3º Questionário da 3ª Unidade

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3º Questionário da 3ª Unidade - Sais e Óxidos

Questionário sobre sais e óxidos. O prazo para postagem é até o dia 22/11/2013 (sábado). A correção será comentada no blog.

Selecione sua turma *

Digite seu nome completo *

TABELA DE ANIONS

1 - (Uni-rio-RJ) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos segundo a reação genérica: ácido + base *

a) clorídrico — só produz o sal neutro cloreto.

b) nítrico — só produz o sal neutro nitrato.

c) fosfórico — só produz o sal neutro fosfato.

d) sulfídrico — pode produzir tanto o sal neutro sulfetocomo o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogeno sulfeto.

e) sulfúrico — pode produzir tanto o sal como o sal ácido, sulfato ácido ou neutro sulfato

2 - (PUC-PR) Relacione a coluna da direita com a da esquerda:

2 - A alternativa que relaciona corretamente fórmula e nome é: *

a) 1-G; 2-E; 4-B; 5-A.

b) 1-C; 2-E; 3-D; 5-A.

c) 1-C; 2-F; 3-D; 5-A.

d) 1-G; 2-A; 3-D; 4-B.

e) 2-E; 3-D; 4-B; 5-A.

f) não sei

3 - (Unifor-CE) Associe corretamente, de cima para baixo, a coluna da esquerda com a da direita:

3 - A associação correta é (cima para baixo): *

a) I, III, IV, II

b) II, IV, III, I

c) I, II, III, IV

d) II, III, IV, I

e) não sei

4 - (UEPG-PR) Assinale a alternativa que contém, nesta ordem, as fórmulas dos seguintes sais: cloreto férrico, sulfato plumboso, nitrito de potássio e perclorato de sódio.

4 - *

a) Opção a

b) Opção b

c) Opção c

d) Opção d

e) Opção e

f) não sei

5 - (PUC-MG) O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e aplicações muito comuns no nosso cotidiano.

As fórmulas que representam as substâncias citadas nesse quadro são, respectivamente:

5 - *

a) Opção a

b) Opção b

c) Opção c

d) Opção d

f) não sei

6- (Ufla-MG) O bicarbonato de sódio é empregado na fabricação de efervescentes digestivos (exemplo: sal de frutas). Na presença de ácido, o bicarbonato reage liberando gás carbônico, que é responsável pela efervescência. A equação química que representa esse processo é:

6 - *

a) Opção a

b) Opção b

c) Opção c

d) Opção d

e) Opção e

f) não sei

7 - (Unesp) A queima dos combustíveis fósseis (carvão e petróleo), assim como dos combustíveis renováveis (etanol, por exemplo), produz CO2 que é lançado na atmosfera, contribuindo para o efeito estufa e possível aquecimento global. Por qual motivo o uso do etanol é preferível ao da gasolina? *

e) O carbono do etanol é proveniente das águas subterrâneas.

a) O etanol é solúvel em água.

b) O CO2 produzido na queima dos combustíveis fósseis é mais tóxico do que aquele produzido pela queima do etanol.

c) O CO2 produzido na queima da gasolina contém mais isótopos de carbono-14 do que aquele produzido pela queima do etanol.

d) O CO2 produzido na queima do etanol foi absorvido recentemente da atmosfera.

e) O carbono do etanol é proveniente das águas subterrâneas.

f) não sei

8 -

8 - O hidróxido de alumínio obtido, que é uma substância insolúvel em água, permite reter em sua superfície muitas das impurezas presentes na água. O composto representado por X que completa a reação é: *

a) sulfato de alumínio.

b) óxido de alumínio.

c) sulfeto de alumínio.

d) sulfito de alumínio.

e) sulfato duplo de alumínio.

f) não sei

9 -

9 - Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: *

a) 1, 2, 3, 6.

b) 1, 6, 2, 3.

c) 2, 3, 1, 6.

d) 2, 4, 4, 3.

e) 4, 2, 1, 6.

f) não sei

10 - *

a) Cloreto de potássio, sulfeto de sódio, fosfato de alumínio, nitrito de magnésio.

b) Cloreto de potássio, sulfito de sódio, fosfito de alumínio, nitrito de magnésio.

c) Hipoclorito de monopotássio, sulfato de disódio, hipofosfito de monoalumínio, Trinitrato de monomagnésio.

d) Clorato de potássio sulfato de sódio, fosfato de alumínio, nitrato de magnésio.

e) não sei

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