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ESC. SEC. DNA. 35 VICENTE GUERREROTURNO MATUTINO

CIENCIAS III QUIMICA

Profa. Legna Zúñiga del Rivero

Material

Libreta profesional de 100 hojas, 1 pluma de tinta negra, lápiz No. 2, lápices de colores, goma, sacapuntas, tijeras punta roma, regla, tabla periódica tamaño carta, pegamento de contacto, bata de algodón (manga larga, largo por debajo de la rodilla, de cualquier color, marcada en la parte superior izquierda con el nombre del alumno, grado y grupo), libro de texto (proporcionado por la SEP), fotocopias de ejercicios y prácticas de laboratorio. Los materiales que se emplearan en las prácticas de laboratorio están marcados con asterisco.

Objetivos del curso

• Se pretende crear dentro del salón de clases un ambiente de trabajo agradable que nos permita cumplir con nuestros objetivos académicos.

• Desarrollar competencias para el aprendizaje permanente, para el manejo de información, para el manejo de situaciones, para la convivencia y para la vida en sociedad.

• Desarrollar habilidades manuales que permitan el uso adecuado de material, sustancias e instrumentos, así como normas de trabajo y seguridad en el aula laboratorio.

• Fomentar valores universales y hábitos de limpieza, cuidado de útiles escolares y del inmueble. Fomentar el cuidado de la salud y del ambiente.

• Dentro de nuestra materia aprender que la química forma parte de nosotros, que no es difícil ni aburrida. Desarrollaremos la observación y el análisis de fenómenos químicos que nos rodean y aplicaremos este conocimiento a la solución de problemas de nuestro entorno.

• Se dará prioridad al trabajo en grupos colaborativos y el aprendizaje mediante el desarrollo de proyectos que permitan desarrollar potencialidades así como fomentar el aprendizaje entre iguales.

¿Cómo se trabajará el cuaderno de apuntes?

✍ La libreta deberá estar etiquetada en la parte inferior derecha de la pasta, con el nombre del alumno, grupo, grado y materia, forrado con plástico resistente, marginada por dos lados.

✍ Se realizará una carátula alusiva a la materia, repitiendo los datos de la pasta, en la que deberá anotarse el horario de clases, los permisos para salir del aula (3 cada periodo) y las horas de servicio del profesor.

✍ Este material informativo de inicio de curso deberá leerse y se pegará en las hojas siguientes. El reglamento interno después de haberse negociado deberá estar anotado en el cuaderno y toda esta información deberá estar firmada por el alumno y el padre o tutor.

✍ Cada clase deberá anotarse la fecha, y escribir el símbolo químico y la frase semanal de valores (cada mes se trabajará con un valor específico).

✍ Al inicio de cada tema se anotarán los aprendizajes esperados y al terminar cada clase se escribirá dentro de un recuadro lo que se aprendió durante ésta y se ilustrará el tema visto.

✍ Los exámenes que se realicen durante el ciclo deberán estar pegados, firmados por el padre o tutor y corregidos. En caso de ser exámenes en equipo se sacarán copias para cada integrante.

✍ Las tareas de casa deberán estar firmadas por el padre o tutor.

✍ Al inicio de cada periodo se elaborará una carátula en la que se anotarán los porcentajes de los aspectos a evaluar, los trabajos de investigación con fechas de entrega, los permisos para salir del aula (3) así como la autoevaluación del periodo anterior y los propósitos del nuevo periodo, todo deberá estar firmado por el padre o tutor.

✍ La nueva reforma educativa prioriza el trabajo en equipos colaborativos por lo que se solicita su comprensión y apoyo para el desarrollo de estas actividades, ya que se pretende el desarrollo de competencias para la vida en sociedad.

✍ Para lograr nuestros objetivos es indispensable que los alumnos traigan su material de trabajo (cuaderno, libro de texto, bata, material para el laboratorio, etc).

✍ Como parte esencial en la formación del alumno se requiere la supervisión continua de padres y tutores, en los trabajos que se dejan para realizar en casa.

✍ Los alumnos tienen la obligación de realizar los trabajos que se den a la hora de la clase y las tareas que dejen para casa. Al alumno que se le sorprenda realizando trabajos de otra materia se le recogerá el material, entregándose al padre o tutor.

✍Las tareas se calificarán únicamente el día en que se soliciten.

✍Se avisará con tres días mínimo de la fecha de aplicación de exámenes, recordando que es obligatorio estudiar para estos y que deberán estar pegados, firmados y corregidos; si no se avisa que el examen es impreso se deberá traer hojas de block para elaborarlo.

✍.Las faltas de asistencia se justificarán exclusivamente con la hoja que extiende el depto. de trabajo social, si algún alumno no realizó un examen deberá justificar su falta y solicitar en ese momento fecha de reposición, por organización administrativa después de 3 días no se repondrán exámenes.

¿Cómo se trabajará en el laboratorio?

Antes de la práctica:

Es requisito realizar la investigación previa de la práctica (cada práctica lo indica, esta debe ser de media cuartilla mínimo y marcar la referencia bibliográfica).
Leer la práctica y elaborar ilustraciones de los pasos del desarrollo (diagrama de flujo a colores, puede ser dibujado o con recortes).
No olvidar la bata y la práctica impresa.
Traer el material marcado con asterisco.
Anotar el símbolo y la frase semanal.
Elaborar el vale del material (no olvidar la credencial).

Durante la práctica:

Solicitar el material al profesor ayudante.(con vale)
Revisar el material (cualquier anomalía comunicarla al prof. Ayudante de Laboratorio)
Poner atención a cualquier indicación que se dé durante la práctica
El tono de voz que se emplee durante el trabajo debe ser moderado.
Participar de manera activa en la realización del experimento.
Anotar resultados y contestar preguntas.
Escribir sus conclusiones (qué aprendí hoy).

Al finalizar la práctica:

Lavar su material y entregarlo.
Limpiar su mesa de trabajo.
Sellar su práctica y entregarla para evaluación.
Esperar a que le den la salida en su lugar de trabajo.

¿Qué debes hacer al dirigir una práctica? (Calificación extra)

Solicitar la fecha con anticipación
Realizar los procedimientos de antes de la práctica
Pedir sugerencias al profesor sobre manejo de materiales
Solicitar lista del grupo y anotar aspectos a evaluar (bata, investigación, diagrama, materiales, trabajo, resultados y conclusiones)
Llegar antes que el grupo y revisar los aspectos a evaluar.
Pedir materiales al profesor auxiliar.
Explicar el tema, dar indicaciones, supervisar trabajo colaborativo y evaluar reporte.
Realizar la práctica con tu equipo.
Supervisar entrega de material y mesa limpios
Entregar al profesor la lista con evaluaciones.

Evaluación:

Es un proceso continuo que desemboca en una evaluación sumativa que se entregará cada periodo

De las prácticas;

Bata: 1

Investigación: 1 Material: 1 Diagrama de flujo: 1

Trabajo experimental 3

Resultados 1

Conclusiones 1

Limpieza y presentación 1

Total 10

Globales:

Los porcentajes de cada parámetro son:

Podrás aumentar tu calificación con participaciones que contarán como décimas extras que se sumarán a la calificación final.

Exámenes (depende el periodo) 30 %

Laboratorio 30 %

Actividades en clase y para la casa (tareas) 20 %

Proyectos 20 %

Estos porcentajes podrán variar cada periodo (siendo negociado su valor con el grupo)

Actividades complementarias.

Visitas extraclase, museo Universum, museo Geología,

Concursos: Ofrendas científicas, Historieta científica, Ciencia y Tecnología y lectura de textos científicos.

Campañas de cuidado ambiental: Clasificación de basura, reciclado, acopio de pilas y cuidado de áreas verdes

Campañas de cuidado de la salud: problemas alimenticios, efectos del tabaco, alcohol y drogas.

Proyectos colaborativos: En la última semana de cada periodo se presentarán a la comunidad los proyectos elaborados por los alumnos solicitando la participación activa de padres de familia en la evaluación de este proceso.

¿Cómo podemos estar en contacto?

Solicitar a sus hijos los horarios de servicios escolares (les recuerdo que deben estar anotados en la portada principal del cuaderno), la cita puede ser programada a través del departamento de trabajo social, con los tutores o directamente enviando recado en el cuaderno de comunicación.

Para facilitar la comunicación tenemos un correo electrónico tareasciencias35@hotmail.com

Y un blog http://cienciasquimica35.blogspot.com en este último podrás descargas presentaciones, videos y actividades de la materia.

TEMARIO

CIENCIAS III (QUÍMICA PRIMER BIMESTRE

Bloque temático I. Las características de los materiales

Competencias que se favorecen: Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica • Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención • Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos

Aprendizajes esperados

Contenidos

Conceptos

• Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente.

• Analiza la influencia de los medios de comunicación y las actitudes de las personas hacia la química y la tecnología.

La ciencia y la tecnología en el mundo actual

• Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente.

Recuperación de conceptos de ciencias I y II
Origen de la química como ciencia
Visión de la ciencia y la tecnología en las sociedades de la información
La utilidad de la química y la tecnología en distintos ámbitos de la vida humana

• Clasifica diferentes materiales con base en su estado de agregación e identifica su relación con las condiciones físicas del medio.

• Identifica las propiedades extensivas (masa y volumen) e intensivas (temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, solubilidad) de algunos materiales.

• Explica la importancia de los instrumentos de medición y observación como herramientas que amplían la capacidad de percepción de nuestros sentidos.

Identificación de las propiedades físicas

de los materiales:

• Cualitativas

• Extensivas

• Intensivas

Propiedades de la materia y su percepción

Propiedades extensivas: masa y volumen
Medición de propiedades extensivas
Puntos de fusión y ebullición
Viscosidad
Densidad
Concentración
Solubilidad

Propiedades intensivas: temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, concentración y solubilidad.
Propiedades cualitativas
Estados de la materia, propiedades y transformaciones

• Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas.

