Problemas. Soluciones

Tener en cuenta:

• Sn: solución
• St: soluto
• Sv: solvente
• Las masas de cada uno de los elementos debe sacarla de la Tabla periódica.
• La molaridad es la concentración indicada como cociente entre el número de moles de moléculas de soluto y el volumen de la sn. Se expresa en:

    Moles de moléculas de soluto

------------------------------------------------  = M

            Litro de solución

• La masa de st   +  masa del sv   = masa de la sn

1. Una solución acuosa de ZnNO3 (nitrato de cinc) contiene 10 gr de esta sal en 70 gr de solución. ¿Cuántos gr de sal hay en 100 y en 1000 gr de solución?

2. Si 7 gr de NaCl (cloruro de sodio) se disuelven en 43 gr de H2O. ¿Cuántos gr de sal se disolverán en 275 gr de sn?

3. Una sn contiene 6 gr de st en 20 gr de sn, y su densidad es 1,2 g/ml. ¿Cuántos gr de st por 1000 gr de sn tengo? ¿Y en 1 litro de sn cuántos gr st tengo?

4. ¿Cuántos gr de H2SO4 (ácido sulfúrico) se encuentran en 3,75 moles del mismo?

5. ¿Cuántos gr de sulfúrico se necesitan para obtener una sn 1M? el sv es agua

6. ¿Cuál es la Molaridad de una sn de HNO3 que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de sn?

7. ¿Cuál es la Molaridad de una sn de HCl que contiene 234 gr de ácido en 750 ml de sn?

8. Una sn acuosa de NaCl tiene una concentración de 10gr de sal en 150 g de sn. Calcular la concentración en:

1. Los gr de sal por 100 gr de H2O
2. Los gr de sal por 100 gr de sn

9. Una sn de NaOH contiene 20 gr de hidróxido en 100 gr de H2O. Densidad 1,14 g/ml. Exprese la sn en:

1. gr de NaOH por 150 gr de H2O
2. gr de NaOH por litro de sn

Problemas varios

1. ¿Cuántos moles son 30 gr de HNO3?
2. ¿Cuánto gr son 23 moles de NaOH?
3. ¿Cuántos ml son 25 lt de alcohol?
4. ¿Cuántos ml hay en 161 lt de HCl?