TSQ_3er parcial-equipo de wendy  
jose pablo contreras laguna (jose_puma95@hotmail.com)
cristel fabiola sosa corso      ( cristel_sosacorso@hotmail.com)
wendy beberaje jimenz          ( wendy-beberaje19@hotmail.com)
fausto alejandro cross lopez
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1¿disciplina encargada del estudio de la energia y sus transformaciones? *
2¿es la maquina térmica por excelencia, consiste en la transformación de la energía calorífica del vapor de agua en energía mecánica?
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3¿es cualquier porción del universo que se aísla para su estudio en la cual se enfoca atención?
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4¿funciona como interface para el intercambio de materia y/o energia entre el sistema y los alrededores?
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5¿en este sistema se producen los intercambios de energía o de materia entre el sistema y los alrededores?
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6¿permiten el intercambio de energía pero no el de materia entre el sistema y los alrededores?
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7¿impiden el intercambio de materia o energía con los alrededores y sus propiedades permanecen constantes?
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8¿quda definido por los valores de propiedades(presion, volumen, temperatura, numero de moles, y forma fisica)?
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9¿ sirven para determinar el estado de cualquier sistema en particular y por que en un sistema sus valores no dependen de la trayectoria
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10¿ es el paso de un sistema de un estado de equilibrio a otro?
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11¿se clasifican en adiabaticos  e isotermos en dependencia  de que se produzca o no transferencia de calor?
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12¿proceso en el cual no entra ni sale energía del sistema en forma de calor?
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13¿ se desarrollan cuando el calor fluye hacia o desde los alrededores lo cual permiten mantener una temperatura constante?
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14¿ es la expresión cuantitativa de la ley de la conservación de la energía aplicada a los sistemas materiales finitos que intercambian energiza con el medio ambiente en forma de calor y trabajo?
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15¿se define como la capacidad para realizar trabajo o transferir calor?
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16¿ la_________ esta asociada al movimiento de los objetos, y la ________ a la posición que ocupan los cuerpos entre si?
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17¿ a la suma de todas las energias cinéticas y potenciales que tienen las partículas de un sistema se le conoce como?
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18¿ indica que el cambio de energia interna de un sistema esta determinado por el calor que recibe o cede y por el trabajo que recibe o realiza?
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19¿ se utiliza para medir el intercambio de energía térmica, a presión constante, que tiene lugar entre el sistema y sus alrededores?
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20¿ sedenominan procesos_______ cundo los procesos exponitanios se desarrollan a temperatura ambiente emitiendo o cediendo energía a su entorno?  
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21¿ los procesos________ necesitan suministro de calor en forma constante para llevarse acabo?
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22¿las reacciones de________ son aquellos en las que a partir de elementos se forman los compuestos?
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23¿el ________ para una reacción puede calcularse a partir de las entalpia estándar de formación?
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24¿ la variación de entalpia asociada a una reacción quimica es la misma tanto si la reacción se verifica en una sola etapa como en varias?
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25¿ hizo estudio sobre los cambios de energía térmica que acompañan a las reacciones químicas?
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26¿ tambien onocida como la ley de la constancia de la suma calorica, se aplica para calcular el intercambio de entalpia de una reacción a partir de otras cuyas entalpias de reacción son conocidas?
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27¿indica cual es la dirección y el sentido en los que ocurren las transformaciones de energía en la naturaleza y ayuda a determinar cuales procesos son espontáneos y cuales no?
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28¿ es una magnitud termodinámica que se define como una medida del desorden que existe en los sistemas aislados?
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29¿describe lo que sucede con la entropia del universo y no del sistema?
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30¿es la variación de entalpia que acompaña la transformación de reactivos en estado estándar a productos en estado estándar?
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31¿cambio el  de energía libre del sistema es igual a la variación de entalpia menos el producto de la temperatura absoluta con la variación de entropia, esto corresponde a?
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32¿ cuando se tiene una reacción ________ , la energía libre disminuye y se favorece la formación del producto?
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33¿ se tiene una reacción _______ la energía libre aumenta y se favorece la formación de reactivos?
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34¿ la variación de la entalpia nos indica que una proceso tiene mayor probabilidad de desatollarse si es?
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35¿Determina la entalpia para el siguiente caso y establece si es una reacción exotérmica o endotérmica: 4NH3 (g)+5 O2 (g) → 4NO (g)+ 6H2O (g)
36. Determina la entalpia para el siguiente caso y establece si es una reacción exotérmica o endotérmica: SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
37. Determina la entalpia para el siguiente caso y establece si es una reacción exotérmica o endotérmica: CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g)
38. Determina la entropía estándar de reacción para el siguiente caso  H2 SO4 (AC) + 2NA OH (AC) →NA2 SO4 (AC) + H2O (l)
39. Determina la entropía estándar de reacción para el siguiente caso  2CO2 (g) → 2CO2 (g)+ O2 (g)
40. Calcula el cambio de entalpia de reacción a partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas representado de la siguiente manera: CS2(l)+2H2O(l) → CO2 (g)+2H2S(g) H2S (g) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) + H2S (g)                 ΔH=-662.6 KJ CS2 (l) + 3O2 (g) → CO2 (g) + 2SO2 (g)                        ΔH= -750.2 KJ
41. Calcula el valor de ΔH para la reacción B2H6 (g)+ 6 CL2 (g) →2BCL3 (g)+ 6HCL (g), dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas: a) Bcl3 (G)+ 3h2o  (L) →h3bo3 (s)+ 3HCL (g)        ΔH= -211KJ  b) B2H6 (g)+ 6 H2O (l) → 2H3BO3 (S)+ 6H2 (g)      ΔH= -934.4 KJ c) ½ H2 (g)+ ½ CL2 (g) → HCL (g)                                ΔH= 63.2 KJ
42.  Para la reacción que se desarrolla 32°c : 2NO2 (g) → N2O4 (g)  se tiene que: ΔH°=-75.2kj  ΔS°= -157.83 KJ  Calcula el valor de ΔG° y determina si la reacción es Exergonica o Endergonica
43. A partir de los datos que se proporcionan, calcula ΔG° para la reacción cuando se desarrolla a 52°c : MgO (S) + h2o (G) → mg (oh)2 (S) • Valores de ΔH° son : MgO = -601.5  H2O= -238.92 Mg (oh)2= -924 • Valores de S°: MgO=27.0 H2o=188.72 Mg (OH)2= 63.15
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