• Identifica la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en masa y volumen) y sus propiedades.

• Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.

Experimentación con mezclas

• Homogéneas y heterogéneas.

• Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.

Criterios para la clasificación de materiales
Mezclas homogéneas y heterogéneas

Métodos de separación de mezclas: decantación, filtración, magnetización, destilación, etc.

• Identifica que los componentes de una mezcla pueden ser contaminantes, aunque no sean perceptibles a simple vista.

• Identifica la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en unidades de porcentaje (%) o en partes por millón (ppm).

• Identifica que las diferentes concentraciones de un contaminante, en una mezcla, tienen distintos efectos en la salud y en el ambiente, con el fin de tomar decisiones informadas.

¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?

Toma de decisiones relacionada con:

• Contaminación de una mezcla.

• Concentración y efectos.

Toxicidad y venenos
Mezcla
Soluto y disolvente
Concentración
Porcentaje en volumen
Concentración en partes por millón (ppm)
Contaminación del aire

• Argumenta la importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de investigación (medición de masa en un sistema cerrado) para la comprensión de los fenómenos naturales.

• Identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y las limitaciones producidas por el contexto cultural en el cual se desarrolla.

Primera revolución de la química

• Aportaciones de Lavoisier: la Ley de conservación de la masa.

Ley de conservación de la masa

Método, hipótesis, experimentación, variable, interpretación, abstracción, generalización, medición.
Ley y teoría científica
Modelo científico

• A partir de situaciones problemáticas plantea premisas, supuestos y alternativas de solución, considerando las propiedades de los materiales o la conservación de la masa.

• Identifica, mediante la experimentación, algunos de los fundamentos básicos que se utilizan en la investigación científica escolar.

• Argumenta y comunica las implicaciones sociales que tienen los resultados de la investigación científica.

• Evalúa los aciertos y debilidades de los procesos investigativos al utilizar el conocimiento y la evidencia científicos.

Proyectos: ahora tú explora, experimenta y

actúa (preguntas opcionales)*

Integración y aplicación

• ¿Cómo funciona una salinera y cuál es su impacto en el ambiente?

• ¿Qué podemos hacer para recuperar y reutilizar el agua del ambiente?

Contaminantes del agua
Purificación del agua
Obtención de sal de mesa
Efectos sobre el ambiente

CIENCIAS III QUÍMICA SEGUNDO BIMESTRE

Bloque temático II. La diversidad de las propiedades de los materiales y su clasificación química.

Aprendizajes esperados

Contenidos

Conceptos

• Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos considerando su composición y pureza.

• Representa y diferencia mezclas, compuestos y elementos con base en el modelo corpuscular.

Clasificación de los materiales

• Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.

Modelo cinético de las partículas
Mezcla
Elementos
Compuestos
Mezclas: disoluciones acuosas
Sustancias puras: compuestos y elementos.

• Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.

• Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.

• Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).

Estructura de los materiales

• Modelo atómico de Bohr.

• Enlace químico.

Átomos
Modelos atómicos
Protón, neutrón y electrón
Electrones internos y externos
Electrones de valencia
Modelo de Lewis
Enlace químico
Molécula
Número atómico
Masa atómica
Iones

Isótopos

• Identifica algunas propiedades de los metales (maleabilidad, ductilidad, brillo, conductividad térmica y eléctrica) y las relaciona con diferentes aplicaciones tecnológicas.

• Identifica en su comunidad aquellos productos elaborados con diferentes metales

(cobre, aluminio, plomo, hierro), con el fin de tomar decisiones para promover su rechazo, reducción, reuso y reciclado.

¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir,

reusar y reciclar los metales?

• Propiedades de los metales.

• Toma de decisiones relacionada con: rechazo,

reducción, reuso y reciclado de metales.

Propiedades conductoras y aislantes de los materiales
Maleabilidad
Ductilidad
Conductividad térmica y eléctrica
Rechazo, reducción, reuso y reciclado
Usos de los principales metales

• Identifica el análisis y la sistematización de resultados como características del trabajo científico realizado por Cannizzaro, al establecer la distinción entre masa molecular y masa atómica.

• Identifica la importancia de la organización y sistematización de elementos con base en su masa atómica, en la tabla periódica de Mendeleiev, que lo llevó a la predicción de algunos elementos aún desconocidos.

• Argumenta la importancia y los mecanismos de la comunicación de ideas y productos de la ciencia como una forma de socializar el conocimiento.

Segunda revolución de la química

• El orden en la diversidad de las sustancias:

aportaciones del trabajo de Cannizzaro y

Mendeleiev.

Principio de Avogadro
Masa atómica
Experimentación
Clasificación periódica
Método científico

• Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.

• Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman.

• Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su importancia para los seres vivos.

Tabla periódica: organización y regularidades

de los elementos químicos

• Regularidades en la Tabla Periódica de los Elementos químicos representativos.

• Carácter metálico, valencia, número y masa atómica.

• Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.

Tabla periódica
Número atómico
Masa atómica
Valencia

Propiedades periódica (grupos, familias, periodos)
Metales, no metales y metaloides

Propiedades de elementos representativos
Alotropía

• Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.

• Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición

(covalente) y de transferencia de electrones (iónico).

• Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (atómica, molecular).

Enlace químico

• Modelos de enlace: covalente e iónico.

• Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.

Modelos de enlace iónico, covalente y metálico

Propiedades de agua
Enlace covalente polar

Puente de hidrógeno

• A partir de situaciones problemáticas, plantea preguntas, actividades a desarrollar y recursos necesarios, considerando los contenidos estudiados en el bloque.

• Plantea estrategias con el fin de dar seguimiento a su proyecto, reorientando su plan en caso de ser necesario.

• Argumenta y comunica, por diversos medios, algunas alternativas para evitar los

impactos en la salud o el ambiente de algunos contaminantes.

• Explica y evalúa la importancia de los elementos en la salud y el ambiente.

Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa

(preguntas opcionales)*

Integración y aplicación

• ¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo?

• ¿Cuáles son las implicaciones en la salud o el ambiente de algunos metales pesados?

Elementos químicos esenciales para la vida
Metales pesados y su toxicidad
Enfermedades causadas por deficiencia de metales y contaminación por éstos.

Componentes químicos de alguna drogas y adicciones que provocan

CIENCIAS III QUÍMICA TERCER BIMESTRE

Bloque temático III. La transformación de los materiales: la reacción química.

Aprendizajes esperados

Contenidos

Conceptos

• Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos (efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación, cambio de color).

• Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química.

• Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que contiene.

• Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de conservación de la masa.

• Identifica que en una reacción química se absorbe o se desprende energía en forma de calor.

Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química

• Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química).

Cambio químico
Reacción química
Reactivos y productos
Ecuación química
Símbolos empleados en una reacción química
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Estequiometria
Síntesis, sustitución, descomposición.

Principio de conservación de la masa

• Identifica que la cantidad de energía se mide en calorías y compara el aporte calórico de los alimentos que ingiere.

• Relaciona la cantidad de energía que una persona requiere, de acuerdo con las características tanto personales (sexo, actividad física, edad y eficiencia de su organismo, entre otras) como ambientales, con el fin de tomar decisiones encaminadas a una dieta correcta.

¿Qué me conviene comer?

• La caloría como unidad de medida de la energía.

• Toma de decisiones relacionada con: Los alimentos y su aporte calórico.

Aporte energético de alimentos
Balance nutrimental
Caloría

• Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que en el enlace químico los átomos adquieren una estructura estable.

• Argumenta los aportes realizados por Pauling en el análisis y la sistematización de sus resultados al proponer la tabla de electronegatividad.

• Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.

Tercera revolución de la química

• Tras la pista de la estructura de los materiales: aportaciones de

Lewis y Pauling.

• Uso de la tabla de electronegatividad.

Enlace químico y transferencia de electrones
Electronegatividad
Valencia
Estructuras de Lewis
Representación de ecuaciones químicas

• Compara la escala astronómica y la microscópica considerando la escala humana como punto de referencia.

• Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.

Comparación y representación de escalas de medida

• Escalas y representación.

• Unidad de medida: mol.

Potencias de 10
Microcosmos

Tamaño de partícula
Mol
Masa molar

• Selecciona hechos y conocimientos para planear la explicación de fenómenos químicos que respondan a interrogantes o resolver situaciones problemáticas referentes a la transformación de los materiales.

• Sistematiza la información de su investigación con el fin de que elabore conclusiones, a partir de gráficas, experimentos y modelos.

• Comunica los resultados de su proyecto de diversas maneras utilizando el lenguaje químico, y propone alternativas de solución a los problemas planteados.

• Evalúa procesos y productos de su proyecto, y considera la efectividad y el costo de los procesos químicos investigados.

Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas

opcionales)*

Integración y aplicación

• ¿Cómo elaborar jabones?

• ¿De dónde obtiene la energía el cuerpo humano?

Biomoléculas

Proteínas, carbohidratos, lípidos y vitaminas
Conservadores alimenticios
Descomposición de alimentos
Factores que afectan la velocidad de reacción

Catálisis
Saponificación
Costo-beneficio

CIENCIAS III QUÍMICA CUARTO BIMESTRE

Bloque temático IV. La formación de nuevos materiales.

Aprendizajes esperados

Contenidos

Conceptos

• Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.

• Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones ácido-base sencillas.

• Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius.

Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria

• Propiedades y representación de ácidos y bases.

Ácido y base
Neutralización

Modelo de Arrhenius y sus limitaciones
Electrolitos
Escala de pH
Indicadores
Sustancias corrosivas
Ácidos fuertes, bases fuertes

Ácidos débiles, bases débiles.

• Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan.

• Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la acidez estomacal.

• Analiza los riesgos a la salud por el consumo frecuente de alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable.

¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?

• Toma de decisiones relacionadas con:

−−Importancia de una dieta correcta.

Antiácidos

Dieta balanceada
enfermedades causadas por la ingesta de alimentos ácidos

• Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.

• Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica.

• Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.

Importancia de las reacciones de óxido y de reducción

• Características y representaciones de las reacciones redox.

• Número de oxidación.

Oxidación y reducción

Reacciones redox y su representación
Número de oxidación

Balanceo por tanteo, matemático y redox.

• Propone preguntas y alternativas de solución a situaciones problemáticas planteadas, con el fin de tomar decisiones relacionadas con el desarrollo sustentable.

• Sistematiza la información de su proyecto a partir de gráficas, experimentos y modelos, con el fin de elaborar conclusiones y

reflexionar sobre la necesidad de contar con recursos energéticos aprovechables.

• Comunica los resultados de su proyecto de diversas formas, proponiendo alternativas de solución relacionadas con las reacciones químicas involucradas.

• Evalúa procesos y productos de su proyecto considerando su eficacia, viabilidad e implicaciones en el ambiente.

Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales)* Integración y aplicación

• ¿Cómo evitar la corrosión?

• ¿Cuál es el impacto de los combustibles y posibles alternativas de solución?

Petróleo
Compuestos orgánicos
Combustibles fósiles. hidrocarburos
Corrosión
Electrolisis

CIENCIAS III QUÍMICA QUINTO BIMESTRE

Bloque temático V. Química y tecnología.

Competencias que se favorecen: Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica • Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención • Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos
Aprendizajes esperados	Contenidos	Conceptos
• Plantea preguntas, realiza predicciones, formula hipótesis con el fin de obtener evidencias empíricas para argumentar sus conclusiones, con base en los contenidos estudiados en el curso. • Diseña y elabora objetos técnicos, experimentos o modelos con creatividad, con el fin de que describa, explique y prediga algunos procesos químicos relacionados con la transformación de materiales y la obtención de productos químicos. • Comunica los resultados de su proyecto mediante diversos medios o con ayuda de las tecnologías de la información y la comunicación, con el fin de que la comunidad escolar y familiar reflexione y tome decisiones relacionadas con el consumo responsable o el desarrollo sustentable. • Evalúa procesos y productos considerando su efectividad, durabilidad y beneficio social, tomando en cuenta la relación del costo con el impacto ambiental.	Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales)* Integración y aplicación • ¿Cómo se sintetiza un material elástico?	Polímeros de cadena lineal con ramificaciones Monómeros Plásticos Plásticos biodegradables Propiedades de los plásticos
	• ¿Qué aportaciones a la química se han generado en México?	Trabajos de investigación de científicos mexicanos renombrados. Biografías
	• ¿Cuáles son los beneficios y riesgos del uso de fertilizantes y plaguicidas?	Fertilizantes y plaguicidas Bases Ciclo del nitrógeno Rotación de cultivos, monocultivos. Cultivos orgánicos Composta
	• ¿De qué están hechos los cosméticos y cómo se elaboran?	Cosméticos y jabones Propiedades de las bases y de los dermolimpiadores Síntesis química El consumismo
	• ¿Cuáles son las propiedades de algunos materiales que utilizaban las culturas mesoamericanas?	Conocimientos de historia sobre la vida cotidiana y cultural de nuestros antepasados. Componentes y propiedades de los materiales usados por las culturas prehispánicas.
	• ¿Cuál es el uso de la química en diferentes expresiones artísticas?	Componentes y elaboración de tintes y colorantes, ya sea naturales o sintéticos Rescate de conocimientos sobre reacciones redox en la fotografía Importancia de la química en la conservación de obras de arte
	• ¿Puedo dejar de utilizar los derivados del petróleo y sustituirlos por otros compuestos?	Combustibles derivados del petróleo y combustibles alternativos. Fuentes de energía renovables y no renovables. Calor específico Energía térmica Calentamiento global Calor de combustión Integración de conocimientos del curso

Hoja para entregar

ESC. SEC. DNA. 35 VICENTE GUERRERO TURNO MATUTINO

CIENCIAS III QUIMICA

Profa. Legna Zúñiga del Rivero

Nombre del alumno__________________________________ grupo______ No. Lista_____

Apellido paterno apellido materno nombre(s)

Para alcanzar una educación de mayor calidad en nuestros alumnos de Ciencias III, que les permita lograr las metas propuestas, es necesario que se involucren de manera más activa los padres de familia en el proceso de enseñanza aprendizaje, por lo que se solicita atentamente leer cuidadosamente la información introductoria al curso y llenar de manera conjunta (padres y alumno) una hoja compromiso que nos permitirá dar seguimiento y retroalimentación a este proceso.

Estoy enterado del material, objetivos, forma de trabajo, reglamento de laboratorio, evaluación y actividades complementarias, propósitos, temas, subtemas, aprendizajes esperados y contenidos del curso de ciencias III y con la finalidad de aprender y obtener excelentes notas

ME COMPROMETO A……

Compromisos del alumno

Compromisos del padre o tutor

Firma del alumno

Firma del padre o tutor

Atte. Prof. Legna Zúñiga del Rivero

Nota: Esta hoja deberá ser entregada para ser archivada por el profesor.

LA QUÍMICA LA TECNOLOGÍA Y TÚ. EN LOS VIEJOS TIEMPOS

Entrevista a 2 o 3 personas de más de 65 años, pregúntales ¿qué productos se usaban antes y cuáles se usan ahora? y llena la tabla con la información que te proporcionen.

Producto usado para	Antes	Ahora
Lavar la ropa
Lavar los dientes
Bebida refrescante
Conservar alimentos
Plagas o mosquitos
Elaborar platos y vasos desechables
Fabricar discos
Combatir infecciones bacterianas
Aliviar el dolor de cabeza
Aliviar la acides estomacal

La Química: ¿Ángel o demonio?

La Química moderna se consolidó a lo largo del siglo XIX y se benefició enormemente con el desarrollo de la teoría atómica a principios del siglo XX; de hecho, alrededor de 1925 alcanzó su madurez y transformó el mundo para siempre.

Sólo para dar una idea de cómo han cambiado las cosas en los últimos dos siglos, baste decir que a principios de 1800 los químicos conocían, si acaso, unas 300 sustancias distintas y hoy se cuentan ya cerca de ¡19 millones! Si esta tendencia continúa, para 2050 se conocerán 300 millones de compuestos químicos diferentes y para 2100 la cifra llegará a 5 000 millones.

Basta suponer que una pequeñísima fracción de estas sustancias tendrá alguna utilidad práctica para imaginar la diversidad de nuevos medicamentos y materiales que tendremos a la mano.

Sin duda, la Química es una herramienta con la que hoy contamos para enfrentar lo que seguramente serán algunos de los grandes problemas del siglo XXI la escasez de alimentos y agua útil, la aparición de nuevas enfermedades, el agotamiento de las fuentes de energía convencionales y el deterioro del ambiente. En esta labor, sus alianzas con la Biología y la Física serán indispensables.

Elabora una gráfica de barras con los datos proporcionados en la lectura.

Influencia de los medios de comunicación y la tradición oral en la opinión que tenemos de la Química.

Anota las ventajas que ha dado cada producto a la sociedad y en su caso los daños que ha provocado su uso en la salud y el medio ambiente.
Y anota de dónde obtuviste esa información

Ejemplo	Opinión sobre el material		Fuente de información
	Ventajas	Blanquea y desinfecta la ropa	Televisión, familia,
	Desventajas	Su contacto causa daños severos en la piel o en los ojos.	Familia, libros
	Ventajas
	Desventajas
Gasolina	Ventajas
	Desventajas
Pintura aerosol	Ventajas
	Desventajas
medicamentos	Ventajas
	Desventajas
cigarros	Ventajas
	Desventajas
Bebidas Alcohólicas	Ventajas
	Desventajas
Recipientes plástico	Ventajas
	Desventajas
Tinte para el cabello	Ventajas
	Desventajas
Sartén antiadherent	Ventajas
	Desventajas

Contesta en tu cuaderno:

¿Cómo se relacionan los medios de comunicación con la opinión de algunas personas respecto a la química?

¿En qué nos beneficia la química?

¿La química puede ayudar a disminuir la contaminación?

¿En qué nos afecta la química?

¿De qué depende el buen o mal uso de sustancias o productos cotidianos?

¿La utilización de la química en situaciones peligrosas para la salud o la vida humana se relaciona con decisiones que toman algunos gobiernos? ¿Por qué?

¿Cómo diferenciar la información científica verdadera de la falsa?

Insecto Budum

Recientemente circuló por internet una advertencia contra un insecto letal y peligroso: el budum. En la primera página de la presentación de diapositivas se ve una foto del insecto con su supuesto nombre científico: Budemm Annicus Proto; el nombre del investigador responsable de dar a conocer esta noticia: Juan Casares Meza, y los logotipos de la UNAM y del Instituto de Biotecnología, el documento nos informa que el budum lanza por las antenas un veneno que quema la piel y se esparce por todo el cuerpo hasta afectar el sistema circulatorio. El documento continúa con dramáticas fotos de niños afectados y con frases alarmantes sobre las consecuencias de ser rociados con el horroroso veneno del budum.

El documento es un engaño. El problema es que utiliza de manera fraudulenta el logotipo de la UNAM y de uno de sus centros de investigación, por lo que muchas personas podrían pensar que se trata de información confiable.

