3º Exercicio de Revisão da 2ª Unidade

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Responda as questões sobre Interações Interpartículas. Use a tabela periodica a seguir para responder.
Responda o questionario ate o dia 24 de setembro (quarta) para corrigimos na aula de revisao na quinta (25/09).

ANOTE AS RESPOSTAS QUE VOCÊ DEU ÀS QUESTÕES PARA CONFERIR COM O GABARITO!

Selecione a sua turma *

1o A

1o B

1o C

1 - ÁGUA, MEIO AMBIENTE E TECNOLOGIA A água dos rios, lagos, mares e oceanos ocupa mais de 70% da superfície do planeta. Pela absorção de energia na forma de calor, principalmente a proveniente do sol, parte dessa água evapora, sobe, condensa-se e forma as nuvens, retornando à terra através de chuva ou neve. A água, por ser absorvida pelo solo, chega às plantas que, através da transpiração e respiração, passam-na para a atmosfera. Também os animais contribuem para a circulação da água no ambiente, pois ao ingerirem água, devolvem-na pela respiração e excreção. De forma menos visível, a água ocorre ainda, em grande quantidade, no citoplasma das células e nos demais fluidos biológicos onde regula a temperatura e atua como solvente universal nas reações químicas e biológicas. Por estar a água relacionada à maioria das ações que ocorrem na natureza, é ela também a responsável, muitas vezes, por problemas ambientais. Os processos tecnológicos de geração de energia são fontes importantes de impactos ambientais. A queima de combustíveis derivados de petróleo, como a gasolina e o óleo diesel, lança, na atmosfera, grandes quantidades de dióxido de carbono, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa. É, pois, relevante que nos interessemos pela água que, paradoxalmente, é fonte de vida e veículo de poluição. (Ufsm 2004) Ao contrário da maioria das substâncias, a densidade da água diminui à pressão constante, quando ela se congela, sendo bastante familiar a imagem de cubos de gelo flutuando em água. Analise as afirmativas: I - Há aumento de volume quando o gelo se forma. II - A estrutura menos densa ocorre devido à formação de pontes de hidrogênio. III - As ligações de hidrogênio são consequência das interações de dipolo induzido do oxigênio e dipolo permanente do hidrogênio. Está(ão) correta(s) *

A) apenas I.

B) apenas II.

C) apenas III.

D) apenas I e II.

E) apenas II e III.

F) não sei. :(

2 - (Pucmg 2004) À temperatura ambiente, éter etílico evapora mais rapidamente do que a água. Sendo assim, pode-se concluir que, em relação à água, o éter etílico apresenta: *

A) temperatura de ebulição mais alta.

B) pressão de vapor menor.

C) ligações intermoleculares mais fracas.

D) menor volatilidade.

E) não sei. :(

3 - (Ufc 2002) A temperatura normal de ebulição do 1-propanol, CH3CH2CH2OH, é 97,2 °C, enquanto o composto metoxietano, CH3CH2OCH3, de mesma composição química, entra em ebulição normal em 7,4 °C. *

Assinale a alternativa que é compatível com esta observação experimental.

A) O mais elevado ponto de ebulição do 1-propanol deve-se principalmente às ligações de hidrogênio.

B) O 1-propanol e o metoxietano ocorrem no estado líquido, à temperatura ambiente

C) Geralmente, os álcoois são mais voláteis do que os éteres, por dissociarem mais facilmente o íon H+.

D) Em valores de temperatura abaixo de 7,4 °C, a pressão de vapor do metoxietano é maior do que a pressão atmosférica.

E) Em valores de temperatura entre 7,4 e 96 °C, a pressão de vapor do 1-propanol é sempre maior do que a de igual quantidade do metoxietano.

F) não sei : (

4 - Analise a figura acima e escolha a alternativa ERRADA: *

A) O álcool isopropílico apresenta o maior ponto de ebulição devido as interações mais fortes entre as suas moléculas

B) Como as massas molares são próximas, o fator predominante para a diferença entre as temperaturas de ebulição é o tipo de interação intermolecular.

C) A maior diferença de eletronegatividade entre os átomos de todas as moléculas mostradas ocorre entre os átomos de oxigênio e hidrogênio, por isso, o dipolo formado é mais intenso.

D) A ligação de hidrogênio somente ocorre entre átomos de oxigênio e hidrogênio.

E) O butano é a substância de menor solubilidade na água dentre as três

F) não sei : (

5 - A dispersão de nuvens eletrônicas, ilustrada na figura abaixo, ocorre em todas as moléculas. Porém, será o único tipo de interação responsável pela união de: *

A) Moléculas polares

B) Moléculas apolares

C) retículos cristalinos iônicos

D) Moléculas unidas por ligações de hidrogênio

E) não sei : (

6 - (Ufrs 2001) O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica. Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente: *

A) ligações de hidrogênio e tetraédrica.

B) forças de van der Waals e trigonal plana.

C) covalentes e trigonal plana.

D) forças de van der Waals e tetraédrica.

E) ligações de hidrogênio e trigonal plana.

F) não sei : (

7 - (Fuvest 2002) Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio, semelhante à de um hidrocarboneto de longa cadeia, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a água. A seguir estão representadas quatro vitaminas:

Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a sucos de frutas puros e a margarinas, as seguintes: *

A) I e IV

B) II e III

C) III e IV

D) III e I

E) IV e II

F) não sei : (

8 - (Faap 1997) Experimente lavar com água suas mãos sujas de graxa ou de manteiga." Seguem-se as afirmações: I. Suas mãos ficam limpas imediatamente, pois a graxa ou manteiga se dissolvem na presença de um oxidante, no caso a água. II. Suas mãos não ficam limpas, porque, não sendo solúveis em água, essas substâncias continuam aderidas às mãos III. Suas mãos não ficam limpas, porque a dissolução é uma fusão à frio. *

Destas afirmações:

A) somente I e II são corretas

B) somente I e III são corretas

C) somente III é correta

D) somente II é correta

E) somente II e III são corretas

F) não sei : (

9 - (Ufrs 1998) O dietil éter (CH3CH2OCH2CH3) possui ponto de ebulição 36°C, enquanto o butanol-1 (CH3CH2CH2CH2OH) possui ponto de ebulição 111°C. O butanol-1 possui ponto de ebulição maior porque: *

A) possui maior densidade.

B) apresenta maior massa molar.

C) forma pontes de hidrogênio intermoleculares.

D) apresenta maior cadeia carbônica.

E) as forças intermoleculares predominantes são do tipo van der Waals.

F) não sei : (

dietil ester

10 - (Ita 1999) Das substâncias a seguir relacionadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente? *

A) Iodo.

B) Silício.

C) Prata.

D) Naftaleno.

E) Lauril-sulfato de sódio (detergente de uso doméstico).

F) não sei : (

11 - (Ufv 1999) Das substâncias a seguir representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é: *

A) CH3CH2OCH2CH3

B) CH3COCH3

C) CH3COONa

D) CH3COCl

E) CH3CH2OH

F) não sei : (

12 - (Uel 1996) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: *

A) ligações de hidrogênio.

B) forças de van der Waals.

C) ligações covalentes.

D) ligações iônicas.

E) ligações metálicas.

F) não sei : (

13 - A destilação simples, ilustrada a seguir, separa líquidos de uma mistura de acordo com a diferença de pontos de ebulição entre estes.

Se a mistura for composta por água, metanol (CH3OH) e querosene, a ordem de coletagem do destilado será: *

A) metanol, água e querosene

B) água, metanol e querosene

C) água, querosene e metanol

D) querosene, água e metanol

E) querosene, metanol e água

F) não sei : (

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