électronique n = 4 sont toutes dégénérées dans (plusieurs réponses possibles) :
*
1 point
l'atome d'hydrogène
l'ion hydrogénoïde
l'atome polyélectronique
Required
5) Cochez les affirmations correctes :
*
1 point
Les éléments à gauche du tableau périodique sont plutôt réducteurs.
Les éléments à gauche du tableau périodique sont plutôt oxydants.
Les éléments à droite du tableau périodique sont plutôt réducteurs.
Les éléments à droite du tableau périodique sont plutôt oxydants.
Required
6) L’ approximation orbitalaire :
*
1 point
Consiste à considérer toutes les interactions de nature électrostatique
Consiste à s'affranchir des interactions entre électrons tout en corrigeant la charge du noyau (notion de charge effective et d'écrantage)
Permet d’écrire une fonction d’onde polyélectronique par combinaison linéaire de fonctions d’onde monoélectronique
Dans l’approximation orbitalaire, le noyau est considéré comme un noyau de charge effective plus forte (Z plus grand)
Est mise en place car pour des systèmes à plus d'un électron, il est impossible de résoudre analytiquement l'équation de Schrödinger.
Required
7) On s’intéresse à l’énergie des OA d'un ion hydrogénoïde
*
1 point
Toutes les orbitales d'une même couche électronique sont dégénérées
Toutes les orbitales d'une même sous-couche électronique sont dégénérées
L’énergie des niveaux d’énergie dépend des trois nombres quantiques n, l et ml
Required
8) On s’intéresse à l’énergie des OA d’un atome polyélectronique.
*
1 point
Le diagramme énergétique des atomes polyélectroniques est identique à celui des hydrogénoïdes
Présente des levées de dégénérescence par rapport au digramme énergétique de l’hydrogène
L’énergie des niveaux d’énergie dépend des trois nombres quantiques n, l et ml
Required
9) OA et électronégativité
*
1 point
L’électronégativité est l'aptitude d’un atome à attirer à lui des électrons dans une liaison covalente.
L’électronégativité augmente dans une ligne de gauche à droite, et augmente dans une colonne de haut en bas
L’énergie d’une OA diminue quand l’électronégativité augmente
Required
10) Le rayon des OA de valence d'un atome :
*
1 point
Diminue quand la charge effective Z* augmente
Diminue dans une ligne de gauche à droite
Augmente dans une colonne de haut en bas
Augmente quand l’électronégativité augmente
Augmente quand la polarisabilité diminue
Required
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