Temas selectos de Química I. Tercer parcial(Pablo, Marisol, Josue y Alejandro)
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Nombre del alumno
Correo electronico
¿Disciplina encargada del estudio de la energía y sus transformaciones?
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¿provoco cambios profundos en los procesos de producción, en la implementación de las maquinas térmicas?
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¿Es cualquier porción del universo que se aísla para su estudio y en la cual se enfoca la atención?
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¿Cómo se le llama a todo lo demás que se encuentra fuera del sistema?
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¿Qué se encuentra entre el sistema y los alrededores?
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¿Produce el intercambio de energía o de materia entre el sistema y los alrededores?
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¿Permite el intercambio de energía, pero no el de materia entre el sistema y los alrededores?
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¿impide el intercambio de materia o energía con los alrededores, sus propiedades permaneces constantes?
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¿pasos de un sistema de un estado de equilibrio a otro?
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¿proceso en el cual no entra ni sale energía del sistema en forma de calor?
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¿Proceso por el cual se desarrolla cuando el calor fluye hacia o desde los alrededores?
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¿Químico suizo, que hizo estudios sobre los cambios de energía térmica que acompañan a las reacciones químicas?
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Ley empírica que ha tenido gran impacto en la comprehensión de los procesos termodinámicos
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"La variación de la entalpía asociada a una reacción química es la misma tanto si la reacción se verifica en una sola etapa como en varias". ¿A qué ley pertenece este enunciado?
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¿es la representación gráfica de una reacción química?
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En ________podemos incluir información útil para mostrar detalles del proceso, como pueden ser la cantidad de moles, esado de agregacion etc.
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brinda información sobre el cambio de entalpía que involucra la reacción y su dirección.
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el signo del cambio de entalpía indica si la reacción es __________ o ___________.
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el signo __________indica que el sistema gana calor durante el proceso, y es ________ si el sistema cede calor a los alrededores
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es conocida también como la ley de la constancia de la suma calórica.
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¿Se aplica para calcular el cambio de entalpía de una reacción a partir de otras cuyas entalpías de reacción son conocidas?
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calcula el cambio de entalpía de reacción de: 2N2 (g) + 5O2 (g) --- 2N2O5 (g). a partir de las siguientes ecuaciones: 2H2(g) + O2(g) --- 2HNO3(I), H= -571.66 KJ, N2O5(g) + H2O(I) --- 2HNO3(I) H= -92 KJ, N2(g) + 3O2(g) + H2(g) --- 2HNO3(I) H=-348.2 KJ.
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calcular el cambio de entalpía de reacción de: CS2(I) + 2H2O(I) --- CO2(g) + 2H2S(g), a partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas: H2S(g) + 3/2O2(g) --- H2O(I) + SO2(g) H= -562 K, CS2(I) + 3O2(g) --- CO2(g) + 2SO2(g) H= -1075.2 KJ.
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con que ley se relaciona directamente la primera ley de la termodinámica.
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Es la capacidad para realizar un trabajo o para transferir calor
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Son dos grandes tipos en la que se divide la energía y dentro de estas se hayan otras
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Energía que esta asociada al movimiento
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Energía que estudia la posición que ocupan los cuerpos entre sí
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Cómo se le concoce a la suma de todas las energías cinéticas y potenciales?
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magnitud termodinámica que se ha establecido para medir el intercambio de energía térmica, a presión constante que tiene lugar en el sistema y sus alrededores cuando se realiza un proceso
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La _______ afirma que todo cambio espontaneo aumenta la entropía del universo
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AS>0 indica el ______ en el desorden del universo (la letra a se toma como delta)
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AS universo>0, el evento sucede de forma _______
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En el estado estándar la temperatura –cualquiera sea- sea acostumbra fijarla a ____ o ____
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La variación de entropía estándar de reacción es la variación de entropía que acompaña la transformación de reactivos en estado _______
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La electrólisis es un proceso ______
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Nos da la clave para predecir la espontaneidad de un proceso, porque una las variaciones de entalpía y entropía junto a la temperatura absoluta
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Se clasifica como una función de _____ cuando un sistema pasa de un estado inicial a otro final, el cambio de entropía tiene un valor que no depende de la trayectoria que se haya seguido
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Enunció que “el calor jamás fluye espontáneamente de un objeto frio a un objeto caliente”
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Afirma que “es imposible extraer calor de un objeto y transformarlo enteramente en trabajo”
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La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el di cloro para dar cloro metano y cloruro de hidrógeno es -114 kJ/mol. Sabiendo que la variación de entropía estándar es 11,1 J/K•mol, calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a 25 ºC, y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones
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Indica si la reacción de combustión del acetileno C2H2(g) es espontánea a 25 ºC.
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Tipos de procesos que se desarrollan a temperatura ambiente, generalmente emiten o ceden energía a su entorno
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Proceso que necesitan suministro de calor de forma constante para llevarse a cabo
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Tipo de reacción en las que a partir de elementos se forman los procesos
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Observaciones al examen.
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