1o Exercicio de Revisão da 2a Unidade

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Responda as questões sobre Ligações Químicas. Use a tabela periodica a seguir para responder.
Responda o questionario ate o dia 25 de agosto (domingo) para corrigimos nas ultimas aulas de revisao.
ANOTE AS RESPOSTAS QUE VOCÊ DEU ÀS QUESTÕES PARA CONFERIR COM O GABARITO!

Selecione a sua turma *

1o A

1o B

1o C

Required

Tabela Periódica

Use a tabela sempre que achar necessário para responder as questões

1 -Em relação às substâncias iônicas, julgue os itens a seguir: *

I) Para os átomos dos elementos presentes no composto iônico, os elétrons situados na camada mais externa são denominados elétrons de valência. II) Os gases nobres têm tendência a perder um elétron para se tornarem íons carregados positivamente. III) O cloreto de sódio (NaCl), composto iônico, é um sólido que apresenta elevado ponto de fusão e conduz eletricidade quando sólido, líquido e em solução aquosa. Estão corretas, apenas as afirmativas:

a) afirmativas I e III.

b) apenas a afirmativa I.

c) apenas a afirmativa II.

d) apenas a afirmativa III

e) afirmativas I e II.

f) não sei

2 - O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações *

selecione a alternativa correta

a ) covalente polar, covalente apolar, iônica.

b ) iônica, covalente polar, covalente apolar.

c ) covalente apolar, iônica, covalente polar.

d ) covalente apolar, covalente polar, iônica.

e ) iônica, covalente apolar, covalente polar.

f ) não sei.

3 - Selecione a sequencia que indica os tipos de ligações presentes nas substâncias: H2S, MgI, W, F2 *

Os números que indicam os índices deveriam estar subscritos.

a) Ligação metálica, Ligação covalente polar, Ligação covalente apolar, Ligação iônica

b) Ligação covalente polar, Ligação iônica, Ligação metálica, Ligação covalente apolar

c) Ligação iônica, Ligação covalente apolar, Ligação covalente polar, Ligação metálica

d) Ligação covalente apolar, Ligação iônica, Ligação metálica, Ligação covalente polar

e) Ligação iônica, Ligação covalente polar, Ligação metálica, Ligação covalente apolar

f ) não sei

4 - A ligação entre um átomo de um elemento com baixa Energia de Ionização e outro átomo de outro elemento com alta Afinidade Eletrônica é do tipo: *

a) Ligação covalente apolar

b) Ligação covalente polar

c ) Ligação metálica

d ) Ligação iônica

e ) Não formam ligação

f ) não sei

5 - (Mackenzie 2003) Na ligação entre átomos do elemento químico cloro, que tem número atômico igual a 17, forma-se uma: *

a ) molécula triatômica.

b ) substância simples iônica.

c ) molécula apolar.

d ) molécula polar.

e ) substância composta gasosa.

f ) não sei

6 - (Ufrrj 2003) Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo 17 (VII A) são aproximados, ocorre uma forte atração entre eles, e grande quantidade de energia é liberada. Essa força de atração é chamada: *

a ) ligação covalente.

b ) ligação iônica.

c ) ligação dativa.

d ) ligação hidrogênio.

e ) forças de Van der Waals.

f ) não sei.

7 - (Puc-rio 2004) Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares. *

Os números que indicam os índices deveriam estar subscritos.

a ) NaCl

b ) Na

c ) HCl

d ) Cl2

e ) H2

f ) não sei

8 - (Uerj 2004) A nanofiltração é um processo de separação que emprega membranas poliméricas cujo diâmetro de poro está na faixa de 1 nm. Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, magnésio, sódio e potássio. O processo de nanofiltração dessa solução retém os íons divalentes, enquanto permite a passagem da água e dos íons monovalentes. As espécies iônicas retidas são: *

a ) sódio e potássio

b ) potássio e cálcio

c ) magnésio e sódio

d ) cálcio e magnésio

e ) nao sei

Required

9 - (Ufv 2001) Quando átomos do elemento A (Z=12) se combinam a átomos do elemento B (Z=17), obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente: *

Os números que indicam os índices deveriam estar subscritos.

a ) AB2 e ligação iônica.

b ) AB e ligação covalente.

c ) A2B e ligação iônica.

d ) AB e ligação iônica.

e ) AB2 e ligação covalente.

f ) não sei

10 - (Mackenzie 2001) A solução alcoólica de I2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os tipos de ligações que ocorrem no I2 e no KI são, respectivamente: Dados: K - família dos metais alcalinos; I - família dos halogênios *

a ) covalente normal e covalente normal.

b ) iônica e covalente normal.

c ) covalente normal e iônica.

d ) iônica e iônica.

e ) covalente normal e covalente coordenada (dativa).

f ) não sei.

