Boletín 2ºBach-Química                                                               Tema: Acidos y Bases

I.E.S.Xesús Tabeada Chivite

En los problemas de disociación de ácidos y bases débiles, para calcular las concentraciones de las especies en el equilibrio(pH, pOH,x,α…) , suelen aceptarse dos aproximaciones:

1. Suponer que todos los iones H3O+( u OH-) proceden del ácido (o de la base), siendo despreciables los que proceden de la autoionización del H2O. Es muy buena aproximación, excepto  para disoluciones extremadamente diluídas.

2. Suponer que lo que se disocia, es despreciable frente a la concentración inicial de ácido ( o de base). Sólo es buena aproximación para ácidos o bases muy débiles Ka,b < 10-5 .

Ejercicios

1.-Calcula a 25ºC el pH de una disolución obtenida al disolverse en agua, 0,5moles de ác acético y 0,5moles de acetato de sodio, hasta obtener 1dm3 de disolución Ka=1,8.10-5

2.- Calcular la variación de pH cuando añadimos 0,010moles de ácido nítrico a 1dm3 de la disolución anterior y a 25ºC

3.- Calcular la variación de pH si añadimos 0,010moles de sosa

4.- Calcula el pH y el % de hidrólisis, de una disolución de acetato de sodio 0,5M

5.- Calcular el pH de una disolución de formiato de sodio(HCOONa), que contiene 0,1g de la sal en 25ml de disolución acuosa.

6.- Calcula el pH y el grado de hidrólisis de una disolución de cloruro de amonio 0,5M

7.- Si mezclamos 1L de una disolución 0,2M de ácido clorhídrico y 1L de una disolución 0,2M de amoníaco .Calcula el pH. Kb= 1,8.10-5

8.- Para una disolución 0,1M de Carbonato de Sodio, calcula el pH y el porcentaje de hidrólisis.  KC03-2=4,84.10-11    pH=11,6

9.- Si mezclamos 500ml de una disolución de ácido clorhídrico (0,05M) y 500ml de otra disolución de sosa (0,01M) ;¿cuál será el pH?

10.- En la etiqueta de un frasco de ácido sulfúrico figuran los siguientes datos: 1,84g/cc y 96%. Averigua:

1. La concentración expresada en Molaridad y Fracción molar
2. Los ml de sosa 2,00M precisos, para que reaccionen completamente con 10ml de dicho ácido
3. ¿Cuál será el pH de la disolución resultante?