TSq Test_3erparcial-JORGE_MALE_JAZMIN_mike
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NOMBRE DEL ALUMNO:
CORREO ELECTRONICO:
1. ¿Estos procesos necesitan de un suministro de calor en forma constante para llevarse a cabo, y cuando cesa el calentamiento, se detienen?
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2. ¿Es el cambio de entalpía que se efectúa durante el desarrollo de las reacciones?
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3. ¿Este tipo de entalpías se miden directamente por métodos calorimétricos o se calculan a partir de otros datos termoquímicos a partir de la ley de Hess?
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4. A partir de los datos de la tabla de entalpías determina   h° para el siguiente caso y establece si es una reacción exotérmica o endotérmica:  a) h2so4(ac) + 2naoh(ac) • na2so4(ac) + h2o(l)
5. A partir de los datos de la tabla de entalpías determina   h° para el siguiente caso y establece si es una reacción exotérmica o endotérmica:  a) 2feo(s) + c(s) •2fe(s) + co2(g)
6. ¿A qué ley pertenece el siguiente enunciado: “la variación de entalpía asociada a una reacción química es la misma tanto si la reacción es verifica en una sola etapa como en varias”?
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7. Es la representación gráfica de una reacción química:
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8. La ley de Hess también es conocida como la ley de:  
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9. Este tipo de reacciones son aquellas en las que a partir de los elementos se forman productos:
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10. En esta tipo de reacciones, al ganar calor al ambiente, se obtiene un aumento en la energía interna del sistema y los productos tienen un mayor nivel de energía que los reactivos correspondientes:
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11.  Es  la  disciplina  que  se  encarga  del  estudio  de  la  energía  y  de  sus  transformaciones:
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12.  Es  cualquier  porción  del  universo  que  se  aísla  para  su  estudio  y  en  la  cual  se  enfoca  la  atención:
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13. Es  todo  lo  demás  que  se  encuentra  en  el  sistema:
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14. Funciona  como  interfase  para  el  intercambio  de  materia  y/o  energía  entre  el  sistema  y  los  alrededores:
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15. En  este  tipo  de  sistemas  se  produce  el  intercambio  de  energía  o  de  manera  entre  el  sistema  y  los  alrededores:
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16.  En  este  sistema  impiden  el  intercambio  de  materia  o  energía  con  los  alrededores, por  lo  cual  sus  propiedades  permanecen  constantes:
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17.  En  este  sistema  solamente  permiten  el  intercambio  de  energía, pero  no  el  de  materia  entre  el  sistema  y  los  alrededores:
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 18. Es  el  paso  de  un  sistema  de  un  estado  de   equilibrio  a  otro:
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19. Energía  disponible  para  hacer  un  trabajo:
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20.  Este  tipo  de  procesos  se  desarrollan  cuando  el   calor  fluye  hacia  o  desde  los  alrededores:
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21.  Proceso  en  el  cual  no  entra  ni  sale  energía  del  sistema  en  forma  de  calor:
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 22.  Es  la  capacidad  para  realizar  trabajo  o  para  transferir  calor:
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23. Es una magnitud termodinámica:
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24. Calcula  el  cambio  de  energía  interna  de  un  sistema  en  el  siguiente  caso:  recibe  500 j  de  calor  y  efectúa  800 j  de  trabajo  sobre  los   alrededores
25.  Calcula  el  cambio  de  energía  interna  de  un  sistema  en  el  siguiente  caso:  cede  800 j  de  calor  y  recibe  1000 j  de  trabajo  efectuado  por  los  alrededores
26. Determina la entropía estándar de reacción para lo siguiente: escribe tu procedimiento. H2(g)Cl2(g)2HCl(g) s, j/mol: h2(g)= 130.68 cl2(g)= 222.96     hcl(g)= 186.80
27. Josiah Willard Gibbs propuso una nueva función de estado denominada:
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28. La electrolisis es un ejemplo de proceso:
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29. Para reacciones favorables o espontáneas la energía libre debe ser:
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30. Cuando se tiene una reacción exergónica, la energía libre disminuye y se favorece la formación de:
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31. A partir de los datos que se proporcionan, calcula g para la reacción cuando se desarrolla a 40°c. Escribe tu procedimiento Mgo(s)+H20(g)Mg(oH)2(s).
h (kj7mol): Mgo(s)= -601.5 H20(g)= -238.92. Mg(oh)2(s)= -924            s° (j/mol): Mgo(s)= 27.0 H20(g)= 188.72 mg(oh)2(s)= 63.15                                      
Si la reacción del problema anterior se desarrolla a 600° c ¿cuál es el valor de g? escribe tu procedimiento
32. La energía libre de gibbs, con su expresión g= h-ts, nos da la clave para predecir la espontaneidad de un:
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33. La combinación de signos de las tres variables de estado nos indica si el proceso es espontaneo, en dependencia de_________.
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34. Esta ley considera al calor como una forma de transferencia de energía entre el sistema y los alrededores:
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35. La _______________ tiene diferentes formas de expresarse según la perspectiva que se adopte.
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36. Enuncio que “el calor jamás fluye espontáneamente de un objeto frio a un objeto caliente”.
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37. Afirma que “es imposible construir una máquina térmica cíclica que no tenga otro efecto que transferir calor continuamente de un cuerpo hacia otro que se encuentra a una temperatura más elevada”.
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38. Es una magnitud térmica que se define como una medida de desorden que existe en los sistemas aislados:
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39. Cuando un proceso produce un __________ en el desorden del universo, el cambio de entropía es __________, cuando se genera una disminución en el desorden del universo es______________
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40. El cambio de ___________ en el universo es _________ a la suma de los cambios de ________ de todo lo que pueda cambiar de entropía, esto es, del sistema y los alrededores.
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41. Los _________ son más desordenados que los _________, puesto que estos últimos poseen un ordenamiento más o menos de sus átomos, moléculas o iones.
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42. Es la variación de entropía que acompaña la transformación de reactivos en estado estándar a productos en estado estándar:
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43.  La ________ ley de la termodinámica indica cual es la dirección y el sentido en los que ocurren las transformaciones de energía en la naturaleza:
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OBSERVACIONES
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