11 - (Uff 2002) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações: I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz. II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido. Pode-se, então, concluir que: *

a ) As substâncias X e Y são covalentes.

b ) As substâncias X e Y são iônicas.

c ) A substância X é iônica e a substância Y é covalente.

d ) A substância X é um metal.

e ) A substância Y é um metal.

f ) não sei

12 - (Pucrs 2003) Átomos de enxofre ligam-se com átomos de hidrogênio, carbono e sódio, formando, respectivamente, compostos *

a ) covalente polar, covalente apolar e iônico.

b ) covalente polar, covalente apolar e metálico.

c ) covalente polar, covalente polar e metálico.

d ) iônico, covalente apolar e metálico.

e ) metálico, covalente polar e iônico.

f ) nao sei

13 - (Unirio 2004) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: *

a ) 0

b ) 1

c ) 2

d ) 3

e ) 4

f ) não sei

14 - (Ufrs 2004) Entre os compostos abaixo, formados pela combinação química de um elemento do grupo 14 com outro do grupo 16, o de maior caráter iônico é: *

Os números que indicam os índices deveriam estar subscritos.

a ) PbO.

b ) CS2.

c ) SiO2.

d ) PbS.

e ) GeO.

f ) não sei

15 - O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia. 96. (Uerj 2003) Nesse experimento, sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia o choque das partículas alfa. Outra substância que apresenta excelentes características para detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui ligação interatômica de caráter predominantemente iônico e é formada por um metal representativo e um ametal. A fórmula dessa outra substância é: *

Os números que indicam os índices deveriam estar subscritos.

a ) BaF2 - fluoreto de bário

b ) Bel2 - iodeto de berílio

c ) SiO2 - dióxido de silício

d ) FeCl2 - cloreto de ferro II

e ) não sei

16 - (Ufrs 2002) O soro fisiológico é uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio. Sobre essa solução são apresentadas as afirmações a seguir. I - O soro fisiológico não conduz corrente elétrica. II - A solução é uma mistura homogênea que apresenta substâncias iônicas e covalentes. III - O solvente apresenta moléculas com geometria linear. *

Assinale a alternativa que apresenta somente afirmações corretas:

a ) Apenas I.

b ) Apenas II.

c ) Apenas III.

d ) Apenas II e III.

e ) I, II e III.

f ) não sei

17 - (Ufes 1996) Os cristais iônicos se caracterizam por: *

a ) apresentar baixo ponto de fusão.

b ) conduzir muita corrente elétrica e calor.

c ) apresentar brilho.

d ) ser altamente higroscópicos (absorver água).

e ) possuir interações eletrostáticas fortes.

f ) não sei

18 - (Ufrs 1997) Os sistemas: I - Fio de cobre metálico: Cu(s); II - Solução aquosa de sulfato de cobre: CuSO4(aq); III - Cloreto de sódio fundido: NaCl (l); *

são condutores de eletricidade. As partículas responsáveis pela condução da corrente elétrica, em cada sistema, são, respectivamente:

a ) elétrons, íons e íons.

b ) elétrons, elétrons e elétrons.

c ) átomos, íons e moléculas.

d ) cátions, ânions e elétrons.

e ) átomos, cátions e ânions.

f ) não sei

19 - Sobre as ligas metálicas, analise as afirmações: I - Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles um metal; II- As propriedades de uma liga normalmente são diferentes das propriedades de seus constituinte, quando analsados isoladamente; III - As ligas possuem as mesmas propriedades do metal que estiver em maior proporção na mistura. *

Selecione a alternativa que contém somente afirmações verdadeiras:

a) somente I e II

b ) somente I e III

c ) somente II e III

d ) I, II e III

e ) somente III

f ) não sei.

20 - Analise a tabela a seguir e selecione a opção que relaciona corretamente o tipo de ligação e o numeral na tabela:

20 - opções: *

a ) 1 - atrações intermoleculares ; 2 - atrações eletrostáticas; 3 - ligações covalentes entre átomos; 4 - cátions unidos através de elétrons deslocalizados.

b ) 1 - atração eletrostática; 2 - atrações intermoleculares; 3 - ligações covalentes entre átomos; 4 - cátions unidos através de elétrons deslocalizados.

c ) 1 - cátions unidos através de elétrons deslocalizados ; 2 - atrações eletrostática; 3 - ligações covalentes entre átomos; 4 - .atração intermoleculares

d ) 1 - ligações covalentes entre átomos; 2 - atrações intermoleculares; 3 - atração eletrostática; 4 - cátions unidos através de elétrons deslocalizados.

e ) 1 - atração eletrostática; 2 - atrações intermoleculares; 3 - atrações intermoleculares; 4 - cátions unidos através de elétrons deslocalizados.

f ) não sei

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