Page 1 of 4

الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية

التاريخ : 2017/12/07

مستوى :السنة الثالثة الشعبة : تقني رياضي

المادة : العلوم الفيزيائية إختبار الفصل األول المدة : ساعتان ونصف

التمرين االول :

(�a�) لدراسة تطور حركية التحول بين شوارد البيكرومات 7��2�C�

2−

H2C2O4 (aq)

ومحلول حمض األكساليك

عند درجة الحرارة ��20° = �� ، نمزج في اللحظة في اللحظة 0 =t حجما 1Vمن محلول بيكرومات البوتاسيوم

( 2 K

+

(aq) + Cr2O7 (aq)

2−

( تركيزه المولي

-1

l . mol 0,3= 1C المحمض بحمض الكبريت

مع حجم ml 100= 2V من محلول حمض األكساليك تركيزه المولي 2C .

الدراسة التجريبية مكنتنا من رسم المنحنينات البيانية التالية :

[Cr2O7

2−

(��)�� = [ )الشكل )1( -انظر الوثيقة المرفقة -( 4��2��2��] ; (��)�� = [

[Cr2O7 ، [H2C2O4

2− حيث : [

[ يمثالن تركيزي المتفاعلين في المزيج .

[Cr2O7

2−

] = g(VCO2

( ) تغيرات تركيز شوارد ثاني كرومات في المزيج بداللة حجم غاز 2CO

المنطلق)الشكل2 - الوثيقة المرفقة -(

(aq) ) ; (CO2 (g) / H2C2O4 (aq)) : هما التفاعل في المشاركتان الثنائيتان 3+�C� ) 2��7 / Cr (aq)

2−

1 اكتب معادلة التفاعل أكسدة – إرجاع المنمذج للتحول الكيميائي الحادث .

2 هل يعتبر حمض الكبريت وسيطا في هذا التفاعل - برر اجابتك .

3 أنشيء جدوال لتقدم التفاعل .

4 استنادا للشكل )2( وجدول تقدم التفاعل أوجد قيمة xmax ،حدد المتفاعل المحد .

5 ارفق كل بيان بالمتفاعل الموافق مع التعليل .

6 أحسب قيمتي : 1V . و 2C .

7 حدد قيمة 1/2t بيانيا. مع الشرح

8 أثبت أن السرعة الحجمية للتفاعل عبارتها تكتب من الشكل : − = �ovv�

1

3

d[H2C2O4

]

dt

،

ثم احسب قيمتها عند 0 = t . يعطى : mol / l 24 = VM

الصفحة )3/1 ( اقلب الصفحة ...

التمرين الثاني ( تقني رياضي(

3as.ency-education.com

Page 2 of 4

دارة كهربائية تحتوي على العناصر التالية مربوطة على التسلسل )الشكل1(:

 مولد للتوتر مثالي قوته المحركة E.

 ناقل أومي مقاومته Ω 40 = R .

 وشيعة (b (ذاتيتها L ومقاومتها الداخلية r .

. k قاطعة 

توصل النقطتان A و C بمدخلي راسم االهتزاز المهبطي

ذي ذاكرة في حين توصل النقطة D باألرضي .

عند غلق القاطعة k يظهر على شاشة راسم االهتزاز

المهبطي المنحنيين (1) و)2( ) الشكل2( .

-1 اربط بين كل بيان والمدخل الموافق .

-2 استنتج بيانيا قيمة E .

-3 عين قيمتي كل من :

أ- شدة التيار األعظمية 0I في النظام الدائم .

ب-

di

dt

في اللحظة 0=t.

-4 بتطبيق قانون جمع التوترات استنتج المعادلة التفاضلية التي تحققها شدة التيار (t(i .

-5 أثبت أن �� − 1 ) �� = (��)��

t

( �� هو حل لهذه المعادلة التفاضلية

حيث α ، τ ثابتين يطلب تعيين عبارتهما .

-6 باالعتماد على أحد البيانين أوجد قيم الثوابت المميزة للدارة : L ، r ، τ .

-7 باستعمال التحليل البعدي أثبت أن τ متجانس مع الزمن .

الصفحة ) 2 / 3(

1Yالوثيقة المرفقة – خاصة بالتمرين االول

A

B

D

r , L R

Y2

K

E

+

G

A C

D

+

Y1

الشكل 1

0 2

2

t ( ms)

U( V )

2

1

الشكل-2-

3as.ency-education.com

Page 3 of 4

تابعة للصفحة )3/1(

التمرين التجريبي : ) يعاد مع ورقة اإلجابة ( االسم واللقب : ............................ القسم 3: .............

1

0 10

25

t (min)

[Cr2O7

2−

] mmol⁄l ; [H2C2O4

] mmol/l

1

2

الشكل -1-

0 1.44

0.05

الشكل-2-

[Cr2O7

2−

] mol⁄l

VCO2

(L)

3as.ency-education.com

Page 4 of 4

قارورة بالستيكية في المخبر سعتها( l1 (من الماء االكسجيني مكتوب عليها الداللة ( V 10(

تعني لو تفكك l 1 من الماء االكسجيني ينتج أو يعطي L 10 من غاز ثنائي االكسجين مقاسا في

الشرطين النظاميين من الضغط ودرجة الحرارة .

نريد التأكد تجريبيا من الداللة السابقة .

الماء االكسجيني يتفكك ذاتيا في درجة الحرارة العادية وفق تفاعل بطيء وتام المنمذج بالمعادلة التالية :

........(1 2 H2O2(aq) = O2 (g) + 2H2O(l)

)

لغرض متابعة تطور كمية المادة للماء االكسجيني بداللة الزمن نضيف للماء االكسجيني قطرات من محلول

( . −�C� 3 + 3+ كلور الحديد الثالثي �F� )

في لحظات زمنية مختلفة نعاير في وسط حمضي حجما ml10= V من المحلول عديم اللون للماء االكسجيني

ذي التركيز المولي C بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم �� )

+

(aq) + MnO4 (aq)

( تركيزه

المولي l/mol ,01 0’ = C باستعمال التجهيز الموضح بالشكل -1-

-5 ما دور محلول كلور الحديد الثالثي . برر اجابتك

........................................................................

-6 كيف يمكن توقيف التفاعل )1( في اللحظة t وهو في تطور مستمر .

............................................................................................

-7 سم البيانات في الشكل -1-

-8 الثنائيتان المشاركتان في تفاعل المعايرة )2(

− هما 4�nM�)

( و 2+�M� /

( O2(g) / H2O2)

انشيء جدول تقدم التفاعل .

.........................................................

6 -احسب قيمة C علما أن حجم التكافؤ ml 18 = Véq

...........................................................................

............................................................

-7 إن الحجم ml10= V للماء االكسجيني السابق )المعايَر( أخذ من محلول مخفف (s (، هذا المحلول حضر إنطالقا

من محلول تجاري (0S (بأخذ حجم ml5 =0V ووضعها في حوجلة عيارية سعتها ml100 ثم اضافة الماء حتى خط العيار .

- احسب التركيز المولي للمحلول التجاري 0C . ..................................................................

..........................................................................................................

- تأكد ان المحلول التجاري (0S (هو 10 حجوم (V 10 ( .،يعطى : mol / l 22,4 = VM

........................................................................................................

..............................................................................................................

الصفحة )3/3(

x

0

xE

3as.ency-education.com