Questionario de Revisao 2

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Segundo questionário para revisão da 1a unidade.
Responda esse questionário para revisar os principais conceitos trabalhados na primeira unidade da disciplina química. Procure responder sem consultar o texto introdutório ou o livro didático, para ter uma avaliação real da sua aprendizagem. Não copie e cole, use as palavras e conceitos que conseguiu apreender durante as aulas e os seus estudos de química.
Responda até o dia 19/04/2013 (sexta feira), as 23:59h.

Selecione sua turma *

Digite o seu nome completo *

1- (Uece 1996) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa". À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que: *

A) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos.

B) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos.

C) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.

D) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.

E) Não sei.

2 - (Ufmg 2003) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em *

a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.

b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.

c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.

d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

e) Não sei

3 - (Ufu 2004) Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a existência dos átomos. Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais. *

a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.

b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguiremUma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos

c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto

d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.

e) Não sei.

4 - (Pucrs 2002) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: *

a) níveis e subníveis de energia.

b) cargas positivas e negativas.

c) núcleo e eletrosfera.

d) grandes espaços vazios.

e) orbitais.

f) não sei

5 - (Ufmg 1995) Todas as alternativas se referem a processos que evidenciam a natureza elétrica da matéria, EXCETO: *

A) aquecimento da água pela ação de um ebulidor elétrico.

B) atração de pequenos pedaços de papel por um pente friccionado contra o couro cabeludo

C) decomposição da água pela passagem da corrente elétrica.

D) desvio da trajetória de raios catódicos pela ação de um ímã.

E) repulsão entre dois bastões de vidro atritados com um pedaço de lã.

F) não sei

6 - (Ufu 2005) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, assinale a alternativa correta. *

a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas elétricas de sinais opostos.

b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.

e) Não sei

7- (Ufrs 2005) A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico: *

A) de Bohr.

B) de Thomson.

C) planetário.

D) quântico.

E) de Dalton.

F) não sei

8 - (Unitau 1995) Um elemento químico é caracterizado por seu: *

A) número de nêutrons.

B) número atômico.

C) número de elétrons.

D) número de massa.

E) lugar na tabela periódica.

9 - (Ueg 2005) CIENTISTAS MEDEM ENERGIA LIBERADA PELOS ELÉTRONS NOS ÁTOMOS Com a ajuda de feixes laser, os pesquisadores poderão controlar o zigue-zague das partículas entre as diferentes órbitas atômicas. Medir os níveis de energia dos átomos com exatidão e baixo custo já é possível graças aos pesquisadores do Jila, uma "joint venture" entre o Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia do Departamento do Comércio e a Universidade de Colorado, em Boulder. Assim como um satélite necessita de impulso para alcançar órbitas terrestres mais elevadas, os elétrons também requerem energia (em dimensões quânticas) para saltarem de uma órbita para outra ao redor do núcleo do átomo. Pesquisadores da Jila utilizaram luz laser para impulsionar os elétrons do átomo de rubídio para os níveis mais altos de energia. Então, detectaram a energia liberada pelos átomos na forma de luz fluorescente assim que eles voltavam ao seu estado natural. Segundo os pesquisadores, a nova técnica permitirá que os cientistas mensurem e controlem as transições entre os níveis atômicos de energia de forma muito mais eficiente. Poderá ter também aplicações práticas em muitos campos, incluindo astrofísica, computação quântica, análise química e síntese química. Disponível em: <http://www2.uol.com.br/sciam/conteudo/noticia/noticia_91.html > Acesso em: 11 maio 2005. Sobre a eletrosfera, considere as afirmações a seguir: I. A absorção e a emissão de energia pelos átomos, quando os elétrons mudam de níveis de energia, podem ser ampliadas no laser ("Light Amplification by Stimulated emission of Radiation"). II. O modelo atômico atual criado entre 1924 e 1927 por De Broglie, Heisenberg e Schrodinger - denominado modelo da mecânica quântica - não admite mais a existência de órbitas, nem circulares nem elípticas, para os elétrons. III. No estado fundamental, os elétrons preenchem sucessivamente subníveis de energia em ordem crescente de energia, com o número máximo de elétrons permitido em cada subnível. Assim, para o átomo de potássio no estado fundamental (Z=19), a distribuição em ordem crescente pode ser representada por 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s1. Marque a alternativa CORRETA: *

Como não é possível formatar o número como sobrescrito, considere que 1s2, significa, nível 1, orbital s e 2 elétrons, e assim por diante.

a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.

b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.

c) Apenas a afirmação II é verdadeira.

d) Apenas a afirmação III é verdadeira.

e) Todas as afirmações são verdadeiras.

