REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS:
DEFINICIÓN: Una reacción quimica es un proceso mediante el cual una sustancia llamada reactivo se transforma en otra u otras sustancias llamadas producto. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversidad de símbolos para indicar los procesos y sustancias involucradas.
Toda ecuación quimica constan de dos miembros se parados por una flecha que indica el sentido de la reacción. Las formulas correspondientes a los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha, mientras que las formulas de los productos se escriben a la derecha. La flecha se interpreta como se convierte en o produce
Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:
- (s) = sólido.
- (l) = líquido.
- (g) = gas.
- (ac) = disolución acuosa
- (Sol) = Solución
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: Las ecuaciones químicas se pueden clasificar teniendo encuentra diferentes puntos de vista.
- Teniendo en cuenta los procesos químicos ocurridos se clasifican en: Reacciones de síntesis, descomposición, sustitución, doble sustitución, neutralización.
- Teniendo en cuenta el sentido en el que se lleve a cabo una reacción, se clasifica en reacciones reversibles e irreversibles.
- Teniendo en cuenta los cambios energéticos producidos se clasifican en endotérmica y exotérmica
- REACCIONES DE COMPOSICIÓN, ADICIÓN O SÍNTESIS:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular:
Ej. :
- REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O DE DISOCIACIÓN TÉRMICA
Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:
Ej.
- REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Ej. :
.
- REACCIONES DE INTERCAMBIO O DOBLE DESCOMPOSICIÓN
También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionantes:
Ej. :
o REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN.
Son reacciones entre acido y base, en las cuales se produce sal más agua
HCl + Na (OH) → H2O + NaCl
H3PO4 + 3Na (OH) → 3H2O + Na3PO4
- REACCIONES REVERSIBLES:
Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iníciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.
Ej. :
- REACCIONES IRREVERSIBLES:
Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iníciales.
Ej. :
Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente irreversible.
En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.
- REACCIONES EXOTÉRMICAS:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.
Ej. :
- REACCIONES ENDOTÉRMICAS:
Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.
Ej. :
La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:
- En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
- En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.