Formulario Marisol_Pablo_Josue
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1) Es una situación dinámica en que los reactivos se convierten en productos y los productos en reactivos a la misma velocidad, en condiciones estables y en un sistema cerrado.unta sin título
Nos dice que si a un sistema en equilibrio se le aplica una tensión externa, entendida esta como un cambio en la concentración, presión o temperatura, el sistema se desplaza en la dirección que tiende a oponerse a dicha dirección.
Resulta de la aplicación de la ley de acción de masas y las leyes de la ________ química por lo que sus predicciones resultan ________  ante los cambios que sufre el sistema
Aunque las concentraciones en el nuevo estado de equilibrio son diferentes, el valor de la _____ no cambia
Si en una reacción química aumentamos un reactivo, el desplazamiento va hacia la derecha, y su efecto en la constante de equilibrio es:
Solo afectan a los sistemas en equilibrio gaseosos, no así a los sistemas sólidos, y su cambio es casi imperceptible en los sistemas líquidos
Establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión
Al reducir el volumen de un gas o una mezcla de gases, la presión ____ y _____
Al cambiar la presión de un sistema en equilibrio, éste se podrá desplazar hacia los reactivos o productos sólo si el número de moles de reactivos es ________ al número de moles de productos
Para predecir lo que sucederá con un sistema en equilibrio cuando se incremente o disminuya la temperatura, es necesario saber primero si la reacción es ________ o _________
 Es aquella reacción que requiere absorber calor para que se efectué.
Es aquella que libera calor, se trata de una reacción ________  que no requiere suministro de calor
Cuando el calor aparece del lado de los productos, al aumentar la temperatura a una reacción exotérmica provocará que el equilibrio se desplace hacia la formación de:
.- Una disminución en la temperatura provoca que la reacción se desplace hacia la derecha y se formará más:
En la reacción _________, causa el aumento en temperatura, lo que causa el aumento de ____
1.¿Proceso por el cual se desarrolla un cambio químico?
. ¿químico estadounidense que planto la teoría de colisiones?
. ¿Es la colisión entre partículas donde se rompen enlaces para formar nuevas sustancias?
. ¿energía mínima que se requiere para que se efectué una reacción química?
¿reacción que se realiza con desprendimiento de calor?
. ¿reacción que se realiza con absorción de calor?
¿es el balance de energía de una reacción química
. ¿es el resultado de la colisión eficaz de las partículas; su presencia es transitoria y sirve de paso intermedio hacia el estado final?
¿medida de la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solvente o disolución?
¿promedio de las velocidades que suceden en una reacción?
. ¿cambio de concentración de un reactivo o de un producto por unidad de tiempo?
¿se calcula en cualquier momento de la reacción?
¿de que depende la rapidez de una reacción?
.  ¿esta ley es particular para cada reacción química y se determina experimentalmente?
. ¿constante que se determina experimentalmente y que representa factor de proporcionalidad en la ley de velocidad de las reacciones?
Sistema termodinámico que no puede intercambiar materia con su entorno pero si energía
sistema termodinámico que puede intercambiar materia y energía con su entorno
en una reacción química de sistema abierto ¿que indica la flecha   hacia la derecha?  
sistema termodinámico que puede intercambiar materia y energía con su entorno
estado de una reacción química en el cual la concentración de los reactivos y productos pertenecen constantes.
es cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.
descripción de una reacción química que se representa mediante formulas y coeficientes
)  A que principio corresponde el siguiente enunciado “a temperatura constante un sistema alcanza el estado de equilibrio cuando las concentraciones de  reactivos y productos permanecen constantes”.
este principio fue establecido por Guldberg y Waage en 1864
A la razón de las constantes de velocidad directa e inversa se le llama:
¿determina como la concentración de un reactivo afecta la velocidad de reacción?
. ¿es determinante en la velocidad de una reacción, cuando se trata con sólidos que entran en reacción?
¿Cuándo se incrementa la concentración de alguno de los reactivos, siempre aumenta la velocidad de reacción?
¿es un factor determinante en la velocidad de reacción, si aumenta provoca un incremente en la velocidad de reacción?
.  ¿sustancia que puede disminuir o aumentar la rapidez de una reacción química sin participar en ella como un reactivo?
¿catalizadores biológicos, generalmente de origen proteico?
. ¿catalizador que en lugar de aumentar la velocidad de una reacción la disminuye?
cuando en un sistema tenemos una sola fase decimos que presenta un:
cuando en un sistema se presente más de una fase diremos que existe un:
es aquel que se presenta cuando las especies químicas se encuentran en el mismo estado de agregación.
nos indica si en una reacción obtenemos más producto que reactivos o por el contrario.
Si K es > que 10³, el equilibrio favorece la formación de:
es la razón de las concentraciones molares de productos o reactivos.
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