f) Não sei

10 - (Ufrrj 2004) Leia o texto a seguir. ... Pensem nas feridas Como rosas cálidas Mas oh não se esqueçam Da rosa da rosa Da rosa de Hiroshima A rosa hereditária... MORAIS, V. de. MATOGROSSO, N. <http://www.musicasmaq.com.br/rosahiro.htm> Capturado em 27/07/2003. O trecho do texto citado acima faz referência aos aspectos negativos da energia nuclear, que, juntamente com outras citações, faz com que algumas pessoas se esqueçam dos benefícios que podem ser alcançados, depois que o homem elucidou a estrutura atômica e dominou em várias áreas a tecnologia nuclear. Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas sobre a estrutura atômica I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron. II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital. Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos. C. ( ) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto. D. ( ) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico. III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais. *

a) Apenas III está correta.

b) Apenas I e III estão corretas.

c) Apenas II está correta.

d) Todas as afirmativas estão corretas.

e) Apenas I está correta.

f) Não sei

11 - (Pucrs 2003) No modelo atômico atual, os elétrons: *

A) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.

B) ocupam níveis definidos de energia.

C) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.

D) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.

E) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.

F) não sei

12 - (Fatec 1996) Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem (Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82) *

Considere as cargas sobrescritas.

A) mesmo número de prótons e elétrons.

B) mesmo número de prótons e nêutrons.

C) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.

D) igual soma de número de prótons e nêutrons.

E) igual diferença entre número de prótons e elétrons.

F) não sei

13 - (Mackenzie 1997) O número de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta número de massa igual a 40 e 22 partículas neutras, é: *

A) 2

B) 3

C) 4

D) 6

E) 8

F) não sei

14 - (Unirio 1997) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar." "Jornal do Brasil", outubro 1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: *

Como não é possível formatar o número como sobrescrito, considere que 1s2, significa, nível 1, orbital s e 2 elétrons, e assim por diante.

A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

F) não sei

15 - (Ufsm 1999) Assinale a alternativa correta. *

A) Isótopos de um elemento são átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa.

B) Elemento químico é definido como um conjunto de átomos de mesmo número atômico.

C) O número de massa de um átomo é a soma do seu número de prótons e do seu número de elétrons.

D) Ocorre íon positivo ou cátion quando o número de prótons é menor que o número de elétrons.

E) O número atômico pode ser definido pelo número de prótons ou de elétrons do átomo.

F) não sei

16 - (Uel 1999) Um átomo neutro de certo elemento, no estado fundamental, tem eletrosfera constituída por 11 elétrons distribuídos, na ordem crescente de energia de dentro para fora, na configuração 2, 2, 6, 1. Satisfaz essa configuração átomos de: *

A) neônio (Z = 10)

B) flúor (Z = 9)

C) cloro (Z = 17)

D) sódio (Z = 11)

E) magnésio (Z = 12)

F) não sei

17 - (Mackenzie 2003) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: Dados: número atômico S = 16 ; K = 19 *

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

f) não sei

18 - Assinale a alternativa incorreta *

a) Quanto maior a energia de um sistema menor a sua estabilidade.

b) Quanto maior a carga das particulas, maior a força de atração ou de repulsão

c) As forças de atração/repulsão aumentam com a diminuição da distância entre as cargas.

d) A distancia entre as cargas é diretamente proporcional a força existente entre elas, e a intensidade das cargas é inversamente proporcional à estas forças.

e) Pela teoria do Big Bang, a diminuição da temperatura media do universo desde a explosão inicial até os tempos atuais, está relacionada com o aumento da estabilidade.

f) não sei

Required

19) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é correto afirmar que *

Selecione mais de uma opção se for o caso.

a) são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.

b) possuem partículas positivas denominadas elétrons

c) apresentam duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera

d) o primeiro modelo científico foi o segundo modelo atômico da história do átomo.

e) os filosófos basearam-se em evidências experimentais para criar o primeiro modelo atômico.

f) o primeiro modelo que considerou o átomo como divisível foi o modelo de Dalton – 2o modelo.

g) a comprovação da existência de partículas subatômicas caracterizou o átomo como uma partícula divisível.

Required

20 - Com relação ao átomo, indique as proposições verdadeiras *

Selecione mais de uma opção,se for o caso

a) Quase toda a massa do átomo está concentrada no seu núcleo composto fundamentalmente por prótons e nêutrons.

b) Na eletrosfera movimentam-se os elétrons, cuja carga elétrica é negativa.

c) Átomos de mesmo numero atômico constituem um mesmo elemento químico.

d) O elétron é a partícula de maior massa no átomo.

e) Entre prótons (carga negativa) e elétrons (carga positiva) ocorre atração.

f) Isótopos são átomos de mesmo número de massa e propriedades físicas diferentes.

g) O núcleo é a maior região do átomo e contem os prótons.

h) possuem partículas positivas denominadas elétrons

i) apresentam duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera

j) o primeiro modelo científico foi o segundo modelo atômico da história do átomo.

k) os filosófos basearam-se em evidências experimentais para criar o primeiro modelo atômico.

l) o primeiro modelo que considerou o átomo como divisível foi o modelo de Dalton – 2o modelo.

m) a comprovação da existência de partículas subatômicas caracterizou o átomo como uma partícula divisível.

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