Ciao ti aiuto io, ma come tanta scienza in questo forum e nessuno ti aiuta?
10mg/L di nitrato di ammonio quante moli sono?
NH4NO3 =>
2 atomi di N PA = 14 x 2
4 atomi di H PA = 1 x 4
3 atomi di O PA = 16 x 3
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PM = 80 u.m.a.
10 mg/L = 10/1000 g/L <=> 0.01 g/L
[nitrato di ammonio] = 0.01 g/L x 1/PM = 1.25 x 10^-4 moli/L
Siccome il nitrato di ammonio si discioglie completamente in acqua
NH4NO3 -> | NH4+ | NO3-
| |
Cond Iniz | 1.25 x10^-4 | 0 | 0
|
Cond fin. | 0 | 1.25 x10^-4 | 1.25 x10^-4 |
Moltiplicando le concentrazioni molari per i rispettivi PM di NH4+ e NO3- si risale ai grammi
PM NH4+ = 4 + 14 = 18;
PM NO3- = 16 * 3 + 14 = 62
NH4NO3 -> | NH4+ | NO3-
| |
Cond Iniz | 1.25 x10^-4 mol/L (10 mg/L) | 0 | 0
|
Cond fin. | 0 | 1.25 x10^-4 mol/L (2,25 mg/L) | 1.25 x10^-4 mol/L (7,75 mg/L) |
Bilancio massa 10 mg/L = 2.25 + 7,75=10 (nulla si crea nulla si distrugge)
[8D]