¿Cómo detectar que es una mentira? Simplemente escribiendo en un buscador los nombres de Juan Casares Meza o del budum. Todos los resultados hacen alusión al documento mencionado. Esto ya lo hace sospechoso. Si se trata de una información legítima ¿por qué no aparecen otras referencias, y de páginas confiables, como sería de esperarse en un tema científico? Y, por si fuera poco, hay muchas faltas de ortografía, errores en la información científica (¿antenas que lanzan veneno?) y desconocimiento de la nomenclatura científica.

Con la gran cantidad de información que circula en internet, es indispensable aprender a distinguir lo que es confiable de lo que no. Un primer paso es consultar diversas fuentes e investigar al autor.

Te sugerimos utilizar el buscador google académico.

Ahora te invito a investigar sobre1 tema que circula en el internet:

El aspartame causa esclerosis múltiple, lupus y tumores

www.youtube.com/watch?v=jlTlQ0Y0fEI

http://www.greenfacts.org/es/aspartamo/index.htm

Después de revisar la información ¿a qué conclusión llegaste?

Natural = bueno vs Artificial = malo

Sabías que…

No siempre lo natural es inofensivo. En México acostumbramos comer las tortillas de maíz o saborear unos deliciosos cacahuates, pero existe un riesgo en el consumo de estos alimentos.

En el maíz, cacahuate, trigo, avena, cebada, sorgo, así como en sus derivados alimentarios, crece el hongo

Aspergillus flavus, el cual contiene sustancias tóxicas naturales llamadas aflatoxinas, y que se forman durante su almacenamiento a una temperatura de 28°C y en condiciones de humedad.

Las autoridades sanitarias han creado técnicas preventivas con el propósito de controlar la presencia de aflatoxinas en cereales para consumo humano y animal. Hoy en día existen métodos químicos y biológicos para comprobar si los alimentos contienen estas sustancias, lo que permite prevenir riesgos por su consumo.

No hay que confundir este hongo con el huitlacoche, pues este otro parásito del maíz no produce tal toxina y representa uno de los muchos manjares de la cocina mexicana tradicional.

El hongo huitlacoche que crece sobre los elotes es muy apreciado en nuestro país.

Aspergillus flavus, hongo que crece en cereales.

Revisa tortillas compradas con 3 días de anterioridad (observa los cambios de color y textura y anótalos)_________________________________________________________________

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Investiga qué es la penicilina y quién y cómo la descubrió?___________________________

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Investiga con tus familiares alguna receta para cocinar huitlacoche y anótala____________

SINTETIZANDO UN POLÍMERO

Problema planteado: ¿cómo se elabora una pelota?

Aprendizaje esperado: Elabora un polímero e identifica los cambios en las propiedades de las sustancias al ocurrir una reacción química.

Investigación previa: Aportaciones de la química a los deportes, los polímeros y su uso. ¿Qué pasa al agregar bórax al pegamento blanco?

Hipótesis:

Marco teórico:

Un polímero es un compuesto formado por moléculas gigantes (macromoléculas), construidas a partir de unidades químicas más pequeñas (monómeros), que se repiten cientos o miles de veces a lo largo de la molécula. El tipo de monómero y la manera en que se enlazan son las que confieren al polímero sus propiedades físicas y químicas particulares. Los polímeros pueden ser naturales (polisacáridos, ácidos nucleicos, proteínas, etc.) o sintéticos a los que comúnmente les decimos plásticos (poliéster, polietileno, policarbonato, PVC, etc.) Los sintéticos se obtienen a través de una reacción química en la que las propiedades de las sustancias reaccionantes cambian obteniéndose un nuevo producto.

Muchos pegamentos comunes son polímeros. Por ejemplo, el pegamento blanco, tienen como componente principal al acetato de polivinilo (APV), que con el borato de sodio (bórax) forma un polímero entrecruzado el acetato de polivinil-boro. Este nuevo polímero tiene propiedades distintas al polímero original.

El ✱indica que tú debes traer los materiales

Materiales: ✱3 vasos de plástico desechables transparentes

1 vaso de precipitado de 100ml

✱2 cucharas de plástico

✱Bórax (lo venden en tlapalerías)

✱Pegamento blanco económico (lo venden en tlapalerías)

Agua tibia

Método:

Coloca 2 cucharadas de pegamento blanco en el vaso de plástico, agrega 1 cucharada de disolución saturada de bórax (para elaborarla mide 100 ml de agua tibia y agrega bórax poco a poco hasta que ya no se disuelva), agita la mezcla, al empezar a solidificarse toma el producto y amásalo (puedes agregar colorante). Observa sus propiedades (viscosidad, ductilidad, elasticidad).
Repite el experimento colocando 2 cucharadas de pegamento y 2 cucharadas de disolución de bórax. Compara las propiedades de ambos productos.
Realiza otra prueba variando las cantidades de solución de bórax y pegamento

Análisis: Anota en la tabla los resultados de tus experimentos

Cantidad de pegamento en cucharadas	Cantidad de disolución de bórax en cucharadas	Observaciones sobre el producto (textura, flexibilidad, etc)
2	1
2	2

Responde a las siguientes preguntas

¿Cuál es el efecto de añadir la disolución de bórax al pegamento blanco?

¿Qué pasa al agregar más bórax?

¿Cuáles parecen ser las mejores condiciones para producir un material elástico que rebote sobre una mesa sin partirse?

Observa la reacción de polimerización que se lleva a cabo

Acetato de polivinilo

Ión perborato

Acetato de polivinil boro

Ilustra los pasos de tu experimento y sus resultados

Escribe que aprendiste en este experimento (conclusiones)

Nota: Un reporte de experimento debe contener el método y la observación detallada de los resultados, de manera que se puedan revisar, analizar y reproducir.

MODELANDO UN POLÍMERO

Problema planteado: ¿Cómo se enlazan las moléculas en una polimerización?

Aprendizaje esperado: Relaciona las propiedades macroscópicas de un material o sustancia con su estructura microscópica, representando a través de modelos las partículas que los forman.

Investigación previa: El uso de modelos en la ciencia, como se representan las partículas en química.

Hipótesis:

Marco teórico:

El pegamento blanco está hecho fundamentalmente de una mezcla de agua con una sustancia denominada acetato de polivinilo (APV), cuando se une con el borato de sodio (bórax) forma un polímero entrecruzado el acetato de polivinil-boro (pelota de boligoma). Este nuevo polímero es menos viscoso y más elástico que el APV.

Para explicar las propiedades del APV los químicos usan modelos abstractos, como el modelo cinético de partículas. Esto es, asumen que una muestra de APV está constituida por millones de pequeñas partículas en movimiento, las cuales se atraen unas a otras. Además sugieren que estas partículas no son esféricas, sino que están constituidas por cientos de moléculas unidas unas a otras, como eslabones que forman una larga cadena flexible.

Para explicar lo que pasa cuando el APV se combina con el bórax también podemos usar el modelo de partículas. En este caso consideramos que las moléculas de bórax son atraídas por las de APV, y forman puentes entre las diversas cadenas.

Materiales:

✱1 caja de clips metálicos

✱15 clips de colores

✱1 vaso de plástico transparente

Desarrollo:

Usando la descripción del marco teórico, haz un dibujo o representación de cómo imaginas que se vería el pegamento si pudieras amplificar una muestra hasta poder ver las partículas que la consituyen. Dibuja tanto las moléculas de agua (usa círculos para representarlas) como las de APV (usa largas cadenas o cuerdas flexibles)

Este tipo de representación recibe el nombre de representación submicroscópica o “nano” (átomos y moléculas tienen diámetros del orden de los nanómetros, 1 nanómetro= 0.000 000 001m =1 x 10 -9 m).

Representando las cadenas de APV

Utilizando los clips metálicos elabora 3 cadenas de 10 clips cada una.
Coloca las cadenas en el vaso y observa sus propiedades (fluidez, flexibilidad, etc), anota tus observaciones

¿Qué crees que pasa con las moléculas de APV cuando untas pegamento sobre una superficie? (Imagina qué pasaría si untaras una porción de espagueti con salsa sobre una mesa)

¿Qué crees que pasa con las moléculas de APV cuando el agua se evapora y el pegamento se seca? (Imagina qué pasaría si dejaras que la salsa del espagueti sobre la mesa se secará)

Representando la polimerización con el bórax.

Utilizando clips de un color diferente, une las 3 cadenas formando una red.

¿Por qué crees que esta representación permite explicar que el producto final sea sólido y no líquido?

¿Qué crees que pasa al añadir mayor cantidad de bórax al pegamento?

Dibuja tu representación nanoscópica de la pelota de boligoma

Si preparas una disolución de flan en polvo y le añades bórax verás que se forma una pasta viscosa. ¿Qué forma crees que tienen la mayoría de las partículas de las que está hecho el flan en polvo (sustancia llamada almidón)?

Anota lo que aprendiste en la práctica

LA OBSERVACIÓN

Problema planteado: ¿Qué tan fiables son nuestros sentidos para la observación en ciencias?

Investigación:

¿Qué es una hipótesis?¿Cómo podemos elaborar una hipótesis? ¿Qué destrezas se necesitan en la investigación científica? ¿Qué papel juegan nuestros sentidos en la observación? Define método científico, ley y teoría científica.

Aprendizajes esperados:

El siguiente experimento te ayudará a reflexionar acerca de las destrezas necesarias en una actividad científica y el papel que juegan nuestros sentidos en la búsqueda de respuestas para explicar fenómenos. Tu reto es diferenciar un grupo de sustancias utilizando de manera exclusiva una sólo de tus sentidos.

