procese parțiale de oxidare și reducere

Request edit access

JavaScript isn't enabled in your browser, so this file can't be opened. Enable and reload.

Pe baza cunoștințelor acumulate , completați următorul test:

Stabiliţi numărul de electroni cedaţi sau acceptaţi în transferurile de mai jos, specificând procesele care reprezintă oxidarea respectiv reducerea:

6 points

+5 e⁻

+2 e⁻

-1 e⁻

-2 e⁻

oxidare

reducere

oxidant

reducător

Mn⁺⁷ → Mn⁺²

Cl⁻ → Cl⁰

Fe⁺² →Fe⁺³

S⁺⁶ →S⁺⁴

C⁻² →C⁻¹

C⁺² →C⁰

Stabiliţi afirmațiile adevărate/false:

6 points

ADEVĂRAT

FALS

Specia chimică (atom, ion sau moleculă) care acceptă electroni se numeşte agent reducător

Procesul în care o specie chimică acceptă electroni se numeşte reacţie de reducere

Atunci când o specie chimică cedează electroni, ea se numeşte agent reducător

Într-un proces redox numărul de oxidare al elementului care acceptă electroni scade

Procesul în care o specie chimica cedează electroni se numeşte reacţie de oxidare

Într-un proces redox numărul de oxidare al elementului care cedează electroni scade

ADEVĂRAT

FALS

Specia chimică (atom, ion sau moleculă) care acceptă electroni se numeşte agent reducător

Procesul în care o specie chimică acceptă electroni se numeşte reacţie de reducere

Atunci când o specie chimică cedează electroni, ea se numeşte agent reducător

Într-un proces redox numărul de oxidare al elementului care acceptă electroni scade

Procesul în care o specie chimica cedează electroni se numeşte reacţie de oxidare

Într-un proces redox numărul de oxidare al elementului care cedează electroni scade

Submit

Clear form

This content is neither created nor endorsed by Google. - Terms of Service - Privacy Policy

Does this form look suspicious? Report