REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

Request edit access

JavaScript isn't enabled in your browser, so this file can't be opened. Enable and reload.

~SELAMAT MENGERJAKAN ~

1. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….

D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)

C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)

E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)

B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)

Clear selection

2. Hidrogen sulfida (H2S) dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini setiap mol H2S melepas ....

A. 2 mol elektron

B. 3 mol elektron

C.4 mol elektron

D.5 mol elektron

E. 6 mol elektron

Clear selection

3. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)

B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)

C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)

D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)

E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)

Clear selection

4. Suatu reaksi redoks : aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l), koefisien a, b, c dan d berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….

A. 3, 6, 1, 5, 3

B. 3, 6, 5, 1, 3

C. 6, 1, 5, 3, 3

D. 6, 1, 3, 5, 3

E. 1, 5, 3, 6, 3

Clear selection

5. Elektrolisis yang menghasilkan gas hidrogen di anode ....

A. NH3 (l)

B. Na2SO4 (aq)

C. NaH (l)

D. HCl (aq)

E. KHSO4 (aq)

Clear selection

6. pada elektrolisis lelehan NaCl, pada anode dan katode berturut-turut dibebaskan ....

A. H2 dan Cl2

B. H2 dan O2

C. Na dan Cl2

D. Na dan H2

E. Na dan O2

Clear selection

7. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki adalah ....

A. Pt dan C

B. Zn dan C

C. Pb dan PbO2

D. Zn dan Cu

E. Cu dan PbO2

Clear selection

8. Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah ….

A. menambah muatan positif

B. menambah muatan negatif

C. menjaga keseimbangan kation dan anion

D. mengurangi muatan positif

E. mengurangi muatan negatif

Clear selection

9. Sel volta mengubah energi … menjadi energi ….

A. listrik --> kimia

B. listrik --> potensial

C. listrik -->kinetik

D. kimia --> listrik

E. kimia --> kinetik

Clear selection

10. Pada keadaan standar diketahui Eo Cu = +0,34 V, maka dapat dikatakan ….

A. logam Cu selalu menjadi electrode positif

B. reaksi reduksi Cu berjalan spontan

C. ion Cu2+ lebih mudah direduksi dari pada ion H+

D. ion Cu2+ mempunyai kecvenderungan membentuk endapan Cu

E. ion Cu2+ tergolong logam yang tidak mulia

Clear selection

Submit

Clear form

This content is neither created nor endorsed by Google. - Terms of Service - Privacy Policy

Does this form look suspicious? Report

Forms