Materiales:

✱1 pañuelo, mascada o paliacate

Manos a la obra

En tu mesa de trabajo encontrarás algunas sustancias diversas. Plantea tu hipótesis, predice utilizando exclusivamente el sentido del tacto para identificar el contenido de cada recipiente, anota tus observaciones en la tabla anexa. Para evitar que otro de tus sentidos interfiera en tus predicciones utiliza un pañuelo para vendar tus ojos y no los acerques a tu nariz.
Repite tu observación, utilizando ahora sólo el olfato, realiza tu predicción y anota tus observaciones.
Utiliza ahora la vista y anota tus observaciones
Utiliza ahora el olfato y el tacto para realizar tu predicción, anota tus observaciones.
Utiliza ahora la vista y el tacto para realizar tu predicción, anota tus observaciones Repite tu observación, utilizando ahora la vista y el olfato, realiza tu predicción y anota tus observaciones.
Por último utiliza vista, olfato, tacto y gusto (todas son sustancias que se pueden ingerir sin dañar tu salud) y anota tus observaciones.
Comprueba tus predicciones solicitando al profesor los nombres de las sustancias.

¿Qué tan fiables son nuestros sentidos para identificar las propiedades de las sustancias?

¿Crees que pueda influir el orden en que se combinen nuestros sentidos para detectar más rápido una sustancia? Justifica tu respuesta

¿Cuál sentido nos proporciona información de manera más rápida? ¿por qué?

¿Será válido en un laboratorio de Química utilizar todos nuestros sentidos para identificar una sustancia desconocida? Revisa tus normas de seguridad del laboratorio escolar y justifica tu respuesta.

¿Qué aprendiste hoy?

Anota tus predicciones en la tabla

Sustancia
1
2
3
4
5
6
7
8

En el espacio en blanco escribe tu investigación y realiza tu diagrama de flujo.

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

Problema planteado: ¿Por qué cambian las propiedades de las sustancias?

Investigación:

Modelos que representan los estados de agregación, ¿qué son los fluidos no Newtonianos? ¿Por qué consideran que el vidrio se encuentra en estado líquido?

Hipótesis:

El reto

El siguiente experimento te ayudará a reflexionar acerca de las limitaciones de nuestros sentidos para identificar las propiedades de los materiales.

Lo que necesitas

✱ 1 pala o cuchara de madera ✱ 1 taza de fécula de maíz (maicena)

✱ ½ taza de agua tibia ✱ 2 tazones de plástico

✱ 3 hojas de periódico ✱ Servilletas de papel

✱ 4 cucharitas de plástico

Manos a la obra

Cubre el área de trabajo con el papel periódico.
Plantea tu hipótesis. En este experimento mezclarás la fécula con el agua. Identifica las propiedades de estas sustancias con tus sentidos. Predice qué sucederá al combinarlas, ¿qué características tendrá la mezcla? Anota tus observaciones.

Coloca la fécula en el tazón, agrega ¼ de taza de agua mueve la mezcla con tus dedos para incorporar las sustancias. Registra tus observaciones.

Deja reposar la mezcla 2 minutos y observa su apariencia. ¿Cómo clasificarías su estado de agregación?

Esparce una cucharadita de fécula de maíz sobre la mezcla y presiona ligeramente hasta que quede lisa. ¿Qué crees que sucederá si introduces tu dedo en la mezcla?

Introduce tu dedo en la mezcla, con un movimiento lento y suave. Retíralo en seguida e introdúcelo de nuevo pero ahora de manera brusca y rápida. Anota tus observaciones-

Toma un puño de la mezcla y colócalo sobre la palma de tu otra mano. Raspa la superficie de esta muestra con tus dedos y colócala de inmediato en la palma de tu otra mano. Escribe tus observaciones.

Toma un poco de la pasta e intenta formar una bola, con movimientos circulares, entre las palmas de tus manos. ¿Qué sucede mientras manipulas la pasta?

¿Qué ocurre cuándo interrumpes el movimiento?

Trata de estirar muy lentamente la pasta con las manos, ¿Qué sucede? Repite lo anterior con un movimiento rápido. Registra tus observaciones

Elabora un cuadro que permita comparar las propiedades del agua, de la fécula y de la mezcla

¿Cómo definirías el estado de agregación de la mezcla? ¿Consideras que hay fronteras precisas entre sólidos, líquidos y gases?

Elabora tu diagrama de flujo y escribe tus conclusiones

DETECCIÓN DE PLOMO EN CERÁMICAS

Problema planteado: ¿Cómo afecta la ingesta de plomo a nuestro organismo?¿cómo podemos detectarlo?

Investigación:

¿Efectos de la contaminación por plomo, en qué productos se encuentra, que fuentes lo emiten, cuáles son las concentraciones permitidas?

Hipótesis:

El reto

Identificar la presencia del catión plomo en el recubrimiento de diversas cerámicas

Introducción:

La toxicología es la rama de la medicina que se encarga de estudiar los efectos de diversas sustancias en el cuerpo humano, existen diversas pruebas que nos permiten identificar la presencia y la concentración de estos en diferentes partes del cuerpo humano, así como en sustancias como el aire, agua, suelo, etc. Muchos metales son responsables de diversas intoxicaciones y provocan graves daños a la salud por lo que es importante poderlos detectar a tiempo. Para detectar plomo se efectuará una

reacción de oxido reducción en el que se precipitará yoduro de plomo que tiene un característico color naranja.

Lo que necesitas

✱ Cazuelas, ollas, tazas, etc. de barro económico pequeñas (ya no se podrán volver a usar)

gotero con solución saturada de yoduro de potasio

Agitador

✱ vinagre o jugo de limón

Manos a la obra

1. A cada recipiente de barro agrega 10 ml de vinagre y deja reposar cinco minutos.

2. Agrega unas gotas de solución de yoduro de potasio hasta que aparezca una coloración amarillo-naranja. Esto indica la presencia de plomo en el recipiente.

5. ¿Qué otros metales pueden causar toxicidad?__________________________________

__________________________________________________________________________

6. ¿Qué daños causa la contaminación por mercurio?_______________________________

___________________________________________________________________________

7. ¿Qué daños causa la contaminación por aluminio?________________________________

___________________________________________________________________________

8. Elabora tu diagrama de flujo y anota tus aprendizajes alcanzados:

ELABORACIÓN DE “MIGUELITO” Y MAZAPÁN”

Problema planteado: ¿Cómo podemos preparar diferentes cantidades de una mezcla sin perder sus características?

Investigación:

¿Cómo se mide la concentración de una sustancia y qué importancia tiene esta medición?, define soluto, disolvente y disolución.

Hipótesis:

El reto

Elaborar dulces y analizar la composición porcentual de sus componentes

Introducción:

La concentración es una propiedad de la materia que usas de manera cotidiana, es un cociente que relaciona una cantidad de soluto en un disolvente, y que se puede medir en porcentajes masa o de volumen, dependiendo del estado de agregación del soluto y el disolvente.

Lo que necesitas

✱ 15g de ácido cítrico ✱ 45g de chile piquín en polvo

✱ 15 g de sal ✱ 75 g de azúcar

✱ 20g azúcar glass ✱ 40g de cacahuate molido

✱ 2 Recipientes de plástico ✱ Cuchara

✱ 2 bolsas de plástico para envasar

Manos a la obra

1. Pesa en la balanza tus ingredientes (No olvides colocar el lo que vas a pesar en el platillo izquierdo y que en tu medición debes tomar en cuenta el peso del recipiente en el que vas a colocar tus sustancias).

2. Para preparar “miguelito”, mezcla perfectamente con la cuchara el ácido cítrico y el chile piquín, hasta obtener un polvo muy fino.

3. Para el “Mazapán”, mezcle el azúcar glass y el cacahuate en polvo hasta que se incorporen perfectamente, posteriormente colocarlo en pedazos pequeños de papel celofán y envolverlos.

4. ¿Calcula la composición porcentual de los ingredientes del “miguelito” y del “mazapán”

5. ¿El 3° compró un kg de ácido cítrico y quiere saber cuánto chile piquín debe comprar para elaborar “miguelitos?

6. Elabora tu diagrama de flujo y anota tus aprendizajes alcanzados:

PARTES POR MILLÓN

Problema planteado: ¿Cómo podemos saber que una muestra de una sustancia está contaminada?

Investigación:

¿Qué contaminantes del aire se miden en partes por millón ppm, que fuentes los emiten, que efectos tienen en la salud y cuáles son las concentraciones permitidas?

Hipótesis:

El reto

Identificar las partes por millón de soluto en una disolución

Introducción:

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.

Para expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una sustancia muy diluida en otra, es común emplear las relaciones partes por millón (ppm), partes por "billón" (ppb) y partes por "trillón" (ppt). El millón equivale a 106, el billón estadounidense, o millardo, a 109 y el trillón estadounidense a 1012.

Es de uso relativamente frecuente en la medición de la composición de la atmósfera terrestre. Así el aumento de dióxido de carbono en el aire debido al calentamiento global se suele dar en dichas unidades.

