Page 1 of 4
الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية
التاريخ : 2017/12/07
مستوى :السنة الثالثة الشعبة : تقني رياضي
المادة : العلوم الفيزيائية إختبار الفصل األول المدة : ساعتان ونصف
التمرين االول :
(�a�) لدراسة تطور حركية التحول بين شوارد البيكرومات 7��2�C�
2−
H2C2O4 (aq)
ومحلول حمض األكساليك
عند درجة الحرارة ��20° = �� ، نمزج في اللحظة في اللحظة 0 =t حجما 1Vمن محلول بيكرومات البوتاسيوم
( 2 K
+
(aq) + Cr2O7 (aq)
2−
( تركيزه المولي
-1
l . mol 0,3= 1C المحمض بحمض الكبريت
مع حجم ml 100= 2V من محلول حمض األكساليك تركيزه المولي 2C .
الدراسة التجريبية مكنتنا من رسم المنحنينات البيانية التالية :
[Cr2O7
2−
(��)�� = [ )الشكل )1( -انظر الوثيقة المرفقة -( 4��2��2��] ; (��)�� = [
[Cr2O7 ، [H2C2O4
2− حيث : [
[ يمثالن تركيزي المتفاعلين في المزيج .
[Cr2O7
2−
] = g(VCO2
( ) تغيرات تركيز شوارد ثاني كرومات في المزيج بداللة حجم غاز 2CO
المنطلق)الشكل2 - الوثيقة المرفقة -(
(aq) ) ; (CO2 (g) / H2C2O4 (aq)) : هما التفاعل في المشاركتان الثنائيتان 3+�C� ) 2��7 / Cr (aq)
2−
1 اكتب معادلة التفاعل أكسدة – إرجاع المنمذج للتحول الكيميائي الحادث .
2 هل يعتبر حمض الكبريت وسيطا في هذا التفاعل - برر اجابتك .
3 أنشيء جدوال لتقدم التفاعل .
4 استنادا للشكل )2( وجدول تقدم التفاعل أوجد قيمة xmax ،حدد المتفاعل المحد .
5 ارفق كل بيان بالمتفاعل الموافق مع التعليل .
6 أحسب قيمتي : 1V . و 2C .
7 حدد قيمة 1/2t بيانيا. مع الشرح
8 أثبت أن السرعة الحجمية للتفاعل عبارتها تكتب من الشكل : − = �ovv�
1
3
d[H2C2O4
]
dt
،
ثم احسب قيمتها عند 0 = t . يعطى : mol / l 24 = VM
الصفحة )3/1 ( اقلب الصفحة ...
التمرين الثاني ( تقني رياضي(
3as.ency-education.com
Page 2 of 4
دارة كهربائية تحتوي على العناصر التالية مربوطة على التسلسل )الشكل1(:
مولد للتوتر مثالي قوته المحركة E.
ناقل أومي مقاومته Ω 40 = R .
وشيعة (b (ذاتيتها L ومقاومتها الداخلية r .
. k قاطعة
توصل النقطتان A و C بمدخلي راسم االهتزاز المهبطي
ذي ذاكرة في حين توصل النقطة D باألرضي .
عند غلق القاطعة k يظهر على شاشة راسم االهتزاز
المهبطي المنحنيين (1) و)2( ) الشكل2( .
-1 اربط بين كل بيان والمدخل الموافق .
-2 استنتج بيانيا قيمة E .
-3 عين قيمتي كل من :
أ- شدة التيار األعظمية 0I في النظام الدائم .
ب-
di
dt
في اللحظة 0=t.
-4 بتطبيق قانون جمع التوترات استنتج المعادلة التفاضلية التي تحققها شدة التيار (t(i .
-5 أثبت أن �� − 1 ) �� = (��)��
−
t
( �� هو حل لهذه المعادلة التفاضلية
حيث α ، τ ثابتين يطلب تعيين عبارتهما .
-6 باالعتماد على أحد البيانين أوجد قيم الثوابت المميزة للدارة : L ، r ، τ .
-7 باستعمال التحليل البعدي أثبت أن τ متجانس مع الزمن .
الصفحة ) 2 / 3(
1Yالوثيقة المرفقة – خاصة بالتمرين االول
A
•
B
•
D
•
r , L R
Y2
K
E
+
G
A C
D
+
Y1
الشكل 1
0 2
2
t ( ms)
U( V )
2
1
الشكل-2-
3as.ency-education.com
Page 3 of 4
تابعة للصفحة )3/1(
التمرين التجريبي : ) يعاد مع ورقة اإلجابة ( االسم واللقب : ............................ القسم 3: .............
1
0 10
25
t (min)
[Cr2O7
2−
] mmol⁄l ; [H2C2O4
] mmol/l
1
2
الشكل -1-
0 1.44
0.05
الشكل-2-
[Cr2O7
2−
] mol⁄l
VCO2
(L)
3as.ency-education.com
Page 4 of 4
قارورة بالستيكية في المخبر سعتها( l1 (من الماء االكسجيني مكتوب عليها الداللة ( V 10(
تعني لو تفكك l 1 من الماء االكسجيني ينتج أو يعطي L 10 من غاز ثنائي االكسجين مقاسا في
الشرطين النظاميين من الضغط ودرجة الحرارة .
نريد التأكد تجريبيا من الداللة السابقة .
الماء االكسجيني يتفكك ذاتيا في درجة الحرارة العادية وفق تفاعل بطيء وتام المنمذج بالمعادلة التالية :
........(1 2 H2O2(aq) = O2 (g) + 2H2O(l)
)
لغرض متابعة تطور كمية المادة للماء االكسجيني بداللة الزمن نضيف للماء االكسجيني قطرات من محلول
( . −�C� 3 + 3+ كلور الحديد الثالثي �F� )
في لحظات زمنية مختلفة نعاير في وسط حمضي حجما ml10= V من المحلول عديم اللون للماء االكسجيني
ذي التركيز المولي C بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم �� )
+
(aq) + MnO4 (aq)
−
( تركيزه
المولي l/mol ,01 0’ = C باستعمال التجهيز الموضح بالشكل -1-
-5 ما دور محلول كلور الحديد الثالثي . برر اجابتك
........................................................................
-6 كيف يمكن توقيف التفاعل )1( في اللحظة t وهو في تطور مستمر .
............................................................................................
-7 سم البيانات في الشكل -1-
-8 الثنائيتان المشاركتان في تفاعل المعايرة )2(
− هما 4�nM�)
( و 2+�M� /
( O2(g) / H2O2)
انشيء جدول تقدم التفاعل .
.........................................................
6 -احسب قيمة C علما أن حجم التكافؤ ml 18 = Véq
...........................................................................
............................................................
-7 إن الحجم ml10= V للماء االكسجيني السابق )المعايَر( أخذ من محلول مخفف (s (، هذا المحلول حضر إنطالقا
من محلول تجاري (0S (بأخذ حجم ml5 =0V ووضعها في حوجلة عيارية سعتها ml100 ثم اضافة الماء حتى خط العيار .
- احسب التركيز المولي للمحلول التجاري 0C . ..................................................................
..........................................................................................................
- تأكد ان المحلول التجاري (0S (هو 10 حجوم (V 10 ( .،يعطى : mol / l 22,4 = VM
........................................................................................................
..............................................................................................................
الصفحة )3/3(
x
0
xE
3as.ency-education.com