FORMULARIO DE TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA (TEMA 6, 7 Y 8)
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1. ¿proceso por el cual se desarrolla un cambio químico?
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2. ¿primer químico que afirmo que losa tomos se mantenían unidos por medio de la comparación de pares de electrones?
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3. Al producirse los choques, se rompen enlaces químicos y se forman otros que dan origen a nuevas sustancias o productos. ¿Esta teoría es llamada?
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4. ¿Es la colisión entre partículas donde se rompen enlaces para formar nuevas sustancias?
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5. ¿La energía mínima que se requiere para que se efectué una reacción química se llama?
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6. ¿Reacción que se realiza con desprendimiento de calor?
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7. ¿Reacción que se realiza con absorción de calor?
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8. ¿Conocido también como estado de transición, es resultado de la colisión eficaz de las partículas; su presencia es transitoria y sirve de paso intermedio hacia el estado final?
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9. ¿medida de la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solvente o disolución?
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10. ¿Es el promedio de las velocidades que se suceden en una reacción química?
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11. ¿se define como el cambio de concentración de un reactivo o de un producto por unidad de tiempo?
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12. ¿Esta expresión matemática relaciona de manera directa la velocidad de la reacción con la concentración?
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13. ¿Determina como la concentración de un reactivo afecta la velocidad de reacción?
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14. ¿factor cuando se incrementa la concentración de alguno de los reactivos y siempre aumenta la velocidad de reacción?
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15. ¿Teoría moderna del comportamiento de la materia en términos de partículas de un cuerpo?
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16. ¿Es una sustancia que puede disminuir o aumentar la rapidez de una reacción química sin participar en ella como un reactivo?
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17. ¿Tipo de catalizador que en lugar de acelerar la velocidad de una reacción la reducen o la inhiben?
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18. ¿Cuál es el sistema termodinámico que no puede intercambiar materia con su entorno, pero si energía?
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19. ¿Cuál es el sistema termodinámico que puede intercambiar materia y energía con su entorno?
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20. Es una situación dinámica donde los reactivos se convierten en productos y estos a su vez en reactivos.
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21. Es la descripción de una reacción química que se presenta mediante formulas y coeficientes.
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22. Establece que a una temperatura constante, un sistema alcanza el estado de equilibrio cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.
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23. ¿Tipo de equilibrio que en un sistema presenta más de una fase?
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24. ¿Tipo de equilibrio que en un sistema solo presenta una fase?
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25. ¿Es aquel que se presenta cuando las especies químicas se encuentran en el mismo estado de agregación?
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26. La _____________ nos indica a qué velocidad se produce la reacción.
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27. Es la razón de las concentraciones molares de productos a reactivos, cada una de ellas elevadas a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico, en cualquier momento de la reacción.
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28. La __________ guarda una relación directa en su estructura matemática con la ___________.
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29. Si K es mayor que 1, la reacción favorece a los _________, pero si K es menor que 1, favorece a los__________.
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30. Se conoce como el estado de una reacción química en el cual la concentración de los reactivos y productos permanecen constantes.
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31. Cuando Keq sea _________ tendremos más reactivos que productos. Cuando Keq sea _________ tendremos más productos que reactivos.
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32. si a un sistema en equilibrio se le aplica una tensión externa, entendida esta como un cambio en la concentración, presión o temperatura, el sistema se desplazara en la dirección que tienda a oponerse a dicha tensión. este enunciado pertenece al principio de:
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33. Es el estudio de las velocidades de reacción y sus mecanismos:
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34. Estos cambios afectan a los sistemas en equilibrio gaseoso:
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35. un cambio en la _______________ en una reacción química no ejercerá ningún efecto en la posición del equilibrio.
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36. Para predecir lo que sucederá con un sistema en equilibrio cuando se incremente o disminuya la temperatura, es necesario saber si la reacción es _____________y_______________.
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37. Reacción química en la que los reactivos tiende a formar los productos con solo ponerse en contacto, sin necesidad de agentes externos:
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38. ¿Qué sucede con k cuando en una reacción endotérmica hay un aumento de  temperatura?
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39. ¿Qué sucede con k cuando en una reacción exotérmica hay un aumento en temperatura?
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40. El aumento o la disminución de la presión incide en el desplazamiento del:
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41. Es una situación dinámica en que los reactivos se convierten en productos  y los productos en reactivos a la misma velocidad:
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42. Al agregar o quitar un reactivo o producto se hace un cambio en la:
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43. Este cambio se relaciona con el volumen, ya que un aumento de uno de los reactivos provoca una disminución del otro:
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44. Cuando en una reacción hay una adición de un reactivo el desplazamiento del equilibrio es hacia la:
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45. Cuando en una reacción química hay una adición de un producto l desplazamiento del equilibrio es hacia la:
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46. Cuando en una reacción química hay un  retiro de un producto el desplazamiento es hacia la:
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