Lo que necesitas

✱ 2 Blíster (contenedor) de chicle o pastillas grandes

Solución saturada de colorante, agua de Jamaica o permanganato de potasio

Agua

✱ 2 Goteros

Manos a la obra

1. Numera los recipientes del al 6

2. En el 1 agrega 10 gotas de solución concentrada

3. Toma una gota del recipiente 1 y pásala al recipiente 2, agrega 9 gotas de agua (1/10)

4. Toma una gota de ésta solución y pásala al recipiente 3, agrega 9 gotas de agua (1/100)

5. Toma una gota de ésta solución y pásala al recipiente 4, agrega 9 gotas de agua (1/1000)

6. Toma una gota de ésta solución y pásala al recipiente 5, agrega 9 gotas de agua (1/10000)

7. Toma una gota de ésta solución y pásala al recipiente 6, agrega 9 gotas de agua (1/100000)

8. Toma una gota de ésta solución y pásala al recipiente 7, agrega 9 gotas de agua (1/1000000)

Llena la tabla siguiendo el ejemplo:

recipiente	concentración
1	1	1	100
2	1/10	.1	10-1
3
4
5
6
7
8

8. Elabora tu diagrama de flujo y anota tus aprendizajes alcanzados:

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Escribe el instrumento de medición y las unidades que utilizarías para determinar lo

La masa de un elefante_____________________________________________

La cantidad de sal que se necesita para cocinar unos chilaquiles_____________

La masa de una persona_____________________________________________

El volumen de agua de una alberca____________________________________

La masa de los huevos y las almendras para cocinar un pastel_______________

La masa de una hormiga____________________________________________

La masa de un bebé recién nacido_____________________________________

El tiempo que dura una película_______________________________________

El volumen de aire que hay en una habitación____________________________

La temperatura de un niño con fiebre__________________________________

La distancia entre tu pupitre y la puerta del salón_________________________

¿Qué sucedería si el médico o la enfermera no midieran correctamente la presión y la temperatura de los pacientes?________________________________________________

¿Y si el mecánico automotriz no calibrara correctamente las tuercas de los birlos de las llantas de un automóvil?____________________________________________________

Explica la importancia de emplear instrumentos confiables para el buen desempeño de los diversos trabajos ejemplificados_______________________________________________

¿Por qué es importante utilizar los instrumentos adecuados para la medición de las propiedades de las sustancias y cuáles serían las consecuencias?

PUNTO Y CALOR DE FUSIÓN

Los materiales sólidos al calentarse aumentan su temperatura hasta llegar a una temperatura específica, conocida como el punto de fusión, en la que al agregar más calor el material se comienza a transformar en un líquido. La tabla siguiente da el punto de fusión aproximado para varios materiales:

Material	Punto de fusión(C)
Mantequilla	30
Parafina	50
Plomo	330
Aluminio	660
Plata	960
Vidrio	1200

¿Qué le pasa a la mantequilla si la pones en tu mano? ________________________________

De acuerdo a su punto de fusión, explica por qué: __________________________________

____________________________________________________________________________

Si pones en un horno a una temperatura de 660 C, un trozo de plomo, uno de aluminio y otro de plata, ¿qué les pasará a cada uno?

Al plomo: ______________________________________________________________

Al aluminio: _________________________________________________________________

A la plata: ____________________________________________________________________

No está en la tabla anterior, pero seguramente lo sabes. ¿Cuál es el punto de fusión del hielo? ___ C. ¿En qué se transforma? _________________

El punto de fusión de un material nos dice a qué temperatura se convierte en líquido, pero no nos dice qué tan fácil o qué tan difícil es esta transformación.

Comparemos tres materiales. Una vez que llegan a su punto de fusión, el calor que se requiere para fundir cada kilogramo de ese material es el siguiente:

Material	calor de fusión(KJ/kg)
Plomo	23
Plata	110
Hielo	330

¿Cuál de estos materiales es el más fácil y cuál el más difícil de fundir?

¿Por qué?_________________________________________________________________

LA DENSIDAD ¿COMO MEDIRLA?

• Lee la siguiente anécdota acerca de la densidad, después comenten en equipo las siguientes preguntas. ¿La masa de la corona y la del oro original eran las mismas?, ¿el volumen de agua que desplazaba la corona era igual al volumen del oro original?, ¿cuáles consideras que son las razones entre las semejanzas y las diferencias de la masa y el volumen entre la corona y el oro original?

“Hace aproximadamente 2250 años en Grecia, el rey Herón II de Siracusa llamó a uno de los más grandes filósofos y matemáticos que han existido, Arquímedes (287-712 a. de N. E.), pues cuenta la leyenda que el rey Herón II de Siracusa le había dado a un orfebre una cierta cantidad de oro para que le hiciera una corona de oro puro. Cuando se la entregaron, el rey tuvo la sensación de que no era nada más oro lo que había sido usado. Le planteó la duda a Arquímedes y éste se dio a la tarea de resolver el misterio...y llegó la hora del baño. Esa vez lo aceptó sin chistar, pues estaba sumido en el problema de la famosa corona... y cuando se metió a la tina que estaba llena hasta el tope, se dio cuenta de que la cantidad de agua derramada, estaba relacionada a la cantidad de su cuerpo sumergida en el agua. Con la cara iluminada por la alegría, salió de la tina y desnudo, se fue por las calles de la ciudad gritando “¡Eureka! ¡Eureka!”. ¿Cómo acaba la historia? Arquímedes sumergió la misma masa de oro puro que el rey había entregado al artesano y midió hasta dónde

subía el agua; luego sumergió la corona y al medir hasta dónde subía el agua, resultó que era una altura diferente. Como la masa era igual, la única explicación era que tenían distintos volúmenes; es decir, que la corona NO era de oro puro. El orfebre confesó que había quitado oro y agregado la misma cantidad de plata. No se sabe qué suerte corrió”

En equipo elabora una historieta sobre la lectura

LÁMPARA DE LAVA (DENSIDADES) (opcional)

Investigación:

¿Por qué si colocamos en un recipiente con agua un kilogramo de plumas flota, y un kilogramo de plomo se hunde, si ambos tienen la misma masa?¿Por qué flotan los barcos?

Objetivo:

Determinar la densidad de algunas sustancias.

Introducción:

La densidad es la masa que tiene un cuerpo contenida por unidad de volumen, es decir, si se tienen volúmenes iguales de diferentes sustancias, la cantidad de masa no puede ser la misma; y si se tienen masas iguales de distintas sustancias, su volumen tampoco podrá ser el mismo. La densidad es distinta para cada clase de sustancia que hay en la naturaleza. Esta característica puede ayudar a la identificación de algunas sustancias desconocidas, ya que las densidades son un rasgo distintivo de estas.

Material: Sustancias:

✱Aceite mineral (vaselina líquida)                        ✱ Colorante para alimentos del color deseado
✱ Una botella de vidrio                                ✱ Una botella de alcohol de 70º
✱ Una base para la botella de vidrio                        ✱ Una botella de alcohol de 95º
✱ Lámpara de 40 watts (BASE Y FOCO)                ✱ Trementina (aguarrás vegetal)

Desarrollo:

Como primer paso vamos a preparar la lava. Para ello mezclaremos en un recipiente el aceite mineral con el colorante, hasta alcanzar la coloración adecuada. Vamos colocando de a poco para no sobrepasar el color, ya que luego no se puede volver atrás. Es importante que sea colorante basado en aceite
Una vez que esta lista la mezcla, la colocaremos en la botella bien limpia, llenándola hasta 1/4 de su capacidad.
Luego, tomaremos las botellas de alcohol, donde el de 70º hará que el aceite mineral flote, mientras que el de 95º provocara que se hunda. Llenaremos entonces poco a poco la botella con los 2 tipos de alcohol, todo esto en temperatura ambiente, hasta que el aceite forme una burbuja gigante de "lava" que flote un poco sobre el fondo hasta casi la mitad de la botella. Ese es el punto ideal, porque dadas las diferencias de densidad, una vez puesta al calor de un foco, se formaran micro-corrientes que moverán el aceite.
Una vez que esta la botella llena con el alcohol y la lava coloreada, con la burbuja en el punto preciso (casi mitad de la botella, en frío), agregaremos una cucharadita de Trementina, que se usa para disolver colores al oleo.
La base la podremos fabricar con un tarro con tapa, quitándole la tapa para que, al meter una base para lámparas (socket) con una lámpara de 40W; la luz pueda pasar hacia la parte superior e iluminar el interior de la botella. La perforación de la tapa debe ser de un diámetro de 1 a 2 cm inferior al diámetro de la base de la botella, para que pase suficiente luz y calor, sin perder estabilidad sobre la base.
Luego, colocamos la botella sobre la base, encendemos la luz y dejaremos que se caliente. Empezaran a moverse las burbujas, y paulatinamente, se irá mezclando el aceite con la trementina, así se romperá un poco la tensión superficial del aceite, como cuando agregamos una gota de detergente concentrado en el aceite al lavar los platos en la cocina. Para acelerar un poco la mezcla, se puede agitar muy suavemente la botella, hasta que se formen muchas burbujas pequeñas.
Dejaremos la lámpara una hora aproximadamente funcionando, y podremos observar como las burbujas irán cohesionándose nuevamente, mientras se mueven.

Contesta las siguientes preguntas:

Si colocas un globo inflado en el congelador, ¿qué sucederá con la densidad del aire contenido en su interior?, justifica tu respuesta_______________________________________________

__________________________________________________________________________

Resuelve los siguientes problemas:

Se tiene un cubo de plastilina que mide 4 cm por lado, al medir su masa esta fue 20 g , si calculamos su densidad esta será_______________________. Se toma el cubo de plastilina y se le aplasta para formar una placa, ¿Cuál será la masa de esta?____________ y ¿la densidad será la misma? ¿Por qué?____________________________________________________

_________________________________________________________________________

Un tubo de ensaye tiene una capacidad de 30 ml. ¿Cuál es la masa de glicerina que puede contener si la densidad de la glicerina es de 1.26 g/ ml?

Ilustra y anota las conclusiones de tu práctica.

SOLUBILIDAD

¿Es soluble la pasta dental en agua?, ¿qué tan solubles son los electrolitos de las bebidas hidratantes?, ¿el chocolate en la leche?

Una disolución está compuesta por soluto y disolvente, el soluto se encuentra en menor proporción y el disolvente en mayor proporción.

La solubilidad es la propiedad de las sustancias que expresa la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de disolvente, a una temperatura específica.

Existen tablas que indican cuántos gramos de las sustancias se disuelven en un volumen determinado de disolvente por ejemplo, en 100 mL de agua.

