EJERCICIOS LEYES DE LOS GASES

1. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg? (233,5K)
2. ¿Qué volumen ocuparán 500 ml. de un gas a 600 mmHg de presión si se aumenta la presión hasta 7590 mmHg. a temperatura constante? Sol.:400 ml.
3.  ¿Qué presión hay que aplicar a 2 litros de un gas que se encuentra a una presión de una atmósfera para comprimirlo hasta que ocupe un volumen de 0'8 litros? Sol.:2,5 atm.
4. Si se calientan 2 litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿cuál es el volumen del gas a 91ºC? Sol.: 2'67 litros
5. ¿Hasta qué temperatura hay que calentar un litro de gas que se encuentra a 0ºC para que su volumen sea de 2'75 litros suponiendo que no hay variación de presión? Sol.: 477ºC
6. Se tienen 30 litros de gas O2 a una presión de 3 atm. y a una temperatura de 20ºC. ¿Qué volumen ocuparán a una presión de 1 atm. y a una temperatura de 50ºC? Sol.: 99'2 litros
7. Un peso dado de cierto gas ocupa un volumen de 10 litros en condiciones normales (P=1 atm, T=0ºC). ¿a qué temperatura hay que calentar el gas para que el volumen de dicho gas, con una presión de 0'3 atm., sea de 50 litros? (136,5ºC)
8. Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. (1,18l)
9. Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C? (19,2 atm)
10. Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg? 1 atm= 760mm Hg (60 litros)
11. Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión? (174,2 cm3)
12. Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm ³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg? (351,1 cm3)
13. ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm ³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante? (793,2 mm de Hg)
14. ¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas? (5,63atm)
15. En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m ³ de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atmósferas, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atmósfera? (0,2 m3)
16. ¿Cómo se dilatan los gases?.
17. ¿Qué leyes rigen esos fenómenos?.
18. Enuncie las leyes de Gay Lussac.