2º Exercicio de Revisão da 2ª Unidade

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Responda as questões sobre Geometria Molecular e Polaridade. Use a tabela periodica a seguir para responder.
Responda o questionario ate o dia 18 de setembro (quarta) para corrigimos na aula de revisao na quinta (19/09). Teremos outro questionario sobre interaçoes interparticulas antes da avaliação.
ANOTE AS RESPOSTAS QUE VOCÊ DEU ÀS QUESTÕES PARA CONFERIR COM O GABARITO!

Selecione a sua turma *

1o A

1o B

1o C

1 - Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. *

Os números que indicam os índices deveriam estar subscritos.

A) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

B) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.

D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

F) não sei. :(

2 - (Ufrs 2002) Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias. I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico. II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar. III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto polar. IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar. *

Quais estão corretas?

A) Apenas I e II.

B) Apenas I e III.

C) Apenas II e IV.

D) Apenas III e IV.

E) Apenas I, II e III.

F) não sei :(

3 - (Ufrn 2003) No Colégio São Nunca, no dia 30 de fevereiro de cada ano, acontece o Baile da Química, uma festa divertida e criativa. Para entrar nessa brincadeira, cada estudante deve vestir uma camiseta na qual se encontra desenhada, em grandes letras, uma fórmula química. A cada ano, existe um tema que define as regras do jogo. No ano passado, o tema foi Neutralização; portanto, como regra principal, somente podiam dançar aqueles casais cujas fórmulas das respectivas camisetas formassem um par ácido-base. Foi aquele sucesso! O tema deste ano foi Solubilidade. Sendo assim, somente podiam dançar os casais cujas substâncias representadas nas camisetas fossem bastante miscíveis. Logo na entrada, Heitor foi sorteado com a camiseta do tetracloreto de carbono (CCl4). Depois, pediu um refrigerante e ficou observando algumas colegas sentadas numa mesa próxima: Alda, vestida de enxofre (S8 ); Mara, de benzeno (C6H6); Rosa, de ácido acético (CH3COOH) e Zita, de éter dimetílico [(CH3)2O]. Então, o rapaz ficou meio chateado, pois notou que a fórmula escrita na camiseta da garota de quem estava a fim era de uma substância insolúvel no CCl4. Daí, pode-se saber, com certeza, que a paquera de Heitor era: *

A) Mara.

B) Alda.

C) Zita .

D) Rosa.

E) não sei. :(

4 - (Pucrs 2004) O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de: *

(escolha a opção correta)

A) a geometria da molécula ser linear.

B) as ligações ocorrerem entre ametais.

C) a molécula apresentar dipolo.

D) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.

E) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática.

F) não sei :(

5 - (Ufg 2004) O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas físicas da água e do tetracloreto de carbono. *

Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono

A) dissolvem substâncias iônicas.

B) formam ligações de hidrogênio intermoleculares.

C) possuem ligações químicas polares.

D) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição.

E) são moléculas polares.

F) não sei : (

6 - O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. *

Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são

A) H2O e CH4.

B) CH4 e CO2.

C) H2S e PH3.

D) NH3 e CO2

E) H2S e NH3.

F) não sei : )

7 - (Ufrs 2005) Segundo aTeoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a estrutura mais provável de uma molécula de fórmula AX4 com dois pares eletrônicos isolados é *

A) quadrado-planar com pares eletrônicos isolados acima e abaixo do plano.

B) tetraédrica.

C) octaédrica com pares isolados em posição equatorial.

D) trigonal plana com pares eletrônicos isolados acima e abaixo do plano.

E) bipiramidal pentagonal com pares eletrônicos isolados em posição equatorial.

F) não sei : )

8 - (Pucmg 1997) Leia atentamente os seguintes itens: 1 - HCl, HI, O2; 2 - CH4, NH3, SiF4; 3 - H2O, CO2, BF3; 4 - N2, I2, SO2; 5 - CS2, CO, CH4. As substâncias mais polares, em cada item indicado, são: *

obs.: (Cl = cloro)

A) HI, NH3, CO2, SO2, CH4

B) HCl, SiF4, BF3, I2,CO

C) HCl, NH3, H2O, SO2, CO

D) O2, SiF4, H2O, N2, CS2

E) HI, CH4, H2O, I2, CS2

F) não sei : (

9 - (Mackenzie 1997) Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é INCORRETO afirmar que: *

(analise a figura a seguir e escolha a alternativa errada)

A) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono.

B) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.

C) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura heterogênea.

D) a sacarose é um composto polar.

E) o óleo é menos denso que a água.

F) não sei : (

10 - (Unirio 1997) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O). *

A) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.

B) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CC?4.

C) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.

D) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CC?4.

E) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.

F ) não sei : (

11 - Analise o video a seguir e escolha a alternativa que não pode ser relacionada corretamente aos fenômenos observados. *

A) As forças de interação mais fortes entre as três primeiras substâncias, na primeira parte do vídeo, são resultantes da grande diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o halogênio da molécula.

B) A segunda parte do vídeo mostra que quando temos o mesmo tipo de interação intermolecular, a massa molecular é determinante para o ponto de ebulição.

C) se dispostas em ordem crescente de ponto de ebulição, as moléculas presentes no video, a sequencia seria: HI, HBr, HCl, HF, F2

D) A maior temperatura de ebulição em cada parte do vídeo indica que foi necessária ma quantidade maior de energia para romper as interações intermoleculares

E) A energia fornecida ao sistema, em todos os casos, não foi suficiente para romper as ligações interatômicas que possuem magnitude muito superior as interações intermoleculares.

F) não sei : (

12 - (Mackenzie 1998) Dentre as substâncias água, cloreto de hidrogênio, tetracloreto de carbono e gás carbônico, é correto afirmar que: *

Dados: H1; C(4A); Cl(7A); O(6A); CCl4 = tetracloreto de carbono; HCl = cloreto de hodrogenio

A) todas são moléculas polares.

B) somente o gás carbônico e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.

C) somente a água e o cloreto de hidrogênio são moléculas polares.

D) somente o cloreto de hidrogênio e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.

E) somente o tetracloreto de carbono e a água são moléculas polares.

F) não sei : (

Other:

13 - (UFOP 2009) Com base na análise do gráfico (a seguir) e em seus conhecimentos sobre tabela periódica e forças intermoleculares, é correto afirmar que, dentre esses haletos: *

A) Todos são gases nas condições normais de temperatura e pressão

B) Apenas umé gás nas condições normais de temperatura e pressão.

C) O mais volátil apresenta a ligação hidrogênio-halogênio mais longa.

D) O menos volátil apresenta a ligação hidrogênio-halogênio mais curta.

E) não sei : )

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