Sustancia	Solubilidad(g/100ml)
Azúcar	204
Sal común	36
Nitrato de potasio	60
Bicarbonato de sodio	9.6
Sulfato de calcio	0.2

¿Cuál de las sustancias consideras que es la más soluble? ¿Por qué?

La temperatura es un factor que también influye en la solubilidad.

Cálculo de la concentración de una solución.

Anota la concentración correcta de las sustancias que forman la mezcla, o en su caso la cantidad de soluto y solvente que tiene la mezcla.

Mezcla	concentración del soluto	concentración del solvente
Se disuelven 100 g de azúcar en 200 g de agua.
Se mezclan 250 ml de alcohol con 50 ml de agua.
Se elabora una aleación con 1 g de plata y 4.5 g de oro.
Mezcla	cantidad de soluto	cantidad de solvente
Una cerveza de 250 ml, si su concentración de alcohol es del 6%.
Una bebida de tamarindo en presentación de 500 ml si tiene una concentración de 12%

Resuelve:

1. ¿Qué volumen de ácido nítrico se necesita para preparar 150 ml de una solución al 10 %?

2. Al destila 120 ml de un vino de mesa se obtuvieron 11.4 ml de alcohol, ¿cuál es el por ciento en volumen?

3. Un medicamento para la tos contiene 0.3 g de clorhidrato de ambroxol en 111 g de excipiente, ¿cuál es su por ciento en masa?

ÓSMOSIS Y DIFUSIÓN

Problema planteado: ¿Cómo detectamos un perfume?¿Cómo entra el agua a través de nuestras células?

Investigación:

¿Qué aplicaciones biológicas tienen los fenómenos de ósmosis y difusión?

Objetivo:

Demostraremos los fenómenos de Ósmosis y Difusión, entendiendo sus diferencias

Hipótesis:

Introducción:

Un concepto importante para aprender en esta demostración es que las moléculas de un mismo elemento (extracto de vainilla, en este caso) se desplazan de los lugares de alta concentración (en donde se encuentran muchísimas moléculas de ese elemento) a los lugares de baja concentración (donde no se encuentran moléculas de ese mismo elemento o donde sí se encuentran, pero en menor cantidad). Si en su movimiento las moléculas atraviesan una membrana (la del globo, por ejemplo) estamos en presencia del fenómeno de ÓSMOSIS. Si en su movimiento no atraviesan ninguna membrana (se mueven libremente por el aire) estamos en presencia del fenómeno de DIFUSIÓN.

Material: Sustancias:

* Gotero. * Extracto de vainilla (líquido).

* Un globo pequeño. * 10-12 pasas de uvas.

* Una caja de zapatos con su tapa (en la cual entre el globo inflado). 1 vaso con agua caliente

Desarrollo:

Introducimos, con mucho cuidado, empleando el gotero, unas 10-15 gotas del extracto de vainilla dentro del globo desinflado. Debemos asegurarnos que ninguna gota del líquido se derrame afuera del globo. Inflamos el globo y lo anudamos (su tamaño debe ser menor al de la caja de zapatos cerrada).
Colocamos el globo dentro de la caja y la cerramos. Esperamos entre media y una hora. Abrimos la caja de zapatos y... ¡sorpresa!, se huele vainilla pese a que el extracto se encuentra solamente en el interior del globo.

¿Qué ha ocurrido? El globo posee unos agujeros muy pequeños en su superficie. La moléculas del extracto de vainilla líquido no pueden pasar por dichos agujeros, pero sí algunas moléculas que se encuentran en estado de vapor (gas). Estas últimas poseen más energía y más fuerza para atravesar los agujeros. El movimiento del vapor, a través de una membrana (la del globo) se llama ÓSMOSIS.

El vapor del extracto de vainilla que logró atravesar el globo se mueve dentro del aire existente en la caja de zapatos. Cuando se abre la tapa de la caja de zapatos las moléculas del vapor de vainilla se mueven rápidamente por toda la habitación donde se realizó el experimento. Este fenómeno es llamado DIFUSIÓN.

¡Ah! ¿Por qué el globo queda inflado con aire pese a tener "agujeros" en su superficie? ___________

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JUGANDO CON PASAS DE UVAS

Profundizaremos en el concepto de ÓSMOSIS utilizando la membrana (cáscara) de las pasas de uvas.

Colocamos las pasas de uvas dentro de un vaso con agua. Dejamos reposar todo un día y observamos, ahora, que las pasas de uvas están hinchadas y más blandas.

El agua se movió a través de la cáscara (membrana) de las pasas de uvas. Se movió desde el lugar de mayor concentración (exterior de las pasas de uvas, vaso con agua) al lugar de menor concentración (interior de las pasas de uvas).

Las pasas de uvas estaban "secas" en su interior. El agua que entró las hinchó y las ablandó.

Ilustra y anota las conclusiones de tu práctica.

CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

Problema planteado: ¿En qué se transforman las sustancias al reaccionar? ¿A dónde se van?

Investigación:

Realiza una comparación entre la teoría del flogisto y la de la conservación de la materia.

Objetivo:

Comprobar que la materia se conserva.

Hipótesis:

Introducción:

Antoine L. Lavoisier (1743-1794), prestigiado científico francés, fue un personaje clave en el avance de la química porque introdujo la medición escrupulosa de la masa antes y después de efectuar una reacción química, observó que la masa total de las sustancias que reaccionan es la misma que la de los productos o sustancias resultantes.

De lo anterior se desprende una de las leyes más importantes de la química: La Ley de la Conservación de la Materia. Ésta dice que la materia no se crea ni se destruye al final de un cambio químico, sólo se transforma. Esta ley nos permite realizar los cálculos indispensables para predecir la cantidad de producto que se formará a partir de cierta cantidad de reactivos.

Material: Sustancias:

Balanza granataria y marco de pesas *50 ml de vinagre

1 matraz Erlen Meyer de 250 ml *10 g de bicarbonato de sodio

Embudo *globo del No. 6 y *liga

Desarrollo:

Vierte el vinagre en el matraz.
Con la ayuda del embudo coloca el bicarbonato de sodio dentro del globo.
Con mucha precaución acomoda el globo en la boca del matraz y fíjalos con la liga, comprueba que no existan fugas en el globo, cuidado que las sustancias no se mezclen.
Mide la masa del sistema en la balanza y registra.

Masa inicial____________.

Asegura con una mano el globo a la boca del matraz, deja caer el bicarbonato de sodio en el recipiente, observa.

a) Explica lo que sucedió:___________________________________________________

_________________________________________________________________________

¿Qué sustancia infló el globo?______________________________________________

7. Mide nuevamente la masa del sistema y registra.

Masa final____________________.

8. ¿Por qué crees que hubo diferencia en las masas?________________________________

______________________________________________________________________________

9. Destapa el matraz dejando escapar el gas y vuelve a registrar la masa del sistema.

Masa________________________.

10. ¿Cuánto oxígeno se necesita para que reaccione con 4 g de hidrógeno y forme 36 g de agua (cumpliendo la ley de conservación de la materia).

11. Ilustra lo que realizaste y escribe tus conclusiones.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Recorta y organiza en tu cuaderno, el material siguiendo el formato del siguiente cuadro e ilustra cada procedimiento.

MÉTODO	Tipo de mezcla en que se aplica	Basa su funcionamiento en:	Consiste en:

DECANTACIÓN

FILTRACIÓN

MAGNETISMO

CRISTALIZACIÓN

DESTILACIÓN

EXTRACCIÓN

CROMATOGRAFÍA

SUBLIMACIÓN

ADSORCIÓN

EVAPORACIÓN

●Se utiliza para separar grandes partículas de sólido mezcladas en un líquido o una mezcla heterogénea de dos líquidos. Consiste en inclinar un poco el recipiente para dejar fluir el líquido sobrenadante y retener la otra parte, y en el caso de los líquidos usar un embudo de separación.

●Se pueden separar partículas sólidas que se encuentren en un medio líquido o gaseoso (no disueltos). La mezcla se pasa a través de un material que sólo permite el paso de las partículas más pequeñas (filtro), dejando pasar el medio líquido o gaseoso.

●Este método no es muy utilizado ya que son pocas las sustancias que pasan de sólido a gas sin pasar por líquido al cambiar de estado. La mezcla se coloca en un vaso tapado con una cápsula de porcelana que contiene hielos, calentando levemente para permitir que se depositen los cristales en el fondo de la cápsula.

●Se utiliza para separar mezclas de líquidos miscibles. Es un proceso que necesita dos etapas, la primera consiste en elevar la temperatura de la mezcla hasta que el líquido más volátil empiece a evaporar. La segunda etapa consiste en condensar los vapores por enfriamiento y recolectar el líquido separado.

●Se pueden separar mezclas homogéneas en las que uno de los componentes se pueda solidificar formando cristales, a medida que el otro que debe ser un líquido, se enfríe o se evapore.

●Es el método con el que se pueden separar mayor número de componentes de una mezcla. En este método las sustancias dejan tras de sí distintas bandas de colores que permiten reconocer dichas sustancias. Se coloca una pequeña cantidad de mezcla en una superficie adsorbente y se arrastra con un disolvente.

●Se trata una mezcla sólido-líquido o líquido-líquido con un disolvente específico que disuelve preferentemente uno de los componentes de la mezcla.

●La mezcla se hace pasar a través de una sustancia (sílica gel, bicarbonato, carbón activado), que adhiere a un componente de la mezcla. Se puede usar para remover la humedad del ambiente.

●Separa mezclas homogéneas de líquidos y gases, consiste en calentar la mezcla para separar los gases o eliminar el líquido para obtener el sólido disuelto.

●Se emplea para separar mezclas sólidas, en las que uno de sus componentes es el hierro, níquel o cobalto. Se emplea un imán para separar la mezcla.

