國二下理化4-1接觸面積.濃度對反應速率的影響課文重點複習
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削成羽毛狀的(         )比竹筷更容易點燃。 *
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將邊長為L cm 的正立方體, 切割成邊長均為(L/n)cm的小正立方體, 則這些小正立方體的總表面積是原正立方體的總表面積的(        )倍. *
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鹽酸的濃度愈大，解離出的(          )數量愈多，相同時間內與碳酸鈣發生碰撞的次數增加，產生愈多的二氧化碳，反應速率就愈快。 *
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兩物質發生化學反應時，兩物質的粒子必須相互(        ) 並重新排列，才能組成新的化合物. *
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吃火鍋將肉片切成(         )，於鍋內涮幾下便可煮熟。 *
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碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣 . 水 及二氧化碳， 其中(           )對水的溶解度不高，便於觀察，故可利用其產生速率來判斷反應速率。 *
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用來表示化學反應進行的快慢程度, 稱為(           ) *
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物質分割愈細小時，總表面積會愈(       )，粒子碰撞的機會就愈多，反應速率也愈快。 *
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化學實驗中，常將固態的化學藥品磨成粉狀或配製成溶液，是為增加(                ), 以增加粒子碰撞的機會，提高反應速率。 *
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當物質的濃度愈(     )時，粒子碰撞的機會就愈多，反應速率也愈快。 *
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