★Se basa en la diferentes densidades de las sustancias que se van a separar.

★Se basa en los diferentes tamaños de las partículas que forman la mezcla y que pueden separarse a través de mallas o filtros.

★Se basa en el paso de sólido a gas y de gas a sólido, que experimentan ciertas sustancias.

★Se basa en los diferentes puntos de ebullición de los líquidos que forman la mezcla.

★Se basa en la diferencia de solubilidad de un sólido y su facilidad de formar cristales.

★Se basa en la diferente velocidad de difusión de las sustancias a través de un soporte.

★Basa su funcionamiento en la capacidad de las sustancias mezcladas para disolverse en cierto disolvente.

★Se basa en la propiedad de retener partículas sobre la superficie de una sustancia.

★Se basa en la diferencia de solubilidad a diferentes temperaturas.

★Se basa en la atracción magnética que ejerce el imán sobre ciertos metales.

Puede separar agua con talco, agua con azufre, agua con carbón, café.

Puede separar mezclas acuosas de diferentes sales (cloruro de sodio, bicarbonato, azúcar, etc.).

Con él se pueden separar yodo, naftalina, pastillas aromatizantes para baño y ácido succínico de otras sustancias.

Se pueden separar el hierro, níquel y cobalto de otras sustancias.

Con él puedo separar alcohol y agua, los componentes del aire y del petróleo.

Sirve para separar colores de una mezcla.

Con él puedes separar la esencia de una flor y separar minerales.

Con este método podemos eliminar la humedad ambiental, los malos olores o el colorante de algunas bebidas gaseosas.

Se pueden separar agua y aceite, petróleo y agua, o el líquido sobrenadante al lavar semillas.

Se emplea para agua de diferentes sustancias como sales, o eliminar los gases disueltos de una bebida.

● Tipo de mezcla en que se aplica

★ Basa su funcionamiento en:

 Consiste en:

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

Relaciona con flechas

Tiene aspecto heterogéneo.

Claramente vemos que es una mezcla.

Batido de leche y fresas con azúcar

Tiene aspecto homogéneo, pero en realidad es una mezcla.

Azúcar

Ensalada de frutas

Tiene aspecto homogéneo. Y es una sustancia pura.

Relaciona con flechas

Tiene aspecto homogéneo. Y es una sustancia pura.

Granito

Tiene aspecto homogéneo, pero en realidad es una mezcla.

Agua de mar

Sal

Tiene aspecto heterogéneo.

Claramente vemos que es una mezcla.

Copia de un diccionario las definiciones de estas palabras:

Homogéneo-heterogéneo-mezcla

________________________________________________________________________________

Con un embudo de decantación

Destilando

Con un imán

Calentando hasta lograr que el agua se evapore

Con un colador o tamiz.

Relaciona con flechas:¿Cómo separarías una mezcla de arena y piedras?

¿Cómo separarías una mezcla de alcohol y agua?

¿Cómo obtendrías sal del agua de mar?

¿Cómo separarías el aceite del agua?

¿Cómo separarías una mezcla de azufre y limaduras de hierro?

¿Verdadero o falso? Marca con una X las casillas:

	V	F
El agua de mar es una sustancia pura.
La sal es una mezcla de sustancias.
El agua de mar es una disolución
La sal es un disolvente del agua marina.
La sal se disuelve en el agua

Un litro de agua de mar tiene disueltos unos 35 gramos de sal

Sal de mesa pura

100% sal marina

Copia de un diccionario las definiciones de estas palabras: Disolución-Disolvente.

Pon una X en la única respuesta correcta de cada pregunta:

1. ¿Qué es el agua de mar? 2. ¿Qué es una disolución?

( ) Una mezcla heterogénea de agua y sal ( ) Una mezcla homogénea de soluto y disolvente

( ) Una disolución ( ) Una mezcla heterogénea de soluto y disolvente

( ) Una sustancia pura ( )Lo mismo que un disolvente

( ) Una mezcla de soluto (el agua) y de disolvente (la sal) ( ) Una sustancia pura

3. ¿Qué es una partícula de agua? 4. ¿Para qué usarías un embudo de decantación?

( ) Un elemento químico ( ) Para separar filtrando las sustancia de una disolución

( ) Una molécula, un compuesto ( ) Para separar dos líquidos de distintas densidades y

( ) Un átomo que formen una mezcla heterogénea.

( ) La mezcla de hidrógeno y oxígeno ( ) Para medir el volumen de una disolución

( ) Para mezclar dos líquidos como el aceite y el agua

5. ¿Qué son las moléculas? 6. ¿Qué le ocurre a un soluto cuando lo añadimos a un

( ) Lo mismo que los átomos disolvente y agitamos?

( ) Los elementos químicos ( ) Qué se disuelve

( ) Partículas formadas por la unión de dos ( ) Qué desaparecen

o más átomos ( ) Qué disuelven al agua

( ) Las fórmulas químicas, por ejem. H2O ( ) Nada

7. ¿Cuál es un ejemplo de mezcla homogénea? 8. En el agua de mar, ¿qué sustancia es un soluto?

( ) El aire ( ) La sal

( ) La roca llamada “granito” ( ) El agua

( ) El cloruro de sodio (la sal) ( ) La disolución

( ) El agua con aceite ( ) Las dos: el agua y la sal

9. ¿Cómo separarías una mezcla de alcohol y agua?10. ¿Qué le ocurre a la sal cuando ponemos a evaporar

( ) Por tamización un poco de agua marina?

( ) Mediante la destilación ( ) Qué se disuelve

( ) Gracias a la filtración ( ) Qué sublima en el fondo del recipiente

( ) Por decantación ( ) Qué precipita y cristaliza en el fondo del recipiente

( ) Qué se evapora con el agua

11. ¿Cómo separarías una mezcla de arena y grava?12. ¿Para qué usarías un imán?

( ) Tamizando ( ) Para separar trocitos de hierro de la arena

( ) Filtrando ( ) Para una tamización de hierro y arena

( ) Decantando ( ) Para usar el método magnético y separar dos solutos

( ) Destilando ( ) Para una filtración magnética

¿Qué diferencia hay entre “mezcla” y “sustancia pura”? Cita dos ejemplos de cada una

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

En esta SOPA DE LETRAS hay 8 palabras relacionadas con lo que estás estudiando. Localiza al menos 4 y define 2.

O R S C O M P U E S T O

B O T L A T E M X V U Z

E L E C T R O L I S I S

O D C A R B H O A K P T

M A T O T N E M E L E I

E O S O D F E T I U N X

Z B D I S O L U C I O N

C N L Z E O P H Y S O I

L P E M U L S I O N I L

A A N X Y P O R T N S U

V J K O S I O T U L O S

O R T M C L D U R T X V

Las siguientes imágenes muestran representaciones a nivel submicroscópico o nano de varias sustancias. Los distintos tamaños representan los distintos elementos. Analiza la composición y estructura de las partículas en cada imagen, y decide

1. ¿Cuál corresponde a una mezcla homogénea y cuál a una heterogénea?

2. ¿Cuál es un elemento, un compuesto o una mezcla?

¿Cuál es una mezcla de elementos, una mezcla de compuestos o una mezcla de elementos y compuestos?

AUTOEVALUACIÓN

Nombre del alumno____________________________________________grupo___________________

Evaluación general	Actividades		Siempre	Casi siempre	Algunas veces	Nunca
	Actitudes	¿Asistes con el material necesario para trabajar?
		¿Eres tolerante con la opinión de los demás?
		¿Eres participativo en las actividades?
		¿Compartes con otros la información que encuentras?
		¿Ayudas a tus compañeros al efectuar las actividades?
		¿Tienes tus trabajos completos y ordenados?
	Destrezas	¿Manejas instrumentos de laboratorio y otros objetos que utilizas en las actividades?
		¿Registras y ordenas los datos obtenidos?
		¿Interpretas resultados y elaboras conclusiones?
		¿Haces tus trabajos con limpieza y claridad?
		¿Puedes elaborar gráficas con facilidad?
	Interpretación y presentación	¿Propones diferentes maneras de solucionar un problema?
		¿Verificas las soluciones a los problemas?
		¿Puedes elaborar tus propias conclusiones con facilidad?
	Comprensión y comunicación	¿Comprendes el problema de manera rápida?
		¿Puedes relacionar los resultados con otros conocimientos?
		¿Buscas el origen de los errores cometidos?
		¿Puedes seguir con facilidad la metodología científica?
Desempeño en el proyecto	Al trabajar en equipo	¿Participaste de manera activa?
		¿Escuchaste con respeto las opiniones de tus compañeros?
		¿Expresaste tus ideas libremente?
	Al planificar las actividades	¿Dispusiste del tiempo suficiente para tus tareas?
		¿Planeaste cómo ibas a ejecutar las tareas?
		¿Entregaste en el tiempo acordado las tareas que eran tu responsabilidad?

Heteroevaluación del profesor________________________ Firma del profesor________________

Firma de enterado del padre o tutor________________________________

ESC. SEC. DNA. 35 VICENTE GUERREROTURNO MATUTINO

CIENCIAS III QUIMICA

Hoja para entregar

ESC. SEC. DNA. 35 VICENTE GUERRERO TURNO MATUTINO

CIENCIAS III QUIMICA

Dibuja tu representación nanoscópica de la pelota de boligoma

Anota lo que aprendiste en la práctica

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

ELABORACIÓN DE “MIGUELITO” Y MAZAPÁN”

PARTES POR MILLÓN

Mezcla

Mezcla

Una cerveza de 250 ml, si su concentración de alcohol es del 6%.

Una bebida de tamarindo en presentación de 500 ml si tiene una concentración de 12%

MÉTODO

Tipo de mezcla en que se aplica

Basa su funcionamiento en